新人教版高中化學必修1物質的分類一-資料下載頁
2025-11-11 02:55本頁面
【導讀】質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。有標準，根據(jù)可以對化學物質及其變化進行不同的分類。和樹狀分類法是常用的分類方法。如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質、液態(tài)物質、固態(tài)物質；氯化鈣溶液、硫酸、氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣。分別屬于什么類型？是由不同分子構成的，純凈物是由同種分子構成的。同，所以冰水混合物仍為純凈物?；衔锏膮^(qū)別，主要從組成元素來判斷。也就是說，氧化物一定是含氧化合物，③酸堿鹽的性質主。要決定于它們所電離生成離子的性質。解質和非電解質。墨，或O2和O3等。1－5、環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。要注意對概念的內涵和外延要把握準確，一般說來，明蠟燭中一定含有元素。種類是所有元素中最多的。⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等。如果某碳的氧化物中含氧量為50％，寫出由C和
【正文】 明 膠粒 帶電荷而膠體呈電中性。 C．都會產生丁達爾現(xiàn)象 D．呈紅褐色 答案： D 1－ （ 05 年清遠）下列有關膠體和溶 液的比較中正確的是（ ） A溶液呈電中性，膠體帶有電荷 B 溶液中溶質粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律 C 溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過光束有丁達爾現(xiàn)象 D 膠體粒子的直徑比溶液中溶質粒子的直徑小 答案： C 21 就教材中 “氫氧化鐵膠體 ”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下幾個問題。 ? 實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是 。 ? 實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 ? 往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是 22已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵粒吸附多余 Fe3+生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒 子直徑在 1nm～100nm 之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入___________ 或 ____________ 適 量 。 即 可 制 得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質） 23 請按如下實驗操作步驟制備 Fe(OH)3膠體： （ 1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰； （ 2）向燒杯中逐滴加入飽和 FeCl3溶液； （ 3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。 問題 ① 寫出制備 Fe(OH)3膠體的化學方程式 ② 如何確定你制備的膠體是 否成功？ ③ 若向 Fe(OH)3膠體中滴加 (NH4)2SO4溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象： 原因 。 第二課時：針對練習 11 C 12D13D 21? 自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導致實驗失敗。 ? 因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。 ? 長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉。 22① 加含 Fe3+的鹽溶液 ② 加適量強酸溶液（加 H+）?！窘馕觥渴紫攘私?Fe(OH)3膠體粒子的結構是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多 Fe3+。題中 Fe(OH)3粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附 Fe3+，它是不能穩(wěn)定存在的。故應向懸浮液中加入含 Fe3+溶液或加酸溶液使部分 Fe(OH)3和酸反應生成 Fe3+。 23(1)FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體 ) + 3HCl (2)采用丁達爾效應，用一束強光透過所制備的 Fe(OH)3(膠體 )，當出現(xiàn)一光亮通路時，說明交替制備成功。 （ 3）紅褐色沉淀。加入 (NH4)2SO4是電解質，可使 Fe(OH)3(膠體 )聚沉。
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