【正文】 它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？[歸納與整理] ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)[思考與交流]以NaCl溶液為例說(shuō)明為什么有些電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？[歸納與整理]電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程電離方程式的書(shū)寫(xiě)[實(shí)踐與探究]用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2[思考與交流] 1．根據(jù)HCl、HNOH2SO4的電離，我們對(duì)酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？[歸納與整理]酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽[思考與交流]1． NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？2．怎樣認(rèn)識(shí)水溶液中的氫離子？怎么表示？[回顧與總結(jié)]本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。補(bǔ)充練習(xí) 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 （ ）A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—下列敘述正確的是 （ ）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是 （ ）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力 （ ）A．逐漸變小 B．先變大后變小 C．逐漸增大 D．先變小后變大在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同參考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A第二節(jié) 離子反應(yīng)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1． 步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式；2．用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性；3．體會(huì)離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。重點(diǎn)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過(guò)程：[思考與交流] 在下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是______ ______屬于非電解質(zhì)的是_________ ___溶液中主要以離子形式存在的是____________ ［歸納與整理］因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)與探究]實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。[思考與交流]，試分析原因?！?”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？[歸納與整理] 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 離子反應(yīng)離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。[思考與交流] 怎樣用化學(xué)用語(yǔ)表示BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？[歸納與整理] （2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)四步：“寫(xiě)、改、刪、查”。“寫(xiě)”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；“改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子；“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。［思考與交流］下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式1．鐵跟稀硫酸反應(yīng)2．氫氣在加熱的條件下還原氧化銅3．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)4．硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5．氧化銅溶于鹽酸[思考與交流]1．完成下列反應(yīng)的離子方程式：① HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)22．有什么發(fā)現(xiàn)？[歸納與整理]（3）離子方程式的意義不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。[思考與交流]下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑[思考與交流]上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)［歸納與整理］離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。［思考與交流］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?[歸納與整理]復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。［思考與交流］下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3—[歸納與整理]判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實(shí)上是判斷它們?cè)诮o定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時(shí)還要特別注意試題的前提設(shè)置。[回顧與總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。補(bǔ)充練習(xí)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊 （ ）A．離子的數(shù)目相等 B．粒子的總的物質(zhì)的量相等C．正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D．各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是 （ ）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2H++CO32—= CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OOH—+H+= H2O下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ）A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D．氫氧化銅和硫酸溶液下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是 （ ）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe +H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是 （ ）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式⑴Cl—（SO42—） ⑵SO42—（CO32—） ⑶NaCl（NaOH） ⑷Fe2+（Cu2+） 參考答案：CD C AC C D D （1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：[思考與交流]根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？[歸納與整理]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)與探究]一瓶盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶，推開(kāi)玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。根據(jù)討論進(jìn)一步激疑，反應(yīng)中無(wú)氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？[思考與交流]請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O [歸納與整理]一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。[歸納與整理]氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用213氯化鈉形成示意圖，圖214氯化氫分子形成示意圖歸納板書(shū)失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。[歸納與整理]從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類(lèi)型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)［思考與交流］下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C．氧化劑在反