高三化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于XX。 (11)NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體?！ ‰x子反應(yīng)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水?！ ‰x子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查) ?、賹懀簩懗稣_的化學(xué)方程式。(要注意配平。) ?、诓穑喊岩兹艿膹?qiáng)電解質(zhì)(易XX的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式?！ 〕Ｒ娨兹艿膹?qiáng)電解質(zhì)有： 三大強(qiáng)酸(H2SOHCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式?！ 、蹌h：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)?！ 、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒?！ ‰x子方程式正誤判斷：(看幾看) ①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))?！ 、诳词欠窨刹??！ 、劭词欠衽淦?原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。 離子共存問題 (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSOBaSOBaCOCaCOMg(OH)Cu(OH)2等?！ ∩蓺怏w：CO3HCO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存?！ ∩蒆2O：①H+和OH生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3既不能和H+共存，也不能和OH共存。如：HCO3+H+=H2O+CO2↑，HCO3+OH=H2O+CO32 (2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件?！ 、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4(常見這四種有色離子)?！ 、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH ?、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 高三化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
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