20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時word復(fù)習(xí)-wenkub
2022-12-20 03:09:05 本頁面
【正文】 (5)3∶ 1 [師 ] 學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時，要 注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如 11H 原子核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無關(guān)。 (2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ________；電子式 ________。若兩者數(shù)目相等，原子呈電中性；若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子帶負電，為陰離子；若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，原子帶正電，為陽離子。 接上 板 書： 決定原子種類 (同位素 ) [師 ] 原子的相對原子質(zhì)量由什么粒子決定？ [生 ] 由原子核即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 接上 板 書： 原子序數(shù)、核電荷數(shù) [師 ] 元素的種類由什么粒子決定？ [生 ] 由核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。 板 書： 一、原子結(jié)構(gòu) [師 ] 組成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子？ [生 ] 組成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。 教具準備： 多媒體課件、投影儀。 2．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 2．學(xué)會運用所學(xué)知識的能力。 2．以第一、二、三周期的元素為例 ，掌握核外電子排布規(guī)律。 另外，復(fù)習(xí)有關(guān)這部分內(nèi)容時，因概念較多，單純的講述 、整理和歸納會因內(nèi)容的抽象而顯得有些枯燥。 【志鴻優(yōu)秀教案】 20212021 學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)第 1 課時教案 新人教版必修 2 從容說課 本章的重點是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并運用它們，必須以有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識作基礎(chǔ)。為此，本節(jié)課主要用了問答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授內(nèi)容和練習(xí)互為補充。 3．理解離子鍵、共價鍵的含義。 情感、態(tài)度與價值觀 1．使學(xué) 生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。 3．理解離子鍵、共價鍵的含義。 教學(xué)過程 導(dǎo)入 新 課 [師 ] 《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強。質(zhì)子和中子共同構(gòu)成原子核，居于原子中心，電子在核外高速運動。 接上 板 書： 決定元素種類 [師 ] 原子的質(zhì)量數(shù)由什么粒子決定？它們相互之間的關(guān)系是什么？ [生 ] 由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 共同決定。 [師 ] 原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。 [師 ] 原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)問題可以看下表。 (3)它與 3517Cl、 3717Cl之間的關(guān)系是 __________。如 3517Cl與 3717Cl是同位素的關(guān)系，而 3517Cl－ 與 3717Cl也是同位素關(guān)系。故不能確定這種元素的相對原子質(zhì)量，故 A不正確， B 正確。 對于 D 選項，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。由題設(shè)條件知該元素為硫，＋ 4 價的硫也能存在。 [過渡 ]具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素，而元素的性質(zhì)與該元素原子的核外電子排布密切相關(guān)。其中 1～ 20 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們所必須熟悉的。如 O 原子的電子式為 接上 板 書： 電子式，如 [師 ] 電子式不僅可以用來表示原子，還可以用來表示離子、化合物，以及化合物的形成過程。如 意圖和離子 結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 電子式是在元素符號周圍用小黑點或 “” 表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。 板 書： 二、化學(xué)鍵 [師 ] 那么，原子和原子通常通過什么方式趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ [生 ] 通過得失電子或形成共用電子對。 [師 ] 那么，原子通過共用電 子對結(jié)合成物質(zhì)的這種作用又叫什么呢？舉例說明。 板 書： 化學(xué)鍵????? 離子鍵共價鍵 [師 ] H2 分子中的 H— H 鍵與 HCl分子中的 H— Cl 鍵是否相同？為什么？ [生 ] 不相同。 接上 板 書 ： 極性鍵、非極性鍵 多媒體展示： 化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念 化學(xué)鍵 定義 晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵 強烈的體 現(xiàn)形式 使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位置振動。 [生 ] H2O2 [師 ] 寫出其電子式。
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