蘇教版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2024-11-16 17:40本頁面
【導(dǎo)讀】箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中間價(jià)態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等?；瘜W(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
【正文】 識(shí)，加強(qiáng)國際合作 第 12 頁共 14 頁 SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用 1．物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水 * 大氣污染物通常包括： SO CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等 2． SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 ⑴ SO2是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O； CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（ 實(shí)驗(yàn)室用 NaOH 溶液來吸收 SO2尾氣 ） SO2 (少量 )+2NaHCO3＝ Na2SO3 + CO2 + H2O (常用飽和 NaHCO3除去 CO2中的 SO2) * 減少燃煤過程中 SO2的排放 （ 鈣基固硫法 ） 鈣基固硫 CaCO3 CaO + CO2↑； CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 氨水脫硫： SO2 + 2NH3＝ (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4 ⑵ SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對 SO2氣體的檢驗(yàn) 漂白原理類 型 ① 吸附型：活性炭漂白 ——活性炭吸附色素（包括膠體） ② 強(qiáng)氧化型： HClO、 O H Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白 ——將有色物質(zhì)氧化，不可逆 ③ 化合型： SO2漂白 ——與有色物質(zhì)化合，可逆 ⑶ SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4 接觸法制硫酸 流程 設(shè)備 反應(yīng) 生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 * 為了防止形成酸霧，提高 SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收 SO3得到發(fā)煙硫酸 硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用 1．硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （ 具有酸的 5 點(diǎn)通性 ） 如： Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除銹 2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑 (不可干 燥堿性和還原性氣體 ) 3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將 H、 O按照 2∶ 1 的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。 4．濃硫酸的強(qiáng)氧化性： Cu + 2H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O 濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性由 +6 價(jià)的 S 引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動(dòng)順序表中 H 前面的金屬）。 C + 2H2SO4(濃 ) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 2 價(jià)： H2S、 Na2S、 FeS； +4 價(jià)： SO H2SO Na2SO3 +6 價(jià)： SO H2SO Na2SO BaSO CaSO4 、 FeSO4 第 13 頁共 14 頁 2．通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 － 2 0 +4 +6 S S S S SO42－ 離子的檢驗(yàn) ： SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 取少量待測液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 途徑一：雷雨發(fā)莊稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途徑二：生物固氮 途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3 氮氧化物的性質(zhì)： NO；無色無味的有毒氣體（中毒原理與 CO 相同），密度略小于空氣， 微溶于水 2NO+O2===2NO2 NO2：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水 3NO2+H2O===2HNO3+NO 4NO + 3O2 + 2H2O＝ 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝ 4HNO3 氮肥的生產(chǎn)和使用 N2+3H2 ======= 2NH3 ① 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O ② 加熱濃氨水 ③ 濃氨水和堿石灰 3NH ： 氨氣易溶于水 ， 溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 變藍(lán)。氨水易揮發(fā) ，不易運(yùn)輸 ， 但成本低。氨水應(yīng)在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。 噴泉實(shí)驗(yàn) ： (1).實(shí)驗(yàn)裝置的工作原理？ (2).溶液變紅色 原因？ (3).噴泉 發(fā)生應(yīng)具備什么條件？ 與酸的反應(yīng) NH3 +HCl===NH4Cl（ 產(chǎn)生白煙 ） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 催化氧化： 4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O (制備硝酸 ) 4NH? 鹽 ：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應(yīng)，產(chǎn)生 3NH 而揮發(fā)。比 3NH 易于保存和運(yùn)輸，但成本更高。 Cl 24SO? 不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解 NH4Cl晶體） 硝酸的性質(zhì) ：無色，具有揮發(fā)性的液體 ： （ 1）不穩(wěn)定性 3HNO 見光或加熱會(huì)分解釋放出 2NO 氣體 放電 高溫高壓 催化劑 ▲ 催化劑 高溫高壓 光 催化劑 △ 第 14 頁共 14 頁 4HNO3 == 4NO2↑+ O2↑+2H2O （ 2）強(qiáng)氧化性 3HNO 是一種強(qiáng)氧化性的酸，絕大多數(shù)金屬及許多非金屬單質(zhì)能與硝酸反應(yīng) .。 濃 3HNO ： 3 3 2 2 24 2 2C u H N O C u N O N O H O? ? ? ? ? ?（ 濃 ） （ ） C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 2NO 氣體。 稀 3HNO ： 3 3 2 23 8 ( ) 3 2 4C u H N O C u N O N O H O? ? ? ? ? ?稀 （ ） 一般生成 NO 氣體。 硝酸的制備： 設(shè)備 反應(yīng)原理 轉(zhuǎn)化器 4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O 熱交換器 2NO+O2===2NO2 吸收塔 3NO2+H2O===2HNO3+NO ▲ 催 化劑 △
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