蘇教版高中化學(xué)必修一鋁鐵銅知識點總結(jié)整理-資料下載頁
2025-06-15 21:10本頁面
【正文】 )+ + + +解析：解此題要掌握單質(zhì)鐵有還原性能和Cu2+、H+、Fe3+反應(yīng)。另外，鐵能被磁鐵吸引是鐵的一種重要物理性質(zhì)。現(xiàn)在Fe單質(zhì)有剩余則Cu2+、H+、Fe3+分別被還原為HCu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多，答案為C。2． g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中， L H2（標況），并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克？ 解析：將Fe 、Fe2O3 的混合物溶于H2SO4后，F(xiàn)e 和Fe2O3分別生成FeSOH2和Fe2(SO4)3 ，這時Fe還可以和Fe3+反應(yīng),即鐵和兩種物質(zhì)都發(fā)生了反應(yīng)，而反應(yīng)后無Fe3+和Fe，說明上述反應(yīng)恰好將Fe3+和Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。 答案：，F(xiàn)e2O3 32克，反應(yīng)消耗H2SO4 mol。3．兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是 ( ) A. Zn和Mg B. Fe和Mg C. Zn和Fe D. Fe和Cu 解析：根據(jù)金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可得如下關(guān)系式： Mg ～ H2 Fe ～ H2 Zn ～ H2 Cu不與鹽酸反應(yīng)， 24 2 56 2 65 2 由上可知，與鹽酸反應(yīng)生成1 g氫氣，Mg需12 g，F(xiàn)e需28 g， g。若要使與鹽酸反應(yīng)生成1 g氫氣，而混合金屬為20 g，則要求混合金屬中一種的質(zhì)量應(yīng)小于20 g(如Mg)，和另一個大于20 g（如Fe、Zn）或不生成氫氣的銅組合才行。 答案：CD。：用FeSO4把廢水中Cr2O72離子還原為Cr3+離子，并通過調(diào)節(jié)PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Cr3+xFe3+2xFe2+O4.問：處理廢水時，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質(zhì)量多少倍的固體FeSO47H2O？實際處理時可能怎樣?解析：本題是新信息與已有知識結(jié)合類型的能力性測試題，+xFe3+2xFe2+O4就是R3O4，即M2O3FeO，其中M3+有一部分是Fe3+，另一部分是Cr3+.那么Cr3+、Fe3+從哪里來?有何比例呢?由題意知發(fā)生的反應(yīng)式為：Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O從反應(yīng)不難看出n(Cr3+)∶n(Fe3+)=1∶FeO的組成，即n(M3+)∶n(Fe2+)=2∶1，當有4 mol M3+(1 mol Cr3+和3 mol Fe3+)時，應(yīng)還需2 mol Fe2+，所以一共需要用5 mol FeSO47H2O.故加入FeSO47H2O的質(zhì)量為CrO3的倍數(shù)為：==實際上用量可能要比理論值大，因為綠礬比較容易被氧化而變質(zhì). 11
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