高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(完整版)
【正文】 速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。s1等。 （ 2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。L1 ③ 化學(xué)反應(yīng)速率是指 時(shí)間內(nèi)的 “平均 ”反應(yīng)速率。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反 應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。 （ 2）活化能和活化分子 ① 活化分子：在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 （ 1） 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 ① 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。 ② 理論解釋：溫度是分子平均動(dòng)能的反映，溫 度升高，使得整個(gè)體系中分子的能量升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。當(dāng)固體全部溶解后仍未達(dá)到飽和時(shí)，這兩個(gè)過(guò)程都不存在了。 ③ 標(biāo)志是 “反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 ” 。 （ 3）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變的情況下： 增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度降低； 減小產(chǎn)物 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度增大； 增大產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度降低； 減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度增大。 5 ② 適用范圍：勒夏特列原理適用于已達(dá)平衡的體系（如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）。 自發(fā)反應(yīng)一定屬于自發(fā)過(guò)程。熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一的因素。 （ 4）自發(fā)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù) 化學(xué)反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為： 7 8。與有序體系相比，無(wú)序體系 “更加穩(wěn)定 ” 。 注：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象沒(méi)有必然的關(guān)系。 化學(xué)平衡常數(shù) （ 1）概念 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。 （ 5）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其他條 件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)于一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由于單位時(shí)間內(nèi)的生成量與消耗量相等，就表
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