20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》（第1課時(shí)）word復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 當(dāng)發(fā)生物理變化時(shí)，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，即原子參加反應(yīng)，需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價(jià)鍵。 D 項(xiàng)化學(xué)鍵應(yīng)是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以 D 項(xiàng)錯(cuò)。 He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是 8個(gè)電子；電子總 數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。 Be：最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)；最外 層電子數(shù)＝電子層數(shù)；氧化物為 BeO；價(jià)態(tài)＋ 2 價(jià)?；瘜W(xué)肥料的三元素之一。 Ar：它的最外電子層結(jié)構(gòu)為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， Cl－ 、 S2－ 、 K＋ 、 Ca2＋ 等簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子具有與 Ar 原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。 Mg(OH)2是難溶性中強(qiáng)堿； Mg 遇熱水反應(yīng)可放出 H2。 P：最外層比次外層少 3 個(gè)電子； P4 是分子晶體；純 H3PO4通常為固體，相對(duì)分子質(zhì)量與 H2SO4 相同，均為 98。又知分解前后氣體的密度之比為 17∶ 1， X 原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 1 個(gè)，則 X 元素的原子序數(shù)是 ( ) A． 16 B． 15 C． 14 D． 7 7．兩種粒子的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是 ( ) A．兩種不同元素的原子 B．一定是兩種不同的離子 C．同一元素的原子和離子 D．兩種不同元素的原子和離子 8．下列敘述正確的是 ( ) A． 39K＋ 和 40Ca2＋ 粒子中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等 B． D2 和 He 在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量不相等 C．原子的最外層電子數(shù)相同的主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似 D．最外電子層 (L 層 )上只有一個(gè)電子的原子和最外電子層 (M 層 )上也只有一個(gè)電子的原子屬于同一主族 二、填空題 9．無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)在某種情況下可用類(lèi)似有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的方法來(lái)表示。 參考答案 一、選擇題 1． C 2． A 3． B 4． D 5． C 6． B 7． D 8． AD 二、填空 題 9． 10． m＋ n 。 亞磷酸 (H3PO3)與 NaOH 溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物如下表： n(H3PO3)∶ n(NaOH) 1∶ 1 1∶ 2 1∶ 3 產(chǎn)物 NaH2PO3 Na2HPO3 Na3PO3 試寫(xiě)出 H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式。 參考練習(xí) 一、選擇題 1． 11H、 21H、 31H、 H＋ 、 H2是 ( ) A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫元素的五種不同粒子 D．五種氫原子 2．已知元素 X、 Y的核電荷數(shù)分別是 a和 b，它們的離子 Xm＋ 和 Yn－ 的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A． a＝ b＋ m＋ n B． a＝ b－ m＋ n C． a＝ b＋ m－ n D． a＝ b－ m－ n 3．下列敘述正確的是 ( ) A． CO2 分子間存在著非極性共 價(jià)鍵 B． CO2 分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵 C． SO2 與 H2O 反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D．鹽酸中含 H＋ 和 Cl－ ，故 HCl為離子化合物 4．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．簡(jiǎn)單離子 29 aAn＋ 核外有 x個(gè)電子， A的質(zhì)量數(shù)可表示為 2(x＋ n) B． Z元素的某同位素 En－ ，核外共有 x個(gè)電子，又知此同位素原子質(zhì)量數(shù)為 A，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 A－ x－ n C． A元素的原子質(zhì)量數(shù)為 70，核內(nèi)中子數(shù)為 39，它的離子有 28 個(gè)電子， A元素氧化物的化學(xué)式為 AO D．跟 9 g水中所含中子數(shù)相同的 D2O 的質(zhì) 量為 8 g 5．下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是 ( ) ① 原子的最外層都有 8個(gè)電子 ② 其原子與同周期第 Ⅰ A族、第 Ⅱ A族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布 ③ 有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng) ④ 原子半徑比同周期第 Ⅶ A 族元素的原子半徑大 A． ① B． ①③ C． ①② D． ②④ 6． X 元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解，生成固體物質(zhì)和氫氣。 Al2(SO4)3 與 NaHCO3 制滅火器。 Na：最外層電子數(shù)是次外層的 1/8，是最內(nèi)層的 1/2； 前 18 號(hào)主族元素中原子半徑最大；堿為 NaOH，有 Na2O、 Na2O2等氧化物； Na2O2漂白及與 H2O， CO2反應(yīng)放出 O2；與 K 的合金
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