【正文】 質(zhì)量數(shù)和同位素的含義。 基礎知識： 原子序數(shù) = = = 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 原子 核外電子 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 構(gòu)成原子的粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子 電性和電量 1個電子帶 1個單位負電荷 1個質(zhì)子帶 1個單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量 /kg 10 － 31 10 － 27 10 － 27 相對質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1． 008 思考 ： 從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？ 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關系。 質(zhì)量數(shù)（ A） = + 在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標出質(zhì)量數(shù) AZ X。 二、核素： 同位數(shù)： ______________________________________________________________ 同位數(shù)的特點： ________________________________________________________ 原子的相對原子質(zhì)量： _________________________________________ 元素的相對原子質(zhì)量： _________________________________________ 自主探究： 放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性 14C 的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂 DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。 (1)下面有關 14C 的敘述正確的是 （ ） 與 14N 含有相同的中子數(shù) B. 14C 與 C60互為同位素 C. 14C 與 C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 D. 14C 與 12C 互為同位素 (2)自然界中存在很多像 14C 的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明： （ ） 自我測試： （ 2021全國理綜） 某元素的一種同位素 X原子的質(zhì)量數(shù)為 A，含 N個中子，它與 1H 原子組成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ） A. aA+m (AN+m)molB. aA (AN)molC. aA+m ( AN)mol D. aA (AN+m)mol （ 2021 廣東） 2021 年諾貝爾化學獎得主 Gerhard Ertl對金屬 Pt表面催化 CO 氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于 20278Pt 的說法正確的是 （ ） 原子核 中子 A. 20278Pt和 19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B. 20278Pt和 19878Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C. 20278Pt和 19878Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. 20278Pt和 19878Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位 素 某元素 X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到 6 g化合物 XO2。該元素在周期表中的位置是 （ ） Ⅳ 主族 Ⅴ 主族 1995 年我國科 研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－ 239，并測知其原子核內(nèi)有 148 個中子?，F(xiàn)有 A元素的一種同位素，比鏷－ 239 的原子核內(nèi)少 54 個質(zhì)子和 100 個中子，則 A元素在周期表中的位置是 （ ） Ⅰ A族 Ⅰ A族 Ⅰ A族 Ⅱ A族 某元素 X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為 70、 7 74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 9∶ 6∶ 1， 由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( ) A. 元素 X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 36 C. 質(zhì)量數(shù)為 35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為 75%D. 元素單質(zhì) X2的平均式量為 71 36 g H2O 與 80 g D2O 的物質(zhì)的量之比是 ________，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是 ________，所含中子數(shù)之比是 ________，它們分別與 Na 反應時，所放出氣體體積之比 (同條件 )是________，質(zhì)量之比是 ________。 疑點反饋： （通過本課學習、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第二節(jié)元素周期律 (第一課時 ) 【學習目標】（ 1）、了解原子核外電子的排布；（ 2）、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律； （ 3）、微粒半徑及大小的比較。 【基礎知識】 一、 原子核外電子的排布： ，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核 ____的區(qū)域運動，能量高的電子在離核 ____的區(qū)域運動。 電子層 (n) 1 2 3 4 5 6 7 對應符號 ⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。 ①第 1 層最多只能排 ____個電子 ②第 2 層最多排 ____個電子 ③除 K 層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有 ____個 (K 層最多有 __個 ) ⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出 1－ 20 號原子結(jié)構(gòu)示意圖。 二、化合價的周期性變化 [科學探究 1]標出 1—18 號元素的化合價，找出規(guī)律。 原子序數(shù) 最高正價或最低負價的變化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 4 1 11~18 +1 +4 +5 +7 4 1 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。 三、原子半徑的遞變規(guī)律 元素符號 H He 原子半徑nm 元素符號 Li Be B C N O F Ne 原子半徑nm 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑nm 總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。 四、微粒半徑大小的比較 原子半徑大小的比較 同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。 同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。 離子半徑大小的比較 （ 1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù) 的增加，原子核對核外電子的吸引能力 ，半徑 。 （ 2）同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。 （ 3）同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ， 高價陽離子半徑 低價離子 半徑。 【自主探究】 根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答 (用編號回答 )： ① ② ③ ④ ⑴半徑最 小的是 ________ ⑵具有最低負化合價的是 ___________ ⑶只有還原性的是 ______ ⑷只有氧化性的是 _______ 【自我測試】 1．核電荷數(shù)為 16的元素和核電荷數(shù)為 4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 ( ) A． 8 B． 14 C． 16 D． 17 3．某原子核外共有 n個電子層 (n3)，則 (n一 1)層最多容納的電子數(shù)為 ( ) A． 8 B． 18 C． 32 D． 2(n一 1)2 4． A、 B兩原子， A原子 L層比 B原子 M層少 3個電子， B原子 L層電子數(shù)恰為 A原子 L層電子數(shù)的 2倍，則 A、 B分別是 ( ) A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁 5．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 為 ( ) A． 3 B． 7 C． 8 D． 10 6．甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是 ( ) A．同種原子 B．同種元素 C．互為同位素 D．具有相同的核外電子排布 7．有 A、 B兩種元素，已知元素 A的核電荷數(shù)為 a，且 A3與 Bn+的電子排布完全相同，則元素 B的核電荷數(shù)為 ( ) A． a— n一 3 B． a +n+3 C． a+n一 3 D． a— n+3 8．某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 9．由短周期兩種元素形成化合物 A2B3 ， A3+比 B2少一個電子層，且 A3+具有與 Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 ( ) A． A2B3是三氧化二鋁 B． A3+與 B2最外層上的電子數(shù)相同 C． A是第 2周期第 ⅢA 族的元素 D． B是第 3周期第 ⅥA 族的元素 10．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕 }層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為 l 到 18的元素中，滿足 上 述關系的元素共有 ( ) A． 3對 B． 4對 C． 5對 D． 6對 11.（ 08 年北京高考卷） X、 Y均為元素周期表中前 20 號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 ( ) mXa+與 nYb， 得 m+a=nb +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7 Y 、 Y 一定不是同周期元素 X 的原子半徑大于 Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX 一定大于 HnY 12.（ 08 年全國高考 1 卷） 下列各組給定原子序數(shù)的元素， 不能 ． ． 形成原子數(shù)之比為 1： 1 穩(wěn)定化合物的是 ( ) 和 17 和 8 和 6 和 12 13. (08年廣東理科基礎卷 )下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 表述正確的是 ( ) ①原子序數(shù)為 15 的元素的最高化合價為＋ 3 ②Ⅶ A族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期Ⅳ A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6 ④原子序數(shù)為 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 14.(08年廣東理科基礎卷 )根據(jù)表