【正文】 它們是電解質嗎？ SO3的水溶液能導電，SO3是電解質嗎？[歸納與整理] ①電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質②電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電③能導電的物質不一定是電解質④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質[思考與交流]以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質溶液能導電？[歸納與整理]電離：電解質離解成自由移動的離子的過程電離方程式的書寫[實踐與探究]用電離方程式表示下列物質的電離HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2[思考與交流] 1．根據HCl、HNOH2SO4的電離，我們對酸的本質有什么新的認識？2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質嗎？[歸納與整理]酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽[思考與交流]1． NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？2．怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？[回顧與總結]本節(jié)課我們主要探討了電解質和非電解質的概念，電解質溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。補充練習 物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是 （ ）A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—下列敘述正確的是 （ ）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質下列物質的導電性能最差的是 （ ）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力 （ ）A．逐漸變小 B．先變大后變小 C．逐漸增大 D．先變小后變大在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是 （ ）A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B．溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同參考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A第二節(jié) 離子反應第2課時教學目標：1． 步掌握離子反應和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式；2．用實驗的方法探究離子反應的實質和復分解反應型離子反應發(fā)生的條件，體會科學探究化學學習和研究中的重要性；3．體會離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。重點難點：離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件教學過程：[思考與交流] 在下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe屬于電解質的是______ ______屬于非電解質的是_________ ___溶液中主要以離子形式存在的是____________ ［歸納與整理］因電解質溶于水可電離成為離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應,這樣的反應屬于離子反應。[實驗與探究]實 驗現 象向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。[思考與交流]，試分析原因?！?”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設計。3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？[歸納與整理] 二、離子反應及其發(fā)生的條件 離子反應離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。[思考與交流] 怎樣用化學用語表示BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質？[歸納與整理] （2）離子方程式的書寫四步：“寫、改、刪、查”?！皩憽被瘜W方程式，必須根據實驗事實；“改”反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現；如易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應無關的粒子；“查”兩邊原子個數和電荷數是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。［思考與交流］下列化學反應是離子反應嗎？能的請寫出離子方程式1．鐵跟稀硫酸反應2．氫氣在加熱的條件下還原氧化銅3．碳酸鎂跟硫酸反應4．硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合5．氧化銅溶于鹽酸[思考與交流]1．完成下列反應的離子方程式：① HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)22．有什么發(fā)現？[歸納與整理]（3）離子方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。[思考與交流]下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑[思考與交流]上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數目有何變化?(總有離子的減少)［歸納與整理］離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數目明顯減少的過程。［思考與交流］哪些因素可以使離子數目明顯減少?[歸納與整理]復分解反應型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。［思考與交流］下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3—[歸納與整理]判斷溶液中有關離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質以及氣態(tài)物質，要考慮元素及其化合物的離子性質；此外解題時還要特別注意試題的前提設置。[回顧與總結]本節(jié)課我們主要學習了離子反應與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。補充練習正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊 （ ）A．離子的數目相等 B．粒子的總的物質的量相等C．正電荷或負電荷總數應相等 D．各元素原子的數目應相等下列化學方程式與相應的離子方程式都正確的是 （ ）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2H++CO32—= CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OOH—+H+= H2O下列化學反應中，能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ）A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D．氫氧化銅和硫酸溶液下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe +H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 只能表示一個化學反應的離子方程式是 （ ）A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓能在無色溶液中大量共存的一組離子是 （ ）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—除去括號中的雜質，寫出所加試劑的化學式⑴Cl—（SO42—） ⑵SO42—（CO32—） ⑶NaCl（NaOH） ⑷Fe2+（Cu2+） 參考答案：CD C AC C D D （1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe 第三節(jié) 氧化還原反應第1課時教學目標：了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義。通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統(tǒng)一的觀點。重點難點：氧化還原反應的本質教學過程：[思考與交流]根據初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應和還原反應，討論并交流這類化學反應的分類標準。氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？[歸納與整理]第三節(jié) 氧化還原反應物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應稱為氧化還原反應。[實驗與探究]一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現象。根據討論進一步激疑，反應中無氧能發(fā)生燃燒現象，激烈的氧化反應是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？究竟怎么叫氧化還原反應？[思考與交流]請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O [歸納與整理]一、氧化還原反應氧化還原反應與元素化合價變化的關系物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質所含元素化合價降低的反應是還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應[思考與交流]氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應的本質，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉移與氧化還原的關系。[歸納與整理]氧化反應與電子轉移的關系利用213氯化鈉形成示意圖，圖214氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應沒有電子轉移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應[思考與交流]有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。[歸納與整理]從氧化還原反應的角度認識四種基本類型置換反應全部屬于氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應［思考與交流］下列說法中正確的是 （ ）A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生C．氧化劑在反