【正文】 ( ) A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 5． M、 N 兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量 M大于 N，由 此可知 ( ) A． M的氧化性小于 N B． M的氧化性大于 N C． N2+的還原性小于 M2 D． N2的還原性大于 M2 6．下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) A． O、 S、 Na、 K原子半徑依次增大 B． Na、 Mg、 A Si的還原性依次增強(qiáng) C． HF、 HCl、 H2S、 PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D． KOH、 Ca(OH) Mg(OH) A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng) 7．下列敘述中，能肯定 A金屬比 B金屬活潑性強(qiáng)的是 ( ) A． A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少 B． A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多 C． 1 mol A從酸中置換出的 H2比 1 mol B從酸中置換出的 H2多 D．常溫時(shí)， A能從水中置換出 H2，而 B不能 . 8． (2021 (3)它與氯元素能生成幾種化合物 ?哪種較為穩(wěn)定 ? 15． (08年全國(guó)天津卷 ) W、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素， W、 X 是金屬元素， Y、 Z 是非金屬元素。 （ 4）比較 Y、 Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性＿＿＞＿＿（用分子式表示） （ 5） W、 X、 Y、 Z 四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 認(rèn)真觀察下表，填空并畫(huà)出金屬與非金屬的交界線(xiàn)，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。 【練習(xí)】某元素 X 的 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ； 若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與 AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中 的位置是： 。 【自我測(cè)試】 1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素可能用于 ( ) A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金 2．下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有 2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有 5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 3．某元素 x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n2： ，則在某氣態(tài) 氫化物中， x元素的化合價(jià)為 ( ) A．一 (12— 5n) B．一 (12— 3n) C．一 (6— 3n) D．一 (10一 n) 4． X、 Y、 Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)， x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性， Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而 z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) A． X、 Y、 Z B． X、 Z、 Y C． Z、 Y、 X D． Y、 Z、 X 5．下列敘述能說(shuō)明金屬 A比金屬 B更活潑的是 ( ) A． A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少 B． A原子的電子層數(shù)比 B原子多 C． 1 mol A從酸中置換出的 H：比 l mol B多 D．常溫下， A能從水中置換出氫氣，而 B不能 6．下表是元素周期表的一部分。下列判斷 錯(cuò)誤 ． ． 的是 ( ) A． E 是一種非金屬元素 B．在 ECln中 E 與 Cl之間形成共價(jià)鍵 C． E 的一種氧化物為 EO2 D． E 位于元素周期表的 IVA族 9.(08年全國(guó)山東 卷 )下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． SiH4比 CH4 穩(wěn)定 B． O2― 半徑比 F― 的小 C． Na 和 Cs 屬于第Ⅰ A族元素， Cs 失電子能力比 Na 的強(qiáng) D． P 和 As 屬于第Ⅴ A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 10.(08年全國(guó)四川卷 )下列敘述中正確的是 ( ) A．除零族元素 ，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有 18 個(gè)元素 C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D．堿金屬元素是指Ⅰ A族的所有元素 疑點(diǎn)反饋： （通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第三節(jié)化學(xué)鍵 (第一課時(shí) ) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（ 1） 對(duì)離子鍵和離子化合物概念的理解；（ 2） 電子式的正確書(shū)寫(xiě) 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、書(shū)本實(shí)驗(yàn)： 二、 用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋 NaCl的形成過(guò)程 三、 離子鍵 注意： (1)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電 引力，而是包括引力和斥力兩個(gè)方面。 (3)一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。 (2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如 A1C1 BeCl2等是共價(jià)化合物。 【自主探究】 根據(jù)教材中列舉的實(shí)例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、離子、離子化合物的電子式的 書(shū)寫(xiě)方法及注意事項(xiàng)，及如何用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 ? _______________________________________________________________________ 【自我測(cè)試】 1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ( ) 3．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物 CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 4．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為 2： 1的是 ( ) A． Be2+中的質(zhì)子和電子 B． 原子中的中子和質(zhì)子 C． NaHC03中的陽(yáng)離子和陰離子 D． BaO2(過(guò)氧化鋇 )固體中的陰離子和陽(yáng)離子 5．下列敘述中正確的是 ( ) A．陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B．某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C．陰、陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物 D．金屬 K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì) 6. 下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的 B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 7. 下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) .下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( ) 鍵 ，其水溶液一定可以導(dǎo)電 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) 下列關(guān)于電子式的說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 ( ) 子的電子式要加方括號(hào)表示 1用電子式表示。（ 2）、 極性鍵和非極性鍵 的判斷和被破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷。 ②極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯 ，吸引電子能力弱的原子一 方顯 。如 H C0 Si02：、 CH3CH20H等都是共價(jià)化合物。 ② 強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它主要影響物質(zhì) 的 、 、 等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用 力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 (2)氫鍵 ① 概念：像 、 、 這樣分子之間存在著一 種比 的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 ( ) ，且 X 與 Y 可形成共價(jià)化 合物 XY ，且 X 與 Z 可形成離子化合物 XZ ，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ ，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ3 7.(08年海南高考卷 )HBr 分子的電子式為： ( ) 8.(08年寧夏高考卷 )短周期元素 E的氯化物 ECln 的熔點(diǎn)為 78℃， 沸點(diǎn)為 59℃； 若 Ecl n 與足量的 AgNO3 溶液完全反應(yīng)后可以得到 的 AgCl 沉淀。 ⑶ 、元素 W 與 Y 同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素 Z 的單質(zhì)分子 Z2中由 3 個(gè)共價(jià)鍵； W與 Z 能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 _____________。下列敘述正確的是 A、 A的氧 化性小于 B B、 A— 還原性大于 B— C、 A的氧化性大于 B D、 B— 還原性大于 A— 短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 A、 Z 一定是活潑的金屬 B、 Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 YXZ C、 Z 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D、 1 molY 單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有 2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 1鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第 六周期，與鋁同主族元素，元素符號(hào)是 TL，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推析 不正確的是 A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B、能生成 +3 價(jià)離子 C、氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D、 TL3+的氧化能力比 Al3+強(qiáng) 1氯只有 35Cl、 37Cl 兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比 35Cl:37Cl 為 3:1，則相對(duì)分子質(zhì)量為 70、 7 74 的氯氣分子數(shù)之比可能是 A、 5:2:1 B、 5:2:2 C、 9:3:1 D、 9:3:2 1 Y 元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是 4； Y 元素與 M 元素形成離子化合物， 并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 A、 KCl B、 Na2S C、 Na2O