高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-在線瀏覽
2025-02-20 04:42本頁(yè)面
【正文】 成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ③ 活化能與化學(xué)反應(yīng)速率：活化分子數(shù)目的多少?zèng)Q定了有效碰撞發(fā)生的次數(shù)。 決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素 不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素 當(dāng)物質(zhì)確定時(shí) （即內(nèi)因固定），在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即 外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。 ② 理論解釋?zhuān)涸谄渌麠l件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。 注：壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng) ，當(dāng)然并不一定參加反應(yīng)的物質(zhì)全部是氣體，只要有氣體參與，壓強(qiáng)即會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)速率。 ③ 理論解釋?zhuān)簩?duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，是增大了濃度 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 有效碰撞次數(shù)增多 化學(xué)反應(yīng)速率增大。 （ 3） 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 ① 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。 （ 4） 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 ① 規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 ② 催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：在其他條件不變時(shí)， 使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 三、化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài) （ 1）溶解平衡狀態(tài)的建立：當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚 集到固體表面的結(jié)晶過(guò)程的速率相等時(shí)，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡。 小貼士：： ① 固體溶解過(guò)程中，固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個(gè)過(guò)程一直存在，只不過(guò)二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的減少。 3 ② 當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質(zhì)回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，并且兩個(gè)過(guò)程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。 前提：反應(yīng)物和產(chǎn)物必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，而且在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能自動(dòng)進(jìn)行。 （ 3）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件 下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 ② 實(shí)質(zhì)是 “正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 ” ，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。濃度沒(méi)有變化，并不是各種物質(zhì)的濃度相同。 化學(xué)平衡移動(dòng) 可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是在一定外界條件下（濃度、溫度、壓強(qiáng)）建立起來(lái)的，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，就會(huì)影響到化
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