【正文】 NO3） 3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OHCH2=CH2↑＋ H2OC2H5－ OH＋ HO－ C2H5C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1＋ Cl2Fe→＋ HCl ＋ 3Cl2 光→（六氯環(huán)已烷） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaClC2H5Cl＋ NaOH 醇→ CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl32FeBr2＋ 3Cl2（過量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問 題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱 （ 1 變 2 或 1 變 3）。 3%鋼的含 C量在： 0。 2在室溫（ 20C。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO H2O 和耗O2 量。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — OHClO4（高氯酸）— 是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg（ 38。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiCSi（因為原子半徑：SiCO）。 1—— 8。 1—— 4。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4。 二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 4 橙色 4。 0 紫色 8。 分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 9C。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下 ，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［ CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。）時溶解度在 10克以上 —— 易溶；大于 1克的 —— 可溶；小于 1 克的 —— 微溶；小于 0。 03%—— 2%。 含有電解熔融的 Al2O3 來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl來制備金屬鈉。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)?反應(yīng)的影響等。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 1。瓶蓋嚴(yán)密。 7。 十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實驗問題 4 例及小數(shù)點問題 1。小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外） 如： NaMgAlSiPSCl。 6L— — 0。 8L—— 0。） 二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 二十五、有機物的官能團(tuán)： 1．碳碳雙鍵： 2．碳碳叁鍵： 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： — X4．（醇、酚）羥基： — OH 5．醛基： — CHO6．羧基： — COOH7．酯類的基團(tuán)： 二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C 鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴） CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： CnH2n+1X醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機物分 子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的 反應(yīng)。 pH=— lg［ H+］ C(H+)=10pH Ⅱ。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2（ 2）同溫同體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時， V1/V2=M2/M1（ 4）同溫同壓同體積時， M1/M2=ρ 1/ρ 2 注意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2 雙原子分子。 Mn247。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=22。 聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4，C2H2， CH4， NO。 （和中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH 反應(yīng)的： — COOH、。 8L—— 0。如 ： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向 右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。小數(shù)點為兩位 2。 8。 I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2．“從左到右”原則。錯誤！未找到引用源。 例如：（ 1）違背反應(yīng)客觀事實 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2O錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) （ 2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 （ 3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI 誤認(rèn)為弱酸。如： Al3+與 HCO CO3 HS、S AlO ClO、 SiO32等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlOSiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、 H S 高價金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+ Ag（ NH3） 2］ +、新制 Cu（ OH） 2 低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O H2O2 HClO、 HNO濃 H2SONaC