【正文】 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（ 石灰乳 ) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 化學(xué)性質(zhì) 與空氣的反應(yīng) 2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C 與水的反應(yīng) Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ 與酸的反應(yīng) Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途 1）鎂合金的密度較小 ,但硬度和強度都較大 ,因此被用于制造火箭 .導(dǎo)彈和飛機的部件 2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光 ,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火 。 （ 5） 鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 鋁熱劑 ： 鋁粉和某些金屬氧化物 （ Fe2O FeO、 Fe3O V2O Cr2O MnO2） 組通電 點燃 點燃 △ 點燃 高溫 高溫 通電 HCl 高溫 第 9 頁共 14 頁 成的混合物。H 2O＝ Al(OH)3↓+3NH4+ ② AlO2+CO2(過量 )+2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO3 ③ 3AlO2+Al3++6H2O＝ 4Al(OH)3↓ Al3+的性質(zhì)： Al3+ + 3OH＝ Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH＝ AlO2 + 2H2O Al3++3NH3 鐵 銅 與非金屬反應(yīng) ① 鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成 Fe2O3） ② 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③ 2Fe+3Br2 === 2FeBr3 還原性：Fe2+Br ④ 3Fe+2O2 === Fe3O4(2 價 Fe 占31 ， 2 價 Fe 占 2／ 3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S 與酸反應(yīng) ① 非強氧性的酸 ： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ② 強氧性的酸 （ 濃 H2SO HNO3） : (濃 H2SO濃 HNO3用鐵制容器盛裝 ) Fe（ Ⅲ ） ① 非強氧性的酸 : 不反應(yīng) ② 強氧性的酸（濃 H2SO HNO3）：在一定條件下生成 Cu(Ⅱ ) 與鹽溶液反應(yīng) (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現(xiàn)象：銅粉 溶解，溶液顏色發(fā)生變化。 Fe3＋ ＋ 3OH－ Fe(OH)3↓ Fe2+的檢驗： (淺綠色 ) 實驗 ① ： 向 FeCl2溶液 加入 NaOH 溶液。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅， 2．硅酸鹽的結(jié)構(gòu)： （ 1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。 （ 2）氧化物形式書寫的規(guī)律： ① 各元素 寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。 ③ 注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。 化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下： （ 1）水溶液呈堿性（用 PH試紙測），通 CO2有白色沉淀： Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色 膠狀沉淀），離子方程式： SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。 (2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀： Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓， 離子方程式 ： SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng) ： H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O. 離子方程式 ： H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝ SiO32－ ＋ 2H2O 。SiO 3CaOAl2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分復(fù)雜主要是硅酸鹽 第 11 頁共 14 頁 制玻璃的主要反應(yīng)： SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO2↑. 硅單質(zhì) 1．性質(zhì)：（ 1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。性質(zhì)穩(wěn)定。 4．工業(yè)生產(chǎn)硅： 制粗硅： SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑ 制純硅： Si + 2Cl2 高溫 SiCl4(液態(tài) ) SiCl4 + 2H2 高溫 Si + 4HCl 二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)： 1． SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。 2． SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑 (水 )的固體。 SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng) —— 實驗室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中 ) SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因） . 加熱高溫： SiO2 + 2C 高溫 Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO2↑， SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 . 4． SiO2的用途：制石英玻璃， 是 光導(dǎo)纖維 的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。 4．濃硫酸的強氧化性： Cu + 2H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O 濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由 +6 價的 S 引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中 H 前面的金屬）。氨水易揮發(fā) ，不易運輸 ， 但成本低。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。比 3NH 易于保存和運輸，但成本更高。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。 濃 3HNO ： 3 3 2 2 24 2 2C u H N O C u N O N O H O? ? ? ? ? ?（ 濃 ） （ ） C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 2NO 氣體。 硝酸的制備： 設(shè)備 反應(yīng)原理 轉(zhuǎn)化器 4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O 熱交換器 2NO+O2===2NO2 吸收塔 3NO2+H2O===2HNO3+NO ▲ 催 化劑 △