20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》（第1課時(shí)）word復(fù)習(xí)-文庫吧
2024-11-19 03:09 本頁面
【正文】 － m [師 ] 請(qǐng)大家根據(jù)以上 知識(shí)做以下練習(xí)。 多媒體展示： [練習(xí) ] 觀察 3517Cl－ 粒子，完成下列問題： (1)所含質(zhì)子數(shù) ________，中子數(shù) ________，電子數(shù) ________，質(zhì)量數(shù) ________。 (2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ________；電子式 ________。 (3)它與 3517Cl、 3717Cl之間的關(guān)系是 __________。 (4)它與 3517Cl的半徑大小的關(guān)系是 __________。 (5)已知 Cl 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，可知 3517Cl、 3717Cl 原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為 __________。 學(xué)生活動(dòng)，教師巡視： 答案： (1)17 18 18 35 (3)它與 3517Cl是同種核素的粒子；與 3717Cl互為同位素 (4)3517Cl－ 的半徑大于 3517Cl的原子半徑 (5)3∶ 1 [師 ] 學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時(shí)，要 注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如 11H 原子核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無關(guān)。如 3517Cl與 3717Cl是同位素的關(guān)系，而 3517Cl－ 與 3717Cl也是同位素關(guān)系。 多媒體展示： 【例題】 R 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 m＋ n B．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C．其原子質(zhì) 量與 12 6C 原子質(zhì)量之比約為 (m＋ n)∶ 12 D．原子核內(nèi)中子數(shù)為 n的原子可能是 R 原子的同位素 [師 ] 本題為概念性較強(qiáng)的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個(gè)數(shù)百分比，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為 m＋ n，至于它有無天然同位素，各同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比均無法判斷。故不能確定這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故 A不正確， B 正確。 原子的相對(duì)質(zhì)量是 以 12C 質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè) R原子的實(shí)際質(zhì)量為 m(R) g，則有 mm(12C)12≈ m＋n 即 m(R)m(12C)＝ m＋ n12 所以選項(xiàng) C 正確。 對(duì)于 D 選項(xiàng)，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以不可能形成同位素，故 D 錯(cuò)。 綜合以上分析，正確的選項(xiàng)應(yīng)是 AD。 綜 合練習(xí) 質(zhì)量數(shù)為 32，有 16 個(gè)中子的原子 R，允許存在的粒子組是 ( ) A． R2＋ 、 RO RO3 B． R2－ 、 RO RO3 C． R－ 、 RO2－4 、 R2O2－7 D． R＋ 、 RO、 RO2－3 [生 ] 該原子 R 的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＝ 32－ 16＝ 16，原子結(jié)構(gòu)示意圖 為 ，最外層有 6 個(gè)電子，容易得到 2 個(gè)電子使最外層達(dá)到 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成 R2－ ；在一定條件下，也可失去最外層上的 6個(gè)電 子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，化合價(jià)為＋ 6。由題設(shè)條件知該元素為硫，＋ 4 價(jià)的硫也能存在。分析選項(xiàng)， B 符合題意。 [師 ] 上述解題思路主要是運(yùn)用規(guī)律法，但本題若用列舉法顯得更簡捷些。當(dāng)判斷 R 為硫時(shí)，列舉硫已存在的物質(zhì)： S2－ 、 SO SO SO2－3 、 SO2－4 、 S2O2－3 等，很快得答案。 [過渡 ]具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素，而元素的性質(zhì)與該元素原子的核外電子排布密切相關(guān)。因此，了解元素原子核外電子排布的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)所 必需 的。 [師 ] 請(qǐng)大家說出原子核外電子排布的一般規(guī)律： 板 書： 核外電子排布規(guī)律????? 各電子層最多容納 2n2個(gè)最外層不超過 8個(gè)次外層不超過 18個(gè)最先排布在能量較低的電子層里 [師 ] 知道以上規(guī)律，我們就可以用原子的結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子的結(jié)構(gòu)。如氧原子可表示為 。其中 1～ 20 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們所必須熟悉的。 接上 板 書： 表示方法、結(jié)構(gòu)示意圖 如： 問： 元素的化學(xué)性
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