高二化學(xué)下冊必修一知識點-資料下載頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 下才能導(dǎo)電。 ?、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等?！ 、芊墙饘傺趸?SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。 (2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等?！ 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。(4)離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量) 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性) 高二化學(xué)下冊必修一知識
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