新人教版高中化學(xué)必修1用途廣泛的金屬材料之一-資料下載頁(yè)
2024-11-17 05:59本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低。生鐵是鐵合金，鐵的純度越高，熔點(diǎn)越高。B項(xiàng)錯(cuò)誤，合金的熔化過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。設(shè)混合物的平均摩爾質(zhì)量為M，化合。設(shè)的+2價(jià)Al的摩爾質(zhì)量小于22，故選A。制造飛機(jī)的合金應(yīng)抗腐蝕、質(zhì)輕。合金是指含有兩種或兩種以上的金屬。熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此，試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)。由“Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均。為固體”可知合金的熔點(diǎn)比任一組分熔點(diǎn)都要低。是鐵碳合金，其熔點(diǎn)應(yīng)比鐵和碳的熔點(diǎn)低。鋁合金硬度大質(zhì)輕，是制造飛機(jī)的良好材料，鋁被氧化時(shí)放熱可作鋁熱劑，因而可用來(lái)焊接鐵軌。用作電纜和鋁箔則分別是由于其導(dǎo)電性和延展性。⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。銅鋅合金制成的黃銅放入鹽酸中，質(zhì)量。燒，黃金沒有變化，而銅鋅合金外觀上有變化。熔點(diǎn)之間相差過大不易形成熔合物。為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所。26g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2L，
【正文】 加以判定。加過量的酸與堿后仍有部分固體組分不溶，據(jù)此可排除 A、 D。 C中加鹽酸過量， Al完全反應(yīng)，沒有與 NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，排除。 、鉛、鋁等形成的合金，其外觀和黃金差不多，現(xiàn)有三種方法區(qū)別黃銅和黃金。 方法一：根據(jù)黃銅的密度比黃金的密度小，用浮力定律進(jìn)行區(qū)別。 方法二：根據(jù)銅能與 O2反應(yīng)，而黃金不與 O2反應(yīng)，利用灼燒的方法加以區(qū)別。 方法三：根據(jù)銅能與硝酸反應(yīng)生成 Cu(NO3)2，而黃金不與硝酸反應(yīng)，利用硝酸加以區(qū)別。你認(rèn)為哪種方法最簡(jiǎn)單？ _________，理由是 _________________________。 你還能找出其他的鑒別方法嗎？ __________________。 【 解析 】 方法一是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟繁瑣，方法三不僅實(shí)驗(yàn)步驟復(fù)雜，還會(huì)生成有污染的 NO、 NO2等氣體，所以方法二是最簡(jiǎn)單的；其他的鑒別方法可根據(jù)黃銅中有 Zn、 Al等金屬，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，或根據(jù)其撞擊聲音的不同。 答案： 方法二 操作方便，現(xiàn)象明顯，不產(chǎn)生污染 因黃銅中含有 Zn、 Al等金屬，可用鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn) (Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一金紅石 (TiO2)是目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的主要原料，其方法是： 第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入 Cl2制 TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)的還原劑是 ________。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 (1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________。 (2)如何從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡(jiǎn)述步驟。 【 解析 】 本題信息量大，務(wù)必對(duì)信息進(jìn)行歸納。因?yàn)殁? ①常溫時(shí)不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，②紅熱時(shí)可與常見非 金屬單質(zhì)反應(yīng)，可類比一般不活潑金屬氧化物，選用炭 做還原劑制得金屬，金屬與 Cl2反應(yīng)生成氯化物。兩反 應(yīng)合并的化學(xué)方程式為： TiO2+2C+2Cl2 ==== TiCl4+2CO 第二步： (1)Mg為活潑金屬在氬氣作為保護(hù)氣的環(huán)境中 還原 TiCl4:2Mg+TiCl4 ==== 2MgCl2+Ti (2)還原出的 Ti與 Mg混合，分離時(shí)用強(qiáng)酸，因鈦不與強(qiáng) 酸反應(yīng)，所以可將上述產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過 濾、洗滌，即可得到純凈鈦。 高溫 △ 答案： TiO2+2C+2Cl2 ==== TiCl4+2CO C (1)TiCl4+2Mg ==== Ti+2MgCl2 (2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。 高溫 △ g的鐵合金放入錐形瓶中，向錐形瓶中加入 g稀 H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀 H2SO4，鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)），測(cè)得生成 H2的質(zhì)量為 g。試根據(jù)計(jì)算回答： （ 1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（鋼的含碳量低于 2%） （ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【 解析 】 設(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成的 FeSO4的質(zhì)量為 y。 Fe+H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y g 56/x=2/ g x= g 152/y=2/ g y= g （ 1）鐵合金中的碳含量 w(C)=( g)/ g 100%≈% 。 因?yàn)?%%2%,所以該鐵合金為鋼。 （ 2） FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = g/( g+ g) 100%=%。 答案： (1)鋼 （ 2） %
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