20xx人教版高中化學必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時word復習(已改無錯字)
2023-01-21 03:09:05 本頁面
【正文】 形成條件 一般是非金屬元素之間形成共價鍵，成鍵原子具有未成對電子 本質(zhì) 成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用 表示方法 1． 電子式： 2． 結(jié)構(gòu)式 ： H— Cl 形成過程 分類 分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移 非極性鍵 定義：共用電子對不偏向任何一方 特點：存在于同種原子之間 A— A 單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都可能含有非極性鍵 例： Cl H2O Na2O2 極性鍵 定義：共用電子對偏向得電子能力強的原子的一方 特點：存在于不同種原子之間 B— A 共價化合物、離子化合物中都可能含有極性鍵 [師 ] 舉出一種同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物。 [生 ] H2O2 [師 ] 寫出其電子式。 找一個同學在黑板上寫： 答案： [師 ] 請同學們做以下練習。 多媒體展示： [練習 ] 以下說法不正確的是 ( ) A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 B．使干冰發(fā)生化學變化主要是破壞共價鍵 C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學反應(yīng)需破壞離子鍵 D．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 學生思考并回答。 [師 ] 干冰是由 CO2 分子組成的，其分子之間的作用力是分子間作用力，即范德華力。當發(fā)生物理變化時，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當發(fā)生化學變化時，即原子參加反應(yīng)，需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價鍵。所以， A、 B 均正確。 C 項的氯化鈉晶體 是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其間存在的作用力是離子鍵。因此，發(fā) 生化學反應(yīng)時需克服離子鍵。 D 項化學鍵應(yīng)是相鄰的原子間強烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以 D 項錯。 答案： D 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們復習了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學會應(yīng)用這些概念解決一些具體的問題。 板書設(shè)計 復習課 一、原子的結(jié)構(gòu) 二、化學鍵 化學鍵??? 離子鍵共價鍵????? 極性鍵非極性鍵 活動與探究 1～ 17號元素的結(jié)構(gòu)特點和特殊性質(zhì) H：原子半徑最??；外層電子數(shù)＝周期數(shù)；電子總數(shù)＝電子層數(shù)； Ⅰ A 族中能形成共價化合物的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對質(zhì)量分數(shù)變化影響不大；原子序數(shù)最??；成酸、堿的必要元素；單質(zhì)密度最?。粏钨|(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；也是電解水產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種液態(tài)化合物 H2O， H2O2。 He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是 8個電子；電子總 數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。質(zhì)量數(shù)為 4，不要誤以為是 2。 Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。 Be：最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)；最外 層電子數(shù)＝電子層數(shù)；氧化物為 BeO；價態(tài)＋ 2 價。 B：最外層電子數(shù)比次外層多一個； BF3 屬非極性分子；氫化物為 B2H6；硼酸 可洗滌濺在皮膚上的堿液； H3BO3 為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。 C：最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨， C60等碳的同素異形體。 N：最外層電子比次外層電子多 3個；單質(zhì)在空氣中 含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物質(zhì)反應(yīng)的了?；瘜W肥料的三元素之一。氫化物為 NH3，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)。 O：最外層電子數(shù)是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的 21%；與金屬生成金屬氧化物；有一些特殊化合物形成； O2能助燃。 F：最外層電子數(shù)比次外層多 5 個；除 H 外，前 18 號元素原子半徑最?。粺o正價；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水中的氧； CaF2難溶， AgF 能溶于水， HF為弱酸。 Ar：它的最外電子層結(jié)構(gòu)為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， Cl－ 、 S2－ 、 K＋ 、 Ca2＋ 等簡單陰、陽離子具有與 Ar 原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當熟記。 Na：最外層電子數(shù)是次外層的 1/8，是最內(nèi)層的 1/2； 前 18 號主族元素中原子半徑最大；堿為 NaOH，有 Na2O、 Na2O2等氧化物； Na2O2漂白及與 H2O， CO2反應(yīng)放出 O2；與 K 的合金是原子能反應(yīng)堆的導熱材料。 Mg：最外層電子數(shù)＝最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4 倍。 Mg(OH)2是難溶性中強堿； Mg 遇熱水反應(yīng)
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