【正文】 極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 （ 6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法： （ i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是 氧化還原反應(yīng) ，負(fù)極反應(yīng)是 氧化 反應(yīng)，正極反應(yīng)是 還原 反應(yīng)。④金屬的腐蝕。 s)或 mol/(L 在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。 ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0。 烯烴： 乙烯 ①氧化反應(yīng) （ⅰ）燃燒 C2H4+3O2― 點(diǎn)燃 ―→ 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化 ，能使酸性 KMnO4溶液褪色。區(qū)別同分異構(gòu)體，用 “ 正 ” ， “ 異 ” ， “ 新 ” 。 方法 2： 加新制的 Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有 磚紅色沉淀 乙酸 ①具有酸的通性： CH3COOH≒ CH3COO－ ＋ H＋ 使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如 CaCO Na2CO3 酸性比較： CH3COOH H2CO3 2CH3COOH＋ CaCO3＝ 2(CH3COO)2Ca＋ CO2↑＋ H2O（強(qiáng)制弱） ②酯化反應(yīng) ： CH3COOH＋ C2H5OH ――→ CH3COOC2H5＋ H2O 酸脫羥基醇脫氫 三、基本營養(yǎng)物質(zhì) 食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。 金屬冶煉的方法 (1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟３暮Ｋ刑?取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。 證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。 石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。 綠色化學(xué) 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。 （含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。 環(huán)境 污染的熱點(diǎn)問題： （ 1） 形成酸雨的主要?dú)怏w為 SO2和 NOx。 環(huán)境污染 （ 1）大氣污染 金屬的活動(dòng)性順序 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu Hg、 Ag Pt、 Au 金屬原子失電子能力 強(qiáng) 弱 金屬離子得電子能力 弱 強(qiáng) 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法 還原劑或 特殊措施 強(qiáng)大電流 提供電子 H CO、 C、 Al 等加熱 加熱 物理方法或 化學(xué)方法 第 10 頁 共 10 頁 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（ SO2和 SO3）、氮的氧化物（ NO 和 NO2）、 CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等? 煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2↑ WO3＋ 3H2 高溫 W＋ 3H2O ZnO＋ C 高溫 Zn＋ CO↑ 常用的還原劑：焦炭、 CO、 H2等。 第 8 頁 共 10 頁 種類 元素組成 代表物 代表物分子 糖類 單糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) 果糖 雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 麥芽糖 多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纖維素由于 n 值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 纖維素 油脂 油 C H O 植物油 不飽和 高級(jí)脂肪酸甘油酯 含有 C＝ C 鍵 ，能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng) 脂 C H O 動(dòng)物脂肪 飽和高級(jí)脂肪酸 甘油酯 C－ C 鍵， 能發(fā)生水解反應(yīng) 蛋白質(zhì) C H O N S P 等 酶、肌肉、 毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 能發(fā)生水解反應(yīng) 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 葡萄糖 結(jié)構(gòu)簡式： CH2OH － CHOH － CHOH － CHOH － CHOH － CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基）醛基：①使新制的 Cu(OH)2 產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯 蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖 淀粉纖維素 淀粉、纖維素水解反應(yīng)： 生成葡萄糖 淀粉特性 ：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán) 油脂 水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質(zhì) 水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)） 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一、金屬礦物的開發(fā)利用 金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 （ 2）系統(tǒng)命名法： ① 命名步驟 ： (1)找主鏈 － 最長的碳鏈 (確定母體名稱 )； (2)編號(hào) － 靠近支鏈（小、 多）的一端 ； (3)寫名稱 － 先簡后繁 ,相同基請(qǐng)合并 . 第 7 頁 共 10 頁 ② 名稱組成 ： 取代基位置 － 取代基名稱母體名稱 ③ 阿拉伯?dāng)?shù)字 表示 取代基位置 ， 漢字?jǐn)?shù)字 表示 相同取代基的個(gè)數(shù) 比較同類烴的沸點(diǎn) : ①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。如： Cu－ Zn 原電池、鋅錳電池。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 正極： 較不活潑的金屬或石墨 作正極，正極發(fā)生 還原 反應(yīng)， 電極反應(yīng)式： 溶液中陽離子＋ ne－ ＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象： 一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。 ： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（ 1）電荷：用電子式表示離子鍵形 成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)