【正文】 板書設(shè)計 復(fù)習課 一、原子的結(jié)構(gòu) 二、化學鍵 化學鍵??? 離子鍵共價鍵????? 極性鍵非極性鍵 活動與探究 1～ 17號元素的結(jié)構(gòu)特點和特殊性質(zhì) H：原子半徑最??；外層電子數(shù)＝周期數(shù)；電子總數(shù)＝電子層數(shù)； Ⅰ A 族中能形成共價化合物的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對質(zhì)量分數(shù)變化影響不大；原子序數(shù)最??；成酸、堿的必要元素；單質(zhì)密度最??；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；也是電解水產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種液態(tài)化合物 H2O， H2O2。 Mg：最外層電子數(shù)＝最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4 倍。 10．原子序數(shù)大于 4 小于 18 的主族元素 X 和 Y，已知它們的離子 Xm＋ 、 Yn－ 的核外電子排布相同，則 X 和 Y 的核電 荷數(shù)之差為 ______(用含 m， n的代數(shù)式表示 )。 F：最外層電子數(shù)比次外層多 5 個；除 H 外，前 18 號元素原子半徑最??；無正價；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水中的氧； CaF2難溶， AgF 能溶于水， HF為弱酸。因此，發(fā) 生化學反應(yīng)時需克服離子鍵。 [師 ] 離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵，它們屬兩種不同類型的化學鍵。 這樣，原子結(jié)構(gòu)的表示方法可以用結(jié)構(gòu)簡圖，也可以用電子式。設(shè) R原子的實際質(zhì)量為 m(R) g，則有 mm(12C)12≈ m＋n 即 m(R)m(12C)＝ m＋ n12 所以選項 C 正確。若兩者數(shù)目相等，原子呈電中性；若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子帶負電，為陰離子；若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，原子帶正電，為陽離子。 教具準備： 多媒體課件、投影儀。 另外，復(fù)習有關(guān)這部分內(nèi)容時，因概念較多，單純的講述 、整理和歸納會因內(nèi)容的抽象而顯得有些枯燥。 情感、態(tài)度與價值觀 1．使學 生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。 接上 板 書： 決定元素種類 [師 ] 原子的質(zhì)量數(shù)由什么粒子決定？它們相互之間的關(guān)系是什么？ [生 ] 由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 共同決定。如 3517Cl與 3717Cl是同位素的關(guān)系，而 3517Cl－ 與 3717Cl也是同位素關(guān)系。 [過渡 ]具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素，而元素的性質(zhì)與該元素原子的核外電子排布密切相關(guān)。 板 書： 二、化學鍵 [師 ] 那么，原子和原子通常通過什么方式趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ [生 ] 通過得失電子或形成共用電子對。 [生 ] H2O2 [師 ] 寫出其電子式。 Be：最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)；最外 層電子數(shù)＝電子層數(shù)；氧化物為 BeO；價態(tài)＋ 2 價。 P：最外層比次外層少 3 個電子； P4 是分子晶體；純 H3PO4通常為固體，相對分子質(zhì)量與 H2SO4 相同，均為 98。 參考練習 一、選擇題 1． 11H、 21H、 31H、 H＋ 、 H2是 ( ) A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫元素的五種不同粒子 D．五種氫原子 2．已知元素 X、 Y的核電荷數(shù)分別是 a和 b，它們的離子 Xm＋ 和 Yn－ 的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A． a＝ b＋ m＋ n B． a＝ b－ m＋ n C． a＝ b＋ m－ n D． a＝ b－ m－ n 3．下列敘述正確的是 ( ) A． CO2 分子間存在著非極性共 價鍵 B． CO2 分子內(nèi)存在著極性共價鍵 C． SO2 與 H2O 反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D．鹽酸中含 H＋ 和 Cl－ ，故 HCl為離子化合物 4．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．簡單離子 29 aAn＋ 核外有 x個電子， A的質(zhì)量數(shù)可表示為 2(x＋ n) B． Z元素的某同位素 En－ ，核外共有 x個電子，又知此同位素原子質(zhì)量數(shù)為 A，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 A－ x－ n C． A元素的原子質(zhì)量數(shù)為 70，核內(nèi)中子數(shù)為 39，它的離子有 28 個電子， A元素氧化物的化學式為 AO D．跟 9 g水中所含中子數(shù)相同的 D2O 的質(zhì) 量為 8 g 5．下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是 ( ) ① 原子的最外層都有 8個電子 ② 其原子與同周期第 Ⅰ A族、第 Ⅱ A族陽離子具有相同的核外電子排布 ③ 有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng) ④ 原子半徑比同周期第 Ⅶ A 族元素的原子半徑