【正文】 （填 “ 氧化性 ” 、 “ 還原性 ” ）；比元素 ⑧ 質(zhì)子數(shù)多 16的元素在周期表中所處位置 ； （ 2） ⑥④⑦ 的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次： （寫氫化物的化學式）； （ 3）元素 ③ 的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為 ； （ 4）寫出元素 ⑤ 形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 ，這一反應是 （填 “ 吸熱 ” 、 “ 放熱 ” ）反應；元素 ② 和 ④ 形成化合物電子式為 、 ； （ 5）用電子式表示 ① 與 ⑨ 反應得到的化合物的形成過程 ； （ 6）某元素 R的氣態(tài)氫化 物為 HXR，且 R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為 94%， HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是 ． HXR的化學式為 ． 、 B、 C、 D 都是短周期元素，原子半徑： D＞ C＞ A＞ B．已知： A、 B 同周期， A、 C 處于同一主族； C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、 B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和； C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 3倍．試回答： （ 1）寫出元素 A的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ． （ 2）寫出有 B、 D組成的兩種化合物的化學式： 、 ． （ 3）寫出 C的氧化物與 D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： ． 參考答案 考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系． 分析： 1～ 18號元素的離子 aW3+、 bX+、 cY2﹣ 、 dZ﹣ 具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以 a﹣ 3=b﹣ 1=c+2=d+1， Y、 Z為非金屬，應處于第二周期，故 Y為 O元素， Z為 F元素， W、X為金屬應處于第三周期， W為 Al 元素， X為 Na元素，結(jié)合元素周期律解答． 解答：解： 1～ 18號元素的離子 aW3+、 bX+、 cY2﹣ 、 dZ﹣ 具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以 a﹣ 3=b﹣ 1=c+2=d+1， Y、 Z為非金屬，應處于第二周期， 故 Y為 O元素， Z為 F元素，W、 X為金屬應處于第三周期， W為 Al元素， X為 Na元素． A．由以上分析可知 c=8， b=11，則質(zhì)子數(shù) c＜ b，故 A錯誤； B．非金屬性 F＞ O，非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性 O2﹣ ＞ F﹣ ，故 B錯誤； C．非金屬性 F＞ O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為 HF＞ H2O，故 C錯誤； D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 Na+＜ O2﹣ ，故 D正確． 故選 D． 點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關知識，難度不大， 可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關系，從而推斷其性質(zhì)，不需要確定具體的元素． 考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系． 分析：同周期的 X、 Y、 Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是 HXO H2YO H3ZO4，則 X、 Y、 Z的最高正化合價分別為 + + +5，則原子序數(shù) X＞ Y＞ Z． A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強； B．同周期自左而右非金屬性增強； C．最低負化合價 =最高正化合價﹣ 8； D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定． 解答：解：同周期的 X、 Y、 Z三 種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是 HXO H2YOH3ZO4，則 X、 Y、 Z的最高正化合價分別為 + + +5，則原子序數(shù) X＞ Y＞ Z． A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性 X＞ Y＞ Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性 H3ZO4＜ H2YO4＜ HXO4，故 A錯誤； B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性 X＞ Y＞ Z，故 B錯誤； C． X、 Y、 Z最低負化合價分別為﹣ ﹣ ﹣ 3，負化合價的絕對值依次增大，故 C錯誤； D．非金屬性 X＞ Y＞ Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫 化物穩(wěn)定性按 X、 Y、 Z順序由強到弱，故 D正確， 故選 D． 點評：本題考查性質(zhì)與位置關系、元素周期律等，側(cè)重對元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律． 考點：同位素及其應用；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；芳香烴、烴基和同系物． 分析： A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學性質(zhì)相同； B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，該組物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的名稱分析判斷，屬于同一種物質(zhì)； C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團的物質(zhì)互稱為 同系物； D．同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體． 解答：解： A． H和 D質(zhì)子數(shù)相同為 1，中子數(shù)分別為 0、 1不同，是同種元素的不同的原子，互為同位素，故 A正確； B． 與 為丙烷，是同一物質(zhì)，故 B錯誤； C． CH3CH3和 CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差 1個 “CH 2” 原子團，互為同系物，故 C正確； D．氧氣（ O2）與臭氧（ O3），由氧元素組成不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故 D正確； 故選 B． 點評：本題主要考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的定義，在判斷時要抓住各自的研究對象分別為：原子、化合物 、有機化合物、單質(zhì)，題目難度不大． 考點：元素周期律的作用． 分析： A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強； B． Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑； C． X2+核外電子數(shù)目為 18，則 X核外電子數(shù)為 20； D． 10列為 Ⅷ 族，其它各族均占有 1列． 解答：解： A．金屬性 Na＜ K，故堿性 NaOH＜ KOH，故 A錯誤； B． F元素是最活潑的非金屬， Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在 IA族中金屬性最弱，故 B錯誤； C． X2+核外電子數(shù)目為 18，則 X核外電子 數(shù)為 20， X在第四周期第 Ⅱ A族，故 C正確； D．元素周期表有 7個副族， 7個主族， 1個 0族， 1個 Ⅷ 族， 10列為 Ⅷ 族，其它各族均占有 1列，共 18個縱行，故 D錯誤，故選 C． 點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關系． 考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用． 分析： A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料； B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥； C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導體材料元素； D． 過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料． 解答：解： A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料，故不選； B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，故選； C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導體材料元素，故不選； D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料，故不選； 故選 B． 點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應用，比較基礎，明確半導體材料具有的性質(zhì)，根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解答． 考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜 合． 分析： A．氯原子最外層達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的 3對未成鍵電子； B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標出碳碳雙鍵； C．淀粉為高分子化合物，淀粉的化學式為（ C6H10O5） n； D．雙氧水為共價化合物，電子式中不存在陰陽離子． 解答：解： A． CH3Cl為共價化合物， C、 Cl原子最外層都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為： ，故 A錯誤； B．乙烯分子