20xx人教版高中化學必修2第一章物質結構元素周期律第1課時word復習-wenkub
2022-12-20 03:09:05 本頁面
【正文】 (5)3∶ 1 [師 ] 學習原子的結構時，要 注意，并非所有的原子核內都有中子，如 11H 原子核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內中子數有關，而與核外電子數無關。 (2)該粒子的結構示意圖 ________；電子式 ________。若兩者數目相等，原子呈電中性；若質子數小于核外電子數，原子帶負電，為陰離子；若質子數大于核外電子數，原子帶正電，為陽離子。 接上 板 書： 決定原子種類 (同位素 ) [師 ] 原子的相對原子質量由什么粒子決定？ [生 ] 由原子核即質子數和中子數共同決定。 接上 板 書： 原子序數、核電荷數 [師 ] 元素的種類由什么粒子決定？ [生 ] 由核電荷數即核內質子數決定。 板 書： 一、原子結構 [師 ] 組成原子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子？ [生 ] 組成原子的粒子有質子、中子和電子。 教具準備： 多媒體課件、投影儀。 2．掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。 2．學會運用所學知識的能力。 2．以第一、二、三周期的元素為例 ，掌握核外電子排布規(guī)律。 另外，復習有關這部分內容時，因概念較多，單純的講述 、整理和歸納會因內容的抽象而顯得有些枯燥。 【志鴻優(yōu)秀教案】 20212021 學年高中化學 第一章 物質結構 元素周期律復習第 1 課時教案 新人教版必修 2 從容說課 本章的重點是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并運用它們，必須以有關原子結構、核外電子排布的知識作基礎。為此，本節(jié)課主要用了問答式的教學方法，并講練結合，使所授內容和練習互為補充。 3．理解離子鍵、共價鍵的含義。 情感、態(tài)度與價值觀 1．使學 生初步意識到物質的結構決定物質的性質。 3．理解離子鍵、共價鍵的含義。 教學過程 導入 新 課 [師 ] 《物質結構 元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強。質子和中子共同構成原子核，居于原子中心，電子在核外高速運動。 接上 板 書： 決定元素種類 [師 ] 原子的質量數由什么粒子決定？它們相互之間的關系是什么？ [生 ] 由質子數和中子數 共同決定。 [師 ] 原子的相對原子質量近似等于質量數。 [師 ] 原子結構的有關問題可以看下表。 (3)它與 3517Cl、 3717Cl之間的關系是 __________。如 3517Cl與 3717Cl是同位素的關系，而 3517Cl－ 與 3717Cl也是同位素關系。故不能確定這種元素的相對原子質量，故 A不正確， B 正確。 對于 D 選項，根據概念，質子數相同、中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現兩者中子數相同，若質子數相同，則為同一種原子；若質子數不同，則為兩種元素。由題設條件知該元素為硫，＋ 4 價的硫也能存在。 [過渡 ]具有相同核電荷數的同一類原子總稱為元素，而元素的性質與該元素原子的核外電子排布密切相關。其中 1～ 20 號元素的原子結構示意圖是我們所必須熟悉的。如 O 原子的電子式為 接上 板 書： 電子式，如 [師 ] 電子式不僅可以用來表示原子，還可以用來表示離子、化合物，以及化合物的形成過程。如 意圖和離子 結構示意圖 電子式 電子式是在元素符號周圍用小黑點或 “” 表示該元素原子的最外層電子數的式子。 板 書： 二、化學鍵 [師 ] 那么，原子和原子通常通過什么方式趨向于穩(wěn)定結構呢？ [生 ] 通過得失電子或形成共用電子對。 [師 ] 那么，原子通過共用電 子對結合成物質的這種作用又叫什么呢？舉例說明。 板 書： 化學鍵????? 離子鍵共價鍵 [師 ] H2 分子中的 H— H 鍵與 HCl分子中的 H— Cl 鍵是否相同？為什么？ [生 ] 不相同。 接上 板 書 ： 極性鍵、非極性鍵 多媒體展示： 化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念 化學鍵 定義 晶體或分子內直接相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學鍵 強烈的體 現形式 使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位置振動。 [生 ] H2O2 [師 ] 寫出其電子式。
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