【導(dǎo)讀】長周期，第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，還有哪些可能性？果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為______________；寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學方程式：_________________。學習目標：1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO(次。氟酸)以來，對HFO的研究引起了充分重視。

　　

【正文】 的原子問形成的共價鍵 ，共用電子對 ，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。 ②極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子的能力不同，共用電子對將偏向吸引電子能力強的一方，所以吸引電子能力強的原子一方顯 ，吸引電子能力弱的原子一 方顯 。像這樣共用電子對 的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。 二、 結(jié)構(gòu)式 在化學上，用 表示 的圖式叫做結(jié) 構(gòu)式。 三、 共價化合物 以 的化合物叫做共價化合物。如 H C0 Si02：、 CH3CH20H等都是共價化合物。 四、 化學鍵 (1)定義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通 稱為化學鍵。 (3)化學反應(yīng)的實質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程就是舊化 學鍵 與新化學鍵 的過程。 五、 分子間作用力與氫鍵 (1)分子間作用力 ① 概念：分子之間存在著一種把分子 叫做分子間作用力，又稱 。 ② 強弱：分子間作用力比化學鍵 ，它主要影響物質(zhì) 的 、 、 等物理性質(zhì)，化學鍵屬分子內(nèi)作用 力，主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。 ③ 規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔點、沸點也越 。 ④ 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價化合物、 共價單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學鍵，沒有分子間作用力。 (2)氫鍵 ① 概念：像 、 、 這樣分子之間存在著一 種比 的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。 ② 對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點 和沸點 ，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子 間的氫鍵，消耗更多的能量。 【自主探究】 根據(jù)離子鍵、共價鍵的形成過程，結(jié)合電子式的書寫討論、分析原子形成分子或物質(zhì)時原子最外層是否達到 8電子 (或 2電子 )穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ? _______________________________________________________________________ 從概念、所含化學鍵的類型、達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑、常含元素的類型及電子式的書寫等方面討論總結(jié)有關(guān)兩類化合物的區(qū)別。 _______________________________________________________________________ 【自我測試】 1．下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) 2．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，不正 確的是 ( ) A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵 3．已知乙醇分子內(nèi)含有 C— C鍵，則固體乙醇分子中不存在的作用力是 ( ) A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力 4．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( ) A． C02 B． PCl3 C． CCl4 D． N02 5．某元素的原子最外層只有 1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵 ( ) A．一定是離子鍵 B．一定是共價鍵 C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D．以上說法都不正確 6.(08 年廣東高考卷 )元素 X、 Y 和 Z 可結(jié)合形成化合物 XYZ3； X、 Y 和 Z 的原子序數(shù)之和為 26； Y 和 Z 在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是 ( ) ，且 X 與 Y 可形成共價化 合物 XY ，且 X 與 Z 可形成離子化合物 XZ ，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ ，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ3 7.(08年海南高考卷 )HBr 分子的電子式為： ( ) 8.(08年寧夏高考卷 )短周期元素 E的氯化物 ECln 的熔點為 78℃， 沸點為 59℃； 若 Ecl n 與足量的 AgNO3 溶液完全反應(yīng)后可以得到 的 AgCl 沉淀。下列判斷 錯誤 ． ． 的是 ( ) A． E 是一種非金屬元素 B．在 ECln 中 E 與 Cl之間形成共價鍵 C． E 的一種氧化物為 EO2 D． E 位于元素周期表的 IVA族 9.(08 年全國重慶卷 )在 2021 年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為 XY2， X、 Y 均為周期表前 20 號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且 1molXY2含有 54mol電子。 ⑴ 、該融雪劑的化學式是 _______； X 與氫元素形成的化合物的電子是 __________。 ⑵ 、元素 D、 E 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍， D 與 Y 相鄰，則 D 的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ________； D 與 E 能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 _______； D 所在族 元素的氫化物中，沸點最低的是 ________________。 ⑶ 、元素 W 與 Y 同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素 Z 的單質(zhì)分子 Z2中由 3 個共價鍵； W與 Z 能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 _____________。 ⑷ 、元素 R 與 Y 同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃， R2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方 程式為 ________________________________________。 物質(zhì)的化學式 寫出 ④⑤⑦ 的電子式 用電子式表示 ①②③⑥的形成過程 屬離子化合物還是共價化合物（或單質(zhì)） 含哪些化學鍵（ 非極性鍵、極性鍵、離子鍵） ① H2O ② Br2 ③ NaI ④ Na2O2 ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ H2O2 疑點反饋： （通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第一章化學元素周期表單元測試 （滿分 100，考試時間為 100 分鐘） 可能用到的原子量： N： 14 O： 16 Na： 23 Ag： 108 一、選擇題（每題只有 1 個正確選項，每小題 3 分，共 24 分） Co6027 是 γ 放射源，可用于 農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對 Co6027 原子的敘述 不正確 ． ． ． 的是 A、質(zhì)量數(shù)是 60 B、質(zhì)子數(shù)是 60 C、中子數(shù)是 33 D、電子數(shù)是 27 下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是 A、 LiI B、 NaBr C、 KCl D、 CsF 硼有兩種同位素 B105 和 B115 ，硼的近似相對原子質(zhì)量是 ，則對硼元素中 B105 的質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是 A、 20% B、略大于 20% C、略小于 20% D、 80% 有人認為在元素周期表中，位于 I A族的氫元素，也可放在Ⅶ A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 A、 HF B、 H3O+ C、 NaH D、 H2O2 某元素 A 的最高正化合價與負化合價的代數(shù)和等于 4，它的最高價氧化物中氧占60%，且 A的原子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則 A的元素符號為 A、 C B、 Cl C、 S D、 P 某元素 X 的最高價含氧酸的化學式為 HnXO2n－ 2，則在某氣態(tài)氫化物中， X元素的化合價為 A、 5n－ 12 B、 3n－ 12 C、 3n－ 6 D、 n－ 10 有 X、 Y、 Z、 W 四種主族元素，已知陽離子 X、 Y 和陰離子 Z、 W 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑 XY，陰離子所帶電荷數(shù) ZW。則四種元素的原子序數(shù)大小順序是 A、 XYZW B、 YXZW C、 YXWZ D、 ZYXW 某元素 B 的核電荷數(shù)為 Z，已知 Bn— 和 Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 A 元素的原子序數(shù)用 Z、 n、 m 來表示，應(yīng)為 A、 Z+n－ m B、 Z－ n+m C、 Z－ n－ m D、 Z+m+n 二、選擇題（每小題有 1— 2 個正確選項，每小題 3 分，漏選得 1 分，只要有一個選錯，得0 分，共 30 分） A與 B 兩種元素的原子，當它們分別獲得 1 個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時， A放出的能量大于 B。下列敘述正確的是 A、 A的氧 化性小于 B B、 A— 還原性大于 B— C、 A的氧化性大于 B D、 B— 還原性大于 A— 短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 A、 Z 一定是活潑的金屬 B、 Y 的最高價氧化物的水化物是一種強酸 YXZ C、 Z 的最高價氧化物的水化物是強酸 D、 1 molY 單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有 2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 1鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第 六周期，與鋁同主族元素，元素符號是 TL，以下對鉈的性質(zhì)的推析 不正確的是 A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B、能生成 +3 價離子 C、氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D、 TL3+的氧化能力比 Al3+強 1氯只有 35Cl、 37Cl 兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比 35Cl:37Cl 為 3:1，則相對分子質(zhì)量為 70、 7 74 的氯氣分子數(shù)之比可能是 A、 5:2:1 B、 5:2:2 C、 9:3:1 D、 9:3:2 1 Y 元素最高正價與負價的絕對值之差是 4； Y 元素與 M 元素形成離子化合物， 并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 A、 KCl B、 Na2S C、 Na2O D、 K2S 1某元素 R 原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的 31 ，該元素的氧化物可能是 A、 R2O B、 R2O2 C、 RO2 D、 R2O5 1下列有關(guān)敘述中錯誤的是 A、元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B、兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 C、原子的次外層電子數(shù)不一定是 8 個 D、一切 原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 1某元素 X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為 98，且 X的氫化物的分子式不是 H2X，則下列說法正確的是 A、 X 的最高價含氧酸的分子式可表示為 H3XO4 B、 X 是第二周期 V A族元素 C、 X 是第三周期Ⅵ A族元素 D、 X 的最高化合價為 +4 1國際無機化學命名委員會在 1989 年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第 1~18列，堿金屬族為第 1 列，稀有氣體為第 18 列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是 A、第 15 列元素的最高價氧化物為 R2O5 B、第 2 列元素中肯 定沒有非金屬元素 C、第 17 列元素的第一種元素無含氧酸