【導(dǎo)讀】袆羄葿蚃螂羃薁袈肁芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿聿薈蒂肇聿羋蚈羃肈蒀蒁罿肇薂螆裊肆節(jié)蕿螁肅莄螄肀肄蒆薇羆肅蕿螃袂膃羋薆螈膂莁螁蚄膁薃薄肅膀芃衿罿腿蒞螞裊膈蕆袈螀膇薀蝕聿膇艿蒃羅芆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膃蚇螃芃莆薀肂節(jié)蒈螅羈芁薀薈襖芁芀螄螀莀莂薆肈荿蒅螂羄莈薇薅袀莇莇螀袆羄葿蚃螂羃薁袈肁芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿聿薈蒂肇聿羋蚈羃肈蒀蒁罿肇薂螆裊肆節(jié)蕿螁肅莄螄肀肄蒆薇羆肅蕿螃袂膃羋薆螈膂莁螁蚄膁薃薄肅膀芃衿罿腿蒞螞裊膈蕆袈螀膇薀蝕聿膇艿蒃羅芆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膃蚇螃芃莆薀肂節(jié)蒈螅羈芁薀薈襖芁芀螄螀莀莂薆肈荿蒅螂羄莈薇薅袀莇莇螀袆羄葿蚃螂羃薁袈肁芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕蝿聿薈蒂肇聿羋蚈羃肈蒀蒁罿肇薂螆裊肆節(jié)蕿螁肅莄螄肀肄蒆薇羆肅蕿螃袂膃羋薆螈膂莁螁蚄膁薃薄肅膀芃衿罿腿蒞螞裊膈蕆袈螀膇薀蝕聿膇艿蒃羅芆莂蠆袁芅蒄蒂螇芄膃蚇螃芃莆薀肂節(jié)蒈螅羈芁薀薈襖芁芀螄螀莀莂薆肈荿蒅螂羄莈薇薅袀莇莇螀袆羄葿蚃螂羃薁袈肁芁蟻羇羈莃袇袃羀蒆蝕

　　

【正文】 子 的 形 成 過(guò) 程 ： H2O________________________________ ；CO2__________________________________。 5．由相同的原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引共用電子對(duì)的能力相同，共用電子對(duì)不偏向于任 何一個(gè)原子，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。一般的單質(zhì)如：H O N Cl2中的共價(jià)鍵均是非極性鍵；試判斷： 分 子中的 CC 鍵是非極性共價(jià)鍵。由不同原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮幽芰Σ煌?，共用電子?duì)將偏向吸引非金屬?gòu)?qiáng)的的一方，所以非金屬?gòu)?qiáng)的原子一方顯負(fù)電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。一般的化合物中存在的共價(jià)鍵是極性鍵。 6．人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。一般化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵 或共價(jià)鍵結(jié)合而成?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂（吸收能量）和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成（釋放能量）。 試判斷給定物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型 新東方化學(xué)組 第 18頁(yè) 高 一 化 學(xué) 每 節(jié) 知 識(shí) 點(diǎn) 詳 解 考試必勝知識(shí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 ① 反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量 ＞ 生成物的總能量 ② 反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量 ＜ 生成物的總能量 2．能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 ——吸熱或者放熱。所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量。 3．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： ① 活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 燃燒 ④ 多數(shù)的化合反應(yīng) ⑤ 一些物質(zhì)的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解 常見(jiàn)的的吸熱反應(yīng)： ① 幾 個(gè) 常 見(jiàn) 的 反 應(yīng) ， 如 ：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g) CO+H2 ② 多數(shù)的分解反應(yīng)。判斷下列反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。 ① 鹽酸和鋁條反應(yīng)： _____；② 氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)： _____； ③ 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)： ______； ④ 碳在空氣中燃燒： ______； ⑤ 氫氣還原氧化銅： ______； ⑥ 石灰石的高溫分解： ______。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 1礦。一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源，如電力、蒸汽等。 2．燃煤發(fā)電中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系： 燃燒 (之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，同時(shí)伴隨著體系能量的變化。 3右圖是銅鋅原電池的裝置圖， 試回答下列問(wèn)題： ① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 2 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ② 該裝置中，電子由鋅片出發(fā)，通過(guò)導(dǎo)線到銅片，電流由銅片出發(fā)，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到鋅片。 ③ 該裝置中的能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 ④ 由兩種活潑性不同的金屬組成的原電池中，活潑的金屬作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，相對(duì)不活潑金屬作原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)。 ⑤ 形成原電池的條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的兩個(gè)導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液，閉合回路 4．發(fā)展中的化學(xué)電源：參考《必修 2》 P43P44。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 新東方化學(xué)組 第 19頁(yè) 高 一 化 學(xué) 每 節(jié) 知 識(shí) 點(diǎn) 詳 解 考試必勝知識(shí) 1來(lái)表示。濃度常以 mol/L為單位，時(shí) 間常以 min或 s為單位。化學(xué)反應(yīng)速率的單位為 △cmol/Lmin或 mol/Ls。 ，對(duì)于具體反應(yīng)：變化的濃度之比 =變化的物質(zhì)的量 t之比 = 2 品利用的就是這個(gè)原理。催化劑可改變其他化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物間接觸面越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。 3．相同條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向 (反應(yīng)物 →生成物 )進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方 向 (生成物 →反應(yīng)物 )進(jìn)行。這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。在這類(lèi)反應(yīng)中，當(dāng)同一種物質(zhì)正反應(yīng)速率與 逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。達(dá)到表面上靜止的一種。這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 第七章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最筒單的有機(jī)化合物 ——甲烷 1．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。它的分子式是 CH4，電子式是 _____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _____，它的分子是一種對(duì)稱(chēng)的正四面體，四個(gè)鍵強(qiáng)度相等。 2 3．右圖是甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)的裝置圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管 CH3CH2OH + NaCl ② CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2O ③ C12H22O11 + H2O ④ CH2==CH2 + Br2 ⑤ 2 CH3CH2OH 2C6H12O6 Br－ CH2CH2－ Br CH3CH2OCH2CH3 + H2O 5．寫(xiě)出下列烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙烷 _________；丙烷 _______；丁烷 __________；這些烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)健均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已達(dá)到飽和，這樣的烴叫做飽和烴，也稱(chēng)烷烴。相鄰?fù)闊N分子在組成上均相差一個(gè) CH2原子團(tuán)，它們的通式為 ： CH2n+1。像這種結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH2 原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。寫(xiě)出下列烷烴的分子式：戊烷 ______，庚烷 _____，辛烷 ____，癸烷 ______。 6 新東方化學(xué)組 第 20頁(yè) 高 一 化 學(xué) 每 節(jié) 知 識(shí) 點(diǎn) 詳 解 考試必勝知識(shí) 是液態(tài)， C 以上的烴是固態(tài)。所有烴均不溶于水。 7 互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。互為同分異構(gòu)體的幾種有機(jī)物中，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 8．完 成下列化學(xué)反應(yīng)方程式： ① _________CnH2n+2 + _________O2 ______________ + ________________ ② + Cl2 ( 一取代反應(yīng) ) ③ 二 氧 化 硫 通 入 溴 水 中___________________________________________________ ④ 氯氣通入氯化亞鐵溶液中 _______________________________________________ ⑤ 高錳酸鉀加熱分解 _____________________________________________________ ⑥ 二氧化錳加入到雙氧水中 _______________________________________________ 第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料 1 含有碳碳雙鍵，像這樣分子中含有碳碳雙鍵的烴類(lèi)叫做烯烴。乙烯的分子式是： C2H4，電子式是： ________，結(jié)構(gòu)式是： _________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： ________。乙烯分子是平面型結(jié)構(gòu)。乙烯無(wú)色無(wú)味，和空氣密度小，難溶于水。乙烯是一種植物 生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。乙烯又是水果的催熟劑。 2．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式： ① 乙烯的燃燒 ____________________ ② 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______________ ③ 乙烯和氫氣反應(yīng) ________________ ④ 乙烯和氯化氫反應(yīng)______ ___________ ⑤ 乙烯和水反應(yīng) __________________ ⑥ 乙烯的加聚反應(yīng) ______________________ 3．現(xiàn)有乙烯和甲烷兩瓶無(wú)色氣體，你有哪些方法把他們鑒別出來(lái)。 4成反應(yīng)。下列各反應(yīng)中屬于加 成反應(yīng)的是 _________________。 催化劑 A、 CH2== CH2 + H—OH CH3—CH2—OH 加壓、加熱 光照 B、 H2 + Cl 催化劑 C、 CH——H+ H CH3—CH2—OH 3 2 D、CH3—CH 3+ 2Cl2 催化劑 CH2Cl—CH2Cl+2HCl 5．苯是 1825C6H6，結(jié)構(gòu)式是： _____ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是： _____。苯分子中的 6個(gè) C—C 鍵等同， 6個(gè) C—H鍵等同，是平面型結(jié)構(gòu)。苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小。 6．完 成下列化學(xué)反應(yīng)方程式： ① 苯 的 燃 燒 __________________________ ② 苯 和 液 溴 反 應(yīng)_______________________ 新東方化學(xué)組 第 21頁(yè) 高 一 化 學(xué) 每 節(jié) 知 識(shí) 點(diǎn) 詳 解 考試必勝知識(shí) ③ 苯和濃硝酸反應(yīng) ___________________ ④ 苯和氫氣反應(yīng)________________________ 7． CH CH2==CH三種烴的含碳量由 大到小的順序是、 CH2==CH CH4，所以， 燃燒時(shí)火焰明亮，有濃厚的黑煙； CH2==CH2燃燒時(shí)火焰明亮且伴有黑煙；