【正文】 下列敘述正確的是 A、 A的氧 化性小于 B B、 A— 還原性大于 B— C、 A的氧化性大于 B D、 B— 還原性大于 A— 短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 A、 Z 一定是活潑的金屬 B、 Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 YXZ C、 Z 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D、 1 molY 單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有 2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 1鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第 六周期，與鋁同主族元素，元素符號是 TL，以下對鉈的性質(zhì)的推析 不正確的是 A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B、能生成 +3 價(jià)離子 C、氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D、 TL3+的氧化能力比 Al3+強(qiáng) 1氯只有 35Cl、 37Cl 兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比 35Cl:37Cl 為 3:1，則相對分子質(zhì)量為 70、 7 74 的氯氣分子數(shù)之比可能是 A、 5:2:1 B、 5:2:2 C、 9:3:1 D、 9:3:2 1 Y 元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是 4； Y 元素與 M 元素形成離子化合物， 并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 A、 KCl B、 Na2S C、 Na2O D、 K2S 1某元素 R 原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的 31 ，該元素的氧化物可能是 A、 R2O B、 R2O2 C、 RO2 D、 R2O5 1下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 A、元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B、兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 C、原子的次外層電子數(shù)不一定是 8 個(gè) D、一切 原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 1某元素 X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為 98，且 X的氫化物的分子式不是 H2X，則下列說法正確的是 A、 X 的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為 H3XO4 B、 X 是第二周期 V A族元素 C、 X 是第三周期Ⅵ A族元素 D、 X 的最高化合價(jià)為 +4 1國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在 1989 年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第 1~18列，堿金屬族為第 1 列，稀有氣體為第 18 列。 物質(zhì)的化學(xué)式 寫出 ④⑤⑦ 的電子式 用電子式表示 ①②③⑥的形成過程 屬離子化合物還是共價(jià)化合物（或單質(zhì)） 含哪些化學(xué)鍵（ 非極性鍵、極性鍵、離子鍵） ① H2O ② Br2 ③ NaI ④ Na2O2 ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ H2O2 疑點(diǎn)反饋： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請記錄下來） 第一章化學(xué)元素周期表單元測試 （滿分 100，考試時(shí)間為 100 分鐘） 可能用到的原子量： N： 14 O： 16 Na： 23 Ag： 108 一、選擇題（每題只有 1 個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 3 分，共 24 分） Co6027 是 γ 放射源，可用于 農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對 Co6027 原子的敘述 不正確 ． ． ． 的是 A、質(zhì)量數(shù)是 60 B、質(zhì)子數(shù)是 60 C、中子數(shù)是 33 D、電子數(shù)是 27 下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是 A、 LiI B、 NaBr C、 KCl D、 CsF 硼有兩種同位素 B105 和 B115 ，硼的近似相對原子質(zhì)量是 ，則對硼元素中 B105 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是 A、 20% B、略大于 20% C、略小于 20% D、 80% 有人認(rèn)為在元素周期表中，位于 I A族的氫元素，也可放在Ⅶ A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 A、 HF B、 H3O+ C、 NaH D、 H2O2 某元素 A 的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 4，它的最高價(jià)氧化物中氧占60%，且 A的原子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則 A的元素符號為 A、 C B、 Cl C、 S D、 P 某元素 X 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n－ 2，則在某氣態(tài)氫化物中， X元素的化合價(jià)為 A、 5n－ 12 B、 3n－ 12 C、 3n－ 6 D、 n－ 10 有 X、 Y、 Z、 W 四種主族元素，已知陽離子 X、 Y 和陰離子 Z、 W 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑 XY，陰離子所帶電荷數(shù) ZW。 ⑶ 、元素 W 與 Y 同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素 Z 的單質(zhì)分子 Z2中由 3 個(gè)共價(jià)鍵； W與 Z 能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 _____________。 ⑴ 、該融雪劑的化學(xué)式是 _______； X 與氫元素形成的化合物的電子是 __________。下列有關(guān)推測正確的是 ( ) ，且 X 與 Y 可形成共價(jià)化 合物 XY ，且 X 與 Z 可形成離子化合物 XZ ，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ ，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ3 7.(08年海南高考卷 )HBr 分子的電子式為： ( ) 8.(08年寧夏高考卷 )短周期元素 E的氯化物 ECln 的熔點(diǎn)為 78℃， 沸點(diǎn)為 59℃； 若 Ecl n 與足量的 AgNO3 溶液完全反應(yīng)后可以得到 的 AgCl 沉淀。 【自主探究】 根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程，結(jié)合電子式的書寫討論、分析原子形成分子或物質(zhì)時(shí)原子最外層是否達(dá)到 8電子 (或 2電子 )穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ? _______________________________________________________________________ 從概念、所含化學(xué)鍵的類型、達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑、常含元素的類型及電子式的書寫等方面討論總結(jié)有關(guān)兩類化合物的區(qū)別。 (2)氫鍵 ① 概念：像 、 、 這樣分子之間存在著一 種比 的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。 ④ 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、 共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。 ② 強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它主要影響物質(zhì) 的 、 、 等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用 力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 (3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化 學(xué)鍵 與新化學(xué)鍵 的過程。如 H C0 Si02：、 CH3CH20H等都是共價(jià)化合物。 二、 結(jié)構(gòu)式 在化學(xué)上，用 表示 的圖式叫做結(jié) 構(gòu)式。 ②極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子對將偏向吸引電子能力?qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯 ，吸引電子能力弱的原子一 方顯 。 (2)共價(jià)鍵的概念： 叫做共價(jià)鍵。（ 2）、 極性鍵和非極性鍵 的判斷和被破壞的化學(xué)鍵類型的判斷。 1 X 元素位于 Ⅱ A族，原子核內(nèi)有 12 個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 60%，Y 元素原子的原子核外有 9 個(gè)電子， X 與 Y 能形成穩(wěn)定 化合物，該化合物的化學(xué)式是________，它是通過 ________鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為 ____________。 【自主探究】 根據(jù)教材中列舉的實(shí)例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、離子、離子化合物的電子式的 書寫方法及注意事項(xiàng)，及如何用電子式表示離子化合物的形成過程 ? _______________________________________________________________________ 【自我測試】 1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示電子式的形成過程正確的是 ( ) 3．下列說法正確的是 ( ) A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物 CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 4．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為 2： 1的是 ( ) A． Be2+中的質(zhì)子和電子 B． 原子中的中子和質(zhì)子 C． NaHC03中的陽離子和陰離子 D． BaO2(過氧化鋇 )固體中的陰離子和陽離子 5．下列敘述中正確的是 ( ) A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C．陰、陽離子相互作用后一定形成離子化合物 D．金屬 K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì) 6. 下列關(guān)于離子鍵的說法中正確的是 ( ) A．離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的 B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 7. 下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) .下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( ) 鍵 ，其水溶液一定可以導(dǎo)電 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) 下列關(guān)于電子式的說法 不正確 ． ． ． 的是 ( ) 子的電子式要加方括號表示 1用電子式表示。如：鈉、鎂、硫、 氯原子的電子式分別為： 。 (2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如 A1C1 BeCl2等是共價(jià)化合物。 四、 離子化合物 由 構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 (3)一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。陰、陽離子間的斥 力主要來自兩個(gè)方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原子核之間。下列判斷 錯(cuò)誤 ． ． 的是 ( ) A． E 是一種非金屬元素 B．在 ECln中 E 與 Cl之間形成共價(jià)鍵 C． E 的一種氧化物為 EO2 D． E 位于元素周期表的 IVA族 9.(08年全國山東 卷 )下列說法正確的是 （ ） A． SiH4比 CH4 穩(wěn)定 B． O2― 半徑比 F― 的小 C． Na 和 Cs 屬于第Ⅰ A族元素， Cs 失電子能力比 Na 的強(qiáng) D． P 和 As 屬于第Ⅴ A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 10.(08年全國四川卷 )下列敘述中正確的是 ( ) A．除零族元素 ，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)