高中化學(xué)選修4知識點總結(jié)：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-展示頁
2024-12-30 04:42本頁面
【正文】 準。通常是通過增大該物質(zhì)的表 面積（如粉碎成細小顆粒、 充分攪拌、 振蕩等）來加快反應(yīng)速率。 ② 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表 示化學(xué)反應(yīng)速率。 ③ 化學(xué)反應(yīng)速率是指 時間內(nèi)的 “平均 ”反應(yīng)速率。 （ 4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點 ① 反應(yīng)速率不取負值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負值。 （ 3）化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律 ① 同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系 同一時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。L1L1 ——某段時間間隔，常用單位為 s,min,h。 某一物質(zhì) A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達式為： 式中 ——某物質(zhì) A的濃度變化，常用單位為 mol、化學(xué)反應(yīng)速率 （ 1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。 （ 2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。L1。 υ——物質(zhì) A的反應(yīng)速率，常用單位是 mols1， mols1等。 ② 化學(xué)反應(yīng)速率的計算規(guī)律 同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，這是有關(guān)化 學(xué)反應(yīng)速率的計算或換算的依據(jù)。 ② 同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。 小貼士： ① 化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。 ③ 對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應(yīng)的速率。 化學(xué)反應(yīng)速率的測量 1 （ 1）基本思路 化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。 （ 2）測定方法 ① 直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。 ③ 在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。碰撞的頻率越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。 活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的 “結(jié)合力 ” ，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合
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