高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)-資料下載頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了) ，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧+2，氟無正價(jià)) ，其價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性) ，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒?！ ?，但在Na2OH2O2等物質(zhì)中顯1價(jià)。(因?yàn)榇嬖谶^氧鍵) ，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClOHClO2HClO3HClO4(因?yàn)榛衔锏姆€(wěn)定性增強(qiáng)，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān)) ，但第一周期卻是以非金屬開始的。 ，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致) ，但溴卻是液態(tài)。(相對(duì)原子量大，分子間作用力強(qiáng)啊) ，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中) ，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了) ，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。 ，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差) ，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)84，)。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān)) 、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以) 、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)?！ ?，但氫氟酸卻是弱酸?！ ?、CaBrCaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論) ，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論) +和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論) ，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成?！ ?，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的) ，但A1ClFeCl3等卻是共價(jià)化合物。(離子極化) ，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化) ，但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊) ，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO42卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))?！ ?，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個(gè)NaHSONaHC2O4，它們都電離大于水解) ，但HgClCdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論) 高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)
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