【正文】 人教版高中化學(xué)必修 2 精品教學(xué)案 第一章 第一節(jié) 元素周期表 （第一課時） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu) 理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 基礎(chǔ)知識： 一 、元素周期表 （ 一 ）元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期：元素周期表共有 個橫行，每一橫行稱為一個 ， 故元素周期表共有 個周期 ①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系： ②周期的分類 元素周期表中，我們把 3周期稱為 ， 周 期其 期稱為長周期，第 周期 稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。 族：元素周期表共有 個縱行，除了 三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。 ①族的分類 元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。 a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族， 用 A表示： Ⅰ A、 _______________________________________________________ b、副族： 完全由 元素構(gòu)成的族，用 B表示： Ⅰ B、 _______________________________________________________________ c、第 Ⅷ族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素 ②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： ③族的別稱 Ⅰ A稱 為 元素 Ⅱ A稱為 元素 Ⅶ A稱為 元素 零 族稱為 元素 自主探究： （ 06 廣東高考）同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為 （ ） A、 6 B、 12 C、 26 D、 30 還有哪些可能性？ ________________________________________________________________________ 自我測試： 1． 有人認(rèn)為在元 素周期表中，位于Ⅰ A 族的氫元素，也可以放在Ⅶ A 族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 （ ） A． HF B． H3O＋ C． NaH D． H2O2 2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物 , 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和 n 的相互關(guān)系為 （ ） A． m – 13 = n B． n + 5 = m C． m + 8 = n D． n – 11 = m a為 Ⅱ A族元素， b為 Ⅲ A族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m和 n，且 a、 b為同一周期元素，下列關(guān)系錯 誤的是 （ ） =m+1 =m+11 =m+25 =m+10 元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下： （ ） 周期數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 八 元素種 2 8 8 18 18 32 32 數(shù) 請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 某元素 X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍，則 X 在周期表中位于 （ ） C.Ⅳ A族 D.Ⅵ A族 有短周期元素 A、 B、 C，其中 A、 B 同周期， B、 C 同主族，且最外層電子數(shù)之和為 17，核電荷數(shù)之和為 31，則 A、 B、 C 為 （ ） 、 N、 Si 、 P、 O 、 O、 S 、 Si、 S A、 B 兩元素， A的原子序數(shù)為 x， A和 B 所在周期包含元素種類數(shù)目分別為 m 和 n。如果 A和 B 同在Ⅰ A族，當(dāng) B 在 A的上一周期時， B 的原子序數(shù)為 ______________； 當(dāng) B 在 A的下一周期時， B 的原子序數(shù)為 ______________；如果 A和 B 同在 Ⅶ A族，當(dāng) B 在 A的上一周期時， B 的原子序數(shù)為 ______________；當(dāng) B 在 A 的下一周期時，B 的原子序數(shù)為 ______________。 原子序數(shù)大于 4 的主族 元素 A 和 B 的離子 Am+和 Bn它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷： ① A和 B 所屬周期數(shù)之差為 ___________________________________, ② A和 B 的核電荷數(shù)之差為 ______________(用含 m、 n 的代數(shù)式表示 ) ③ B 和 A的族序數(shù)之差為 ________________(用含 m、 n 的代數(shù)式表示 ) 短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題： (1)X 元素形成單質(zhì)的分子式是 __________； (2)寫出 Y 元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)寫出單質(zhì) Z 與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。 疑點反饋： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一節(jié) 元素周期表 （第二課時） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 。 能初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 基礎(chǔ)知識： 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 與非金屬的反應(yīng) Li＋ O2 ________________ Na＋ O2________________ K+O2______________________________________ K、 Rb等堿金屬與 O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、 Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。 與水的反應(yīng) K＋ H2O____________________ Rb＋ H2O_________________________ 除 Na、 K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與 H２ 。 小結(jié) ： 2M＋ 2H２ O == 2MOH＋ H２ ↑ 堿性 : 思考 ： 根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ ________________________________________________________________________ （二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較 相似性： _______________________________________________________________ 遞變性： _______________________________________________________________ （三） 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏色 :_______________ 狀態(tài)： ________________ 密度： ___________________ 熔沸點 :_______________ 在水中的溶解性： ___________________ （四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 鹵素和 H2的反應(yīng)可用通式 H2＋ X2 = 來表示 ，反應(yīng)時按 F Cl Br I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 鹵素單質(zhì) 間相互置換 反應(yīng) ： Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br =_____________________ Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________ 注意 :F2不能 置換出 NaCl溶液中的 Cl2，因為 F2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 自主探究 ： 長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自 1971年美國科學(xué)家用 F2通過細(xì)冰末獲得 HFO(次氟酸 )以來，對 HFO的研究引起了充分重視。 (1)HFO的電子式為： __________________。 (2)次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液 A， A中含有 B、 C二種溶質(zhì)。 B常用于雕刻玻璃， C在 二 氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。 次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _______________。 自我測試： 砹 (At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( ) HNO3 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是： （ ） Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強的堿 ,只生成化學(xué)式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 氯化碘 (ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是 ( ) A. HI和 HClO B. HCl和 HIO C. HClO3和 HIO D. HClO和 HIO 甲、乙、丙三種溶液各含有一種 X(X為 Cl、 Br、 I)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( ) A、 Br、 Cl、 I B、 I、 Br、 Cl C、 Br、 I、 Cl D、 Cl、 I、 Br 下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ） A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D、單質(zhì)與 水反應(yīng)，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示 （ 2021 四川）下列敘述中正確的是 （ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù) B．除點周期外，其他周期均有 18 個元素 C． 副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指Ⅰ A族的所有元素 （ 2021 全國理綜） 下列各組給定原子序數(shù)的元素， 不能 ． ． 形成原子數(shù)之比為 1： 1穩(wěn)定化合物的是 （ ） 和 17 和 8 和 6 和 12 已知 NH3(液 )與 H2O(液 )相似均可電離： 2H2O H3O++OH， 2NH3 NH4++NH2。據(jù)此寫出 Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： 疑點反饋： （通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有 哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一節(jié) 元素周期表 （第三課時） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 認(rèn)識元素、核素、