【正文】 Ⅱ A稱(chēng)為 元素 Ⅶ A稱(chēng)為 元素 零 族稱(chēng)為 元素 自主探究： （ 06 廣東高考）同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為 （ ） A、 6 B、 12 C、 26 D、 30 還有哪些可能性？ ________________________________________________________________________ 自我測(cè)試： 1． 有人認(rèn)為在元 素周期表中，位于Ⅰ A 族的氫元素，也可以放在Ⅶ A 族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 （ ） A． HF B． H3O＋ C． NaH D． H2O2 2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物 , 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和 n 的相互關(guān)系為 （ ） A． m – 13 = n B． n + 5 = m C． m + 8 = n D． n – 11 = m a為 Ⅱ A族元素， b為 Ⅲ A族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m和 n，且 a、 b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò) 誤的是 （ ） =m+1 =m+11 =m+25 =m+10 元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下： （ ） 周期數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 八 元素種 2 8 8 18 18 32 32 數(shù) 請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 某元素 X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，則 X 在周期表中位于 （ ） C.Ⅳ A族 D.Ⅵ A族 有短周期元素 A、 B、 C，其中 A、 B 同周期， B、 C 同主族，且最外層電子數(shù)之和為 17，核電荷數(shù)之和為 31，則 A、 B、 C 為 （ ） 、 N、 Si 、 P、 O 、 O、 S 、 Si、 S A、 B 兩元素， A的原子序數(shù)為 x， A和 B 所在周期包含元素種類(lèi)數(shù)目分別為 m 和 n。 能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 小結(jié) ： 2M＋ 2H２ O == 2MOH＋ H２ ↑ 堿性 : 思考 ： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。 (1)HFO的電子式為： __________________。 自我測(cè)試： 砹 (At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( ) HNO3 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： （ ） Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 ,只生成化學(xué)式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 氯化碘 (ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是 ( ) A. HI和 HClO B. HCl和 HIO C. HClO3和 HIO D. HClO和 HIO 甲、乙、丙三種溶液各含有一種 X(X為 Cl、 Br、 I)離子。 基礎(chǔ)知識(shí)： 原子序數(shù) = = = 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。在元素符號(hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù) AZ X。下列關(guān)于 20278Pt 的說(shuō)法正確的是 （ ） 原子核 中子 A. 20278Pt和 19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素 B. 20278Pt和 19878Pt的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素 C. 20278Pt和 19878Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. 20278Pt和 19878Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位 素 某元素 X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到 6 g化合物 XO2。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、 原子核外電子的排布： ，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。 二、化合價(jià)的周期性變化 [科學(xué)探究 1]標(biāo)出 1—18 號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。 同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。 【自主探究】 根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答 (用編號(hào)回答 )： ① ② ③ ④ ⑴半徑最 小的是 ________ ⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是 ___________ ⑶只有還原性的是 ______ ⑷只有氧化性的是 _______ 【自我測(cè)試】 1．核電荷數(shù)為 16的元素和核電荷數(shù)為 4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 ( ) A． 8 B． 14 C． 16 D． 17 3．某原子核外共有 n個(gè)電子層 (n3)，則 (n一 1)層最多容納的電子數(shù)為 ( ) A． 8 B． 18 C． 32 D． 2(n一 1)2 4． A、 B兩原子， A原子 L層比 B原子 M層少 3個(gè)電子， B原子 L層電子數(shù)恰為 A原子 L層電子數(shù)的 2倍，則 A、 B分別是 ( ) A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁 5．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 為 ( ) A． 3 B． 7 C． 8 D． 10 6．甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是 ( ) A．同種原子 B．同種元素 C．互為同位素 D．具有相同的核外電子排布 7．有 A、 B兩種元素，已知元素 A的核電荷數(shù)為 a，且 A3與 Bn+的電子排布完全相同，則元素 B的核電荷數(shù)為 ( ) A． a— n一 3 B． a +n+3 C． a+n一 3 D． a— n+3 8．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 9．由短周期兩種元素形成化合物 A2B3 ， A3+比 B2少一個(gè)電子層，且 A3+具有與 Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． A2B3是三氧化二鋁 B． A3+與 B2最外層上的電子數(shù)相同 C． A是第 2周期第 ⅢA 族的元素 D． B是第 3周期第 ⅥA 族的元素 10．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕 }層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為 l 到 18的元素中，滿足 上 述關(guān)系的元素共有 ( ) A． 3對(duì) B． 4對(duì) C． 5對(duì) D． 6對(duì) 11.（ 08 年北京高考卷） X、 Y均為元素周期表中前 20 號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 ( ) mXa+與 nYb， 得 m+a=nb +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7 Y 、 Y 一定不是同周期元素 X 的原子半徑大于 Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX 一定大于 HnY 12.（ 08 年全國(guó)高考 1 卷） 下列各組給定原子序數(shù)的元素， 不能 ． ． 形成原子數(shù)之比為 1： 1 穩(wěn)定化合物的是 ( ) 和 17 和 8 和 6 和 12 13. (08年廣東理科基礎(chǔ)卷 )下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 表述正確的是 ( ) ①原子序數(shù)為 15 的元素的最高化合價(jià)為＋ 3 ②Ⅶ A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期Ⅳ A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6 ④原子序數(shù)為 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 14.(08年廣東理科基礎(chǔ)卷 )根據(jù)表 1 信息，判斷以下敘述正確的是 ( ) 表 1 部分短周期元素 的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑 /nm 0． 160 0． 143 0． 112 0． 104 0． 066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 + — 2 — 2 A．氫化物的沸點(diǎn)為 H2TH2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 LQ C． M 與 T 形成的化合物具有兩性 D． L2＋ 與 R2－ 的核外電子數(shù)相等 疑點(diǎn)反饋： （通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第二節(jié)元素周期律 (第二課時(shí) ) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（ 1） 、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。觀察現(xiàn)象。 三 、同周期元素性 質(zhì)遞變規(guī)律 同周期 從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 ______________________________________________________________________ 【自我測(cè)試】 1．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) A． Li、 Be、 B原子最外層電子數(shù)依次增多 B． P、 S、 C1元素最高正價(jià)依次升高 C． N、 O、 F原子半徑依次增大 D． Na、 K、 Rb的電子層數(shù)依次增多 2．某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 4，則該元素原子的最外層電子 A． 4 B． 5 C .6 D． 7 ( ) 3．某元素 x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2X，下面的敘述不正確的是 ( ) A．該元素的 原 子最外層上有 6個(gè)電子 B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 XO3 C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 H2XO3 4．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是