20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時(shí)word復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 03:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，周期表就成了無(wú)源之水、無(wú)本之木。期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。象而顯得有些枯燥。為此，本節(jié)課主要用了問(wèn)答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授內(nèi)容。和練習(xí)互為補(bǔ)充。1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核。外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2．以第一、二、三周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3．理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。1．培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力。1．使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2．用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過(guò)程。質(zhì)子和中子共同構(gòu)成原子核，居于原子中。它與3517Cl的半徑大小的關(guān)系是__________。有無(wú)天然同位素，各同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比均無(wú)法判斷。綜合以上分析，正確的選項(xiàng)應(yīng)是AD。
【正文】 可放出 H2。 Al：最外層比次外層少 5 個(gè)電子；最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)； Al 既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)， Al2O3 是兩性氧化物； Al(OH)3 是兩性氫 氧化物， Al 是地殼中含量最多的金屬元素。 Al2(SO4)3 與 NaHCO3 制滅火器。 Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，是最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位； H2SiO3比 H2CO3 酸性弱； SiO2 是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。 P：最外層比次外層少 3 個(gè)電子； P4 是分子晶體；純 H3PO4通常為固體，相對(duì)分子質(zhì)量與 H2SO4 相同，均為 98。 S：最外層比次外層少 2個(gè)電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和＝次外層電子數(shù)；氫化物(H2S)有臭雞蛋氣味；硫鐵礦 (黃鐵礦 )FeS2 中 S 呈－ 1 價(jià)。 參考練習(xí) 一、選擇題 1． 11H、 21H、 31H、 H＋ 、 H2是 ( ) A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫元素的五種不同粒子 D．五種氫原子 2．已知元素 X、 Y的核電荷數(shù)分別是 a和 b，它們的離子 Xm＋ 和 Yn－ 的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A． a＝ b＋ m＋ n B． a＝ b－ m＋ n C． a＝ b＋ m－ n D． a＝ b－ m－ n 3．下列敘述正確的是 ( ) A． CO2 分子間存在著非極性共 價(jià)鍵 B． CO2 分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵 C． SO2 與 H2O 反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D．鹽酸中含 H＋ 和 Cl－ ，故 HCl為離子化合物 4．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．簡(jiǎn)單離子 29 aAn＋ 核外有 x個(gè)電子， A的質(zhì)量數(shù)可表示為 2(x＋ n) B． Z元素的某同位素 En－ ，核外共有 x個(gè)電子，又知此同位素原子質(zhì)量數(shù)為 A，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 A－ x－ n C． A元素的原子質(zhì)量數(shù)為 70，核內(nèi)中子數(shù)為 39，它的離子有 28 個(gè)電子， A元素氧化物的化學(xué)式為 AO D．跟 9 g水中所含中子數(shù)相同的 D2O 的質(zhì) 量為 8 g 5．下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是 ( ) ① 原子的最外層都有 8個(gè)電子 ② 其原子與同周期第 Ⅰ A族、第 Ⅱ A族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布 ③ 有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng) ④ 原子半徑比同周期第 Ⅶ A 族元素的原子半徑大 A． ① B． ①③ C． ①② D． ②④ 6． X 元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解，生成固體物質(zhì)和氫氣。在相同條件下，測(cè)得其體積是原有氣體體積的 倍。又知分解前后氣體的密度之比為 17∶ 1， X 原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 1 個(gè)，則 X 元素的原子序數(shù)是 ( ) A． 16 B． 15 C． 14 D． 7 7．兩種粒子的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是 ( ) A．兩種不同元素的原子 B．一定是兩種不同的離子 C．同一元素的原子和離子 D．兩種不同元素的原子和離子 8．下列敘述正確的是 ( ) A． 39K＋ 和 40Ca2＋ 粒子中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等 B． D2 和 He 在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量不相等 C．原子的最外層電子數(shù)相同的主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似 D．最外電子層 (L 層 )上只有一個(gè)電子的原子和最外電子層 (M 層 )上也只有一個(gè)電子的原子屬于同一主族 二、填空題 9．無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)在某種情況下可用類似有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的方法來(lái)表示。例如碳酸分子結(jié)構(gòu)可寫成： ，含氧酸分子里只有 — OH 中的氫才能在水中電離。 亞磷酸 (H3PO3)與 NaOH 溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物如下表： n(H3PO3)∶ n(NaOH) 1∶ 1 1∶ 2 1∶ 3 產(chǎn)物 NaH2PO3 Na2HPO3 Na3PO3 試寫出 H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式。 10．原子序數(shù)大于 4 小于 18 的主族元素 X 和 Y，已知它們的離子 Xm＋ 、 Yn－ 的核外電子排布相同，則 X 和 Y 的核電 荷數(shù)之差為 ______(用含 m， n的代數(shù)式表示 )。 參考答案 一、選擇題 1． C 2． A 3． B 4． D 5． C 6． B 7． D 8． AD 二、填空 題 9． 10． m＋ n
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