【正文】 C 、 SiO2=和金剛石。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是 K；密度最大（常見(jiàn)）是 Pt。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 人體含 水約占人體質(zhì)量的 2/3。 3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下， 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 （ 3）號(hào)實(shí)際：“ =”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 ? S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O ?注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 ：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加， 非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專(zhuān)家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 9 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化 學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1．無(wú)機(jī)的：爆鳴氣 (H2與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4等 ) 電石氣 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3 （二）無(wú)機(jī) － 2價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； ＋ 4價(jià)硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1價(jià)） 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1． CH： C2H2和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇 — 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 單烯烴 — 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴 — 炔烴 CnH2n2 1能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)： Fe作催化劑； ②濃硝酸： 50～ 60℃水??；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸： 70～ 80℃水??； 3．鹵代烴水解： NaOH的水溶液； 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專(zhuān)家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣 ，僅用水可資鑒別。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 ① ②（飽和溶液， S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋?zhuān)?m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH值的計(jì)算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= — lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH— ]=1014（ 25℃時(shí)） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 （ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 He、 Ne等單原子分子， Cl N O H2雙原子分子。 ?不正確，因?yàn)?NO和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。 本題答案為???? 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專(zhuān)家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。方程式與△ H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)， 一定要寫(xiě)明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二” 四十三、原電池： 1．原電池形成三條件： “三看”。陽(yáng)極流出、陰極流入 四十四、等效平衡問(wèn)題及解題思路 等效平衡的含義 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。 例 3：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)： H2（ g） +Br2（ g） ==2HBr（ g），已知加入 1mol H2和 2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a molHBr（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下 列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù) 3倍的元素： Na、 Ba。 ④最輕的單質(zhì)的元素： H ；最輕的金 屬單質(zhì)的元素： Li 。 18 。 ⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素： Be、 Al、 Zn。 ⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值 3倍的短周期元素： S。 17 H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 ③ m g（ g≥ 2m） 答 案： 已知 編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量（ mol） 平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量（ mol） H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 2a ② 0 1 ③ m g（ g≥ 2m） 2（ g2m） （ gm） ?a （ 2）定 T、 P下的等效 平衡（例 4： 與例 3的相似。 例 1：在一定溫度下，把 2molSO2和 1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)： 2SO2+O2 ==2SO3（ g），當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。 2．原理三要點(diǎn)： 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專(zhuān)家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。 ?一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 ?電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 mol1=9mol。 （ 4）要用到 NA N ? 247。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴、酯、糖等 ) 三十、化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專(zhuān)家 歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。 二十六、各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型： 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。） 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 H2O中滴加 —— 開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。 十六、“ 10電子”、“ 18電子”的微粒小結(jié) 1．“ 10電子”的微粒： 分子 離子 一核 10電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10電子的 HF OH?、 三核 10電子的 H2O NH2? 四核 10電子的 NH3 H3O+ 五核 10電子的 CH4 NH4+ 2．“ 18電子”的微粒 分子 離子 一核 18電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18電子的 F HCl HS? 三核 18電子的 H2S 四核 18電子的 PH H2O2 五核 18電子的 SiH CH3F 六核 18電子的 N2H CH3OH 注：其它諸 如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18電子的微粒。小數(shù)點(diǎn)為 兩位 0。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 十一、特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li用石蠟密封保存 )。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 （ 5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。 5 反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O S+6HNO3(濃 )===H2