【文章內(nèi)容簡介】 1 信息，判斷以下敘述正確的是 ( ) 表 1 部分短周期元素 的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑 /nm 0． 160 0． 143 0． 112 0． 104 0． 066 主要化合價 +2 +3 +2 + — 2 — 2 A．氫化物的沸點為 H2TH2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為 LQ C． M 與 T 形成的化合物具有兩性 D． L2＋ 與 R2－ 的核外電子數(shù)相等 疑點反饋： （通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第二節(jié)元素周期律 (第二課時 ) 【學習目標】（ 1） 、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。（ 2） 、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。 【基礎知識】 一、 元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。 性質 強弱判斷依據(jù) 金屬性 非金屬性 二、 第三周期元素性質變化規(guī)律 [實驗一 ] Mg、 Al 和水的反應：分 別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入 2~3 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。 過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。 Na Mg Al 與冷水反應 現(xiàn)象 化學方程式 與沸水反應 現(xiàn)象 化學方程式 結論 最高價氧化物對應的水化物堿性強弱 NaOH Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3 [實驗二 ]Mg、 Al 與稀鹽酸反應比較 Mg Al 現(xiàn)象 反應方程式 結論 [總結 ]Na、 Mg、 Al 與水反應越來越 ，對應氧化物水化物的堿性越來 越 ，金屬性逐漸 。 [資料 ]: Si P S Cl 單質與氫氣反應的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應 加熱 光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合 最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4 強酸（比 H2SO4酸性強） 結論 [總結 ]第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 三 、同周期元素性 質遞變規(guī)律 同周期 從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 四 、元素周期律（ 1）定義： 。 （ 2）實質： 。 【自主探究】 根據(jù) 1—18 號元素的原子結構示意圖 ，體會 元素性質和原子結構的關系 。 ______________________________________________________________________ 【自我測試】 1．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是 ( ) A． Li、 Be、 B原子最外層電子數(shù)依次增多 B． P、 S、 C1元素最高正價依次升高 C． N、 O、 F原子半徑依次增大 D． Na、 K、 Rb的電子層數(shù)依次增多 2．某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為 4，則該元素原子的最外層電子 A． 4 B． 5 C .6 D． 7 ( ) 3．某元素 x的氣態(tài)氫化物化學式為 H2X，下面的敘述不正確的是 ( ) A．該元素的 原 子最外層上有 6個電子 B．該元素最高價氧化物的化學式為 XO3 C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為 H2XO3 4．元素的性質呈周期性變化的根本原因是 ( ) A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變 B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 5． M、 N 兩種元素的原子，當它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，放出的能量 M大于 N，由 此可知 ( ) A． M的氧化性小于 N B． M的氧化性大于 N C． N2+的還原性小于 M2 D． N2的還原性大于 M2 6．下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) A． O、 S、 Na、 K原子半徑依次增大 B． Na、 Mg、 A Si的還原性依次增強 C． HF、 HCl、 H2S、 PH3的穩(wěn)定性依次增強 D． KOH、 Ca(OH) Mg(OH) A1(OH)3的堿性依次增強 7．下列敘述中，能肯定 A金屬比 B金屬活潑性強的是 ( ) A． A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少 B． A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多 C． 1 mol A從酸中置換出的 H2比 1 mol B從酸中置換出的 H2多 D．常溫時， A能從水中置換出 H2，而 B不能 . 8． (2021 廣東 )下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( ) A． Li、 Na、 K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增 多 B．第二周期元素從 Li到 F，非金屬性逐漸增強 C．因為 Na比 K容易失去電子，所以 Na 比 K的還原性強 D． O與 S為同主族元素，且 O比 S的非金屬性強 9．下列敘述正確的是 ( ) A．同周期元素中，第 ⅦA 族元素的原子半徑最 大 B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體 C．第 ⅥA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等 10． 周期表中關于主族元素性質的敘述不正確的是 ( ) A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù) C．第 n主族元素其最高正化合價為十 n價，最低負化合價絕對值為 8n(n≥ 4) D．第 n主族元素其最高價氧化物分子式為 R2On，氫化物分子式為 RHn (n≥4) 11．下列關于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A．原子的最外電子層上都有 8個電子 B．其原子與同周期 I A、 ⅡA 族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學性質非常不活潑 D．范德華半徑比同周期 ⅦA 族元素原子的大 12．短周期元素 X、 Y和 Z，已知 X元素原子的最外層只有 1個電子， Y元素原子的 M層上的電子數(shù)是它的 K 層和 L層電子總數(shù)的一半， Z元素原子的 L 層上的電子數(shù)比 Y 元素原子的 L 層上的電子數(shù)少 2 個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 ( ) A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7 13． A、 B、 C、 D、 E是同一周期的五種主族元素， A和 B最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性 BA； C、 D 兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 CD。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) A． BACDE B． AEBCD C． EBACD D． BAEDC 14．超重元素 “ 穩(wěn)定島 ” 的預言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為 114 的元素的穩(wěn)定同位素 x。請根據(jù)原子結構理論和元素周期律，預測： (1)它在周期表的哪一周期 ?哪一族 ?是金屬還是非金屬 ? (2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物 (或含氧酸 )的化學式，并估計后者的酸堿性。 (3)它與氯元素能生成幾種化合物 ?哪種較為穩(wěn)定 ? 15． (08年全國天津卷 ) W、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素， W、 X 是金屬元素， Y、 Z 是非金屬元素。 （ 1） W、 X 各自的最高價 氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_________________________________________________。 （ 2） W 與 Y 可形成化合物 W2Y，該化合物的電子式為 _________________。 （ 3） Y 的低價氧化物通入 Z 單質的水 溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 ________。 （ 4）比較 Y、 Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性＿＿＞＿＿（用分子式表示） （ 5） W、 X、 Y、 Z 四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。 疑點反饋： （通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第二節(jié)元素周期律 (第三課時 ) 【學習目標】（ 1）、 掌握元素周期表和元素周期律的應用。（ 2）、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。（ 3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關系。 【基礎知識】 一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系 認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。 金屬性逐漸 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸 【練習】 X、 Y 是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明 X 的非金屬性比 Y 強的是 （ ） A、 X原子的電子層比 Y原子的電子層數(shù)多 B、 X的氫化物的沸點比 Y的氫化物的沸點低 C、 X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、 Y的單質能將 X從 NaX的溶液中置換出來 二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系 思考： 標出下列有下劃線元素的化合價： NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 總結最高正化合價與什么有直接關系？ ___________________________________________________________________ 得出結論： 主族元素最高正化合價＝ ＝ ＝ 思考 :寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價： Na2CO3 與 CH4 H2SO4 與 H2S HCl 與HClO4 分析最高正化合價與最低負化合價之間的關系，并解釋其原因。 得出結論： 。 【練習】某元素 X 的 最高價氧化物對應水化物的化學式為 HXO4，