【正文】 氧化性 Cl2 S 離子反應(yīng) （ 1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 符號： M表示，常用單位 為 g/mol 數(shù)學(xué)表達(dá)式： n = m/M 數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以 g 為單位時，其在數(shù)值上 等于該 物質(zhì) 的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 . 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。 （ 2）性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象（ 用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的 “通路 ”，這是膠體的 丁達(dá)爾現(xiàn)象。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。6H2O === MgCl2 + 6H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性質(zhì) 鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體。） Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化： 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 △ △ 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 第 10 頁共 14 頁 Fe3+的檢驗(yàn)： (黃棕色 ) 實(shí)驗(yàn) ① ： 向 FeCl3 溶液中加入幾滴 KSCN 溶液，溶液顯血紅色， Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 實(shí)驗(yàn) ② ： 向 FeCl3溶液 加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀。 3． Na2SiO3的性質(zhì) ： Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱 “水玻璃 ”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。 （ 2）化學(xué)性質(zhì)： ① 常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。 硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒 涉及到的反應(yīng)有： ① 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ② SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2．防治措施： ① 從根本上防治酸雨 —開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能） ② 對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化） ③ 提高環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作 第 12 頁共 14 頁 SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用 1．物理性質(zhì)： 無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水 * 大氣污染物通常包括： SO CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等 2． SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 ⑴ SO2是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O； CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（ 實(shí)驗(yàn)室用 NaOH 溶液來吸收 SO2尾氣 ） SO2 (少量 )+2NaHCO3＝ Na2SO3 + CO2 + H2O (常用飽和 NaHCO3除去 CO2中的 SO2) * 減少燃煤過程中 SO2的排放 （ 鈣基固硫法 ） 鈣基固硫 CaCO3 CaO + CO2↑； CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 氨水脫硫： SO2 + 2NH3＝ (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4 ⑵ SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對 SO2氣體的檢驗(yàn) 漂白原理類 型 ① 吸附型：活性炭漂白 ——活性炭吸附色素（包括膠體） ② 強(qiáng)氧化型： HClO、 O H Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白 ——將有色物質(zhì)氧化，不可逆 ③ 化合型： SO2漂白 ——與有色物質(zhì)化合，可逆 ⑶ SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4 接觸法制硫酸 流程 設(shè)備 反應(yīng) 生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 * 為了防止形成酸霧，提高 SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收 SO3得到發(fā)煙硫酸 硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用 1．硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （ 具有酸的 5 點(diǎn)通性 ） 如： Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除銹 2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?(不可干 燥堿性和還原性氣體 ) 3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將 H、 O按照 2∶ 1 的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。 Cl 24SO? 不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解 NH4Cl晶體） 硝酸的性質(zhì) ：無色，具有揮發(fā)性的液體 ： （ 1）不穩(wěn)定性 3HNO 見光或加熱會分解釋放出 2NO 氣體 放電 高溫高壓 催化劑 ▲ 催化劑 高溫高壓 光 催化劑 △ 第 14 頁共 14 頁 4HNO3 == 4NO2↑+ O2↑+2H2O （ 2）強(qiáng)氧化性 3HNO 是一種強(qiáng)氧化性的酸，絕大多數(shù)金屬及許多非金屬單質(zhì)能與硝酸反應(yīng) .。 C + 2H2SO4(濃 ) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 2 價(jià)： H2S、 Na2S、 FeS； +4 價(jià)： SO H2SO Na2SO3 +6 價(jià)： SO H2SO Na2SO BaSO CaSO4 、 FeSO4 第 13 頁共 14 頁 2．通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 － 2 0 +4 +6 S S S S SO42－ 離子的檢驗(yàn) ： SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 取少量待測液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 途徑一：雷雨發(fā)莊稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途徑二：生物固氮 途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3 氮氧化物的性質(zhì)： NO；無色無味的有毒氣體（中毒原理與 CO 相同），密度略小于空氣， 微溶于水 2NO+O2===2NO2 NO2：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水 3NO2+H2O===2HNO3+NO 4NO + 3O2 + 2H2O＝ 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝ 4HNO3 氮肥的生產(chǎn)和使用 N2+3H2 ======= 2NH3 ① 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+