【正文】 考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型． 分析： A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物； B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵； C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵； D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵． 解答：解： A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如 KOH等，只含共價(jià)鍵的化 合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故 A正確； B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過氧化鈉等，故 B錯(cuò)誤； C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵，故 C錯(cuò)誤； D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如 HCl等，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng) 是 C． 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專題：元素周期律與元素周期表專題． 分析： a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，第一電子層容納 2個(gè)電子，故 x=2， a的質(zhì)子數(shù)為 14，故 a為 Si元素； b與 c形成化合物的電子式為 ，則 b處于 Ⅰ A族、c處于 Ⅴ A族， c、 d同主族， a、 b、 d同周期，故 b為 Na元素，則 c為 N元素， D為 P元素，以此來解答． 解答：解： a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，第一電子層容納 2個(gè)電子，故 x=2， a的質(zhì)子數(shù)為 14，故 a為 Si元素； b與 c形成化合物的電子式為 ，則 b處于 Ⅰ A族、 c處于 Ⅴ A族， c、 d同主族， a、 b、 d同周期，故 b為 Na元素，則 c為 N元素， D為 P元素， A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑 Na＞ Si＞ N，故 A錯(cuò)誤； B．氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定，氧化性比磷弱，故 B錯(cuò)誤； C．硅是半導(dǎo)體，故 C錯(cuò)誤； D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性 N＞ P＞ Si，故最高價(jià)含氧酸的酸性 c＞ d＞ a，故 D正確； 故選 D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等，難度中等， B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)． 16.（ 1） 2s22p4； V型 ； （ 2） 2F2+2H2O=4HF+O2； （ 3） MgO；離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大； sp2和 sp3； 120176。 ， 故答案為： MgO；離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大； sp2和 sp3； 120176。 ，故 O﹣ C﹣ O的鍵角約為 120176。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 一、選擇題 1～ 18號(hào)元素的離子 aW3+、 bX+、 cY2﹣ 、 dZ﹣ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)： c＞ d B．離子的還原性： Z﹣ ＞ Y2﹣ C．氫化物的穩(wěn)定性： H2Y＞ HZ D．離子半徑： X+＜ Y2﹣ X、 Y、 Z 三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是 HXO H2YO H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ） A．含氧酸的酸性 H3ZO4＞ H2YO4＞ HXO4 B．非金屬性 X＜ Y＜ Z C．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按 X、 Y、 Z減小 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、 Y、 Z的順序減弱 （ ） A． H和 D互為同位素 B． 與 互為同分異構(gòu)體 C． CH3CH3和 CH3CH2CH3互為同系物 D． O2和 O3互為同素異形體 （ ） A． NaOH堿性比 KOH強(qiáng) B． Li是最活潑的金屬， F是最活潑的非金屬 C． X2+核外電子數(shù)目為 18，則 X在第四周期第 Ⅱ A族 D．元素周期表有 7個(gè)副族， 7個(gè)主族， 1個(gè) 0族， 1個(gè) Ⅷ 族，共 16個(gè)縱行 ， 它們是（ ） A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．右上方區(qū)域的某些非金屬元素 C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D．過渡元素區(qū)域 （ ） A． CH3Cl B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 C．淀粉的化學(xué)式為（ C6H10O5） n D． H2O2的電子式： X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36， X2﹣ 與 Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)， Y、 Z位于同一周期．下列推測(cè)不正確的是（ ） A．原子半徑 Z＞ Y B．同周期元素中 Y的金屬性最強(qiáng) C．同主族元素中 X的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中 Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) L層比 B元素原子的 L層少 3個(gè)電子， B元素原子核外電子數(shù)比 A元素原子核外電子總數(shù)多 5個(gè)，則 A、 B兩元素形成的化合物可表示為（ ） A． BA2 B． BA3 C． A3B2 D． B3A2 ．下列與表中元素有關(guān)的敘述正確的是（ ） A．鋁是第二周期元素 B．氯原子的半徑比硫原子的半徑小 C．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱 D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多 R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和 為 6．下列說法正確的是（ ） A． R一定是第 Ⅶ A族元素 B． R的最高價(jià)氧化物為 RO3 C． R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D． R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性 X+、 Y2+、 Z﹣ 、 W2﹣ 四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于 X、 Y、 Z、 W 四種元素的描述，不正確的是（ ） A．原子半徑： X＞ Y＞ Z＞ W B．原子序數(shù)： Y＞ X＞ Z＞ W C．原子最外層電子數(shù)： Z＞ W＞ Y＞ X D．還原性： X＞ Y， W2﹣ ＞ Z﹣ 、非金屬性強(qiáng)弱， 不合理 的是（ ） A． 鹵素單質(zhì) Cl Br I2的氧化性強(qiáng)弱 B．氣態(tài)氫化物 NH H2O、 HF的穩(wěn)定性 C．堿金屬單質(zhì) Li、 Na、 K與水反應(yīng)的劇烈程度 D． 1mol Na、 Mg、 Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少 、 Y、 Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是 元素 X Y Z 單質(zhì)與 H2反應(yīng)條件 暗處爆炸 光照 高溫、高壓、催化劑 常溫下氫化物水溶液的 pH 小于 7 小于 7 大于 7 A． Z的氫化物分子間存在氫鍵 B．最外層電子數(shù) ZY C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 YX D． Y的含氧酸均為強(qiáng)酸 （ ） A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵 B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵 、 b、 c、 d 是四種短周期元素， a、 b、 d同周期， c、 d 同主族， a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， b與 c形成化合物的電子式為 ．下列比較中正確的是（ ） A．原子半徑： a＞ c＞ b B．原子的氧化性： a＞ c＞ d C． a的單質(zhì)不能導(dǎo)電 D． 最高價(jià)含氧酸的酸性 c＞ d＞ a 二、非選擇題 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)一次增大， W 的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍． X、 Y和 Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是 W原子序數(shù)的 5倍．在由元素 W、 X、Y、 Z 組成的所有可能的二組分化合物中，由元素 W 與 Y形成的化合物 M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列