【正文】 的離子 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四步：查（保證） 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 質(zhì)量守恒：左 —— Ba， S 4 O 右 —— Ba， S 4 O 電荷守恒：左 2+（ — 2） =0 右 0 ※離子方程式的書寫注意事項(xiàng) : 、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。 ? 2NH4Cl（固）＋ Ca(OH)2（固） =CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ ? 、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。 ，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。如： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 7. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí) ,處于澄清溶液中 時(shí)寫成離子形式 。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué) 式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如碳酸、 H2S、 HF、磷酸、乙酸 （醋酸） 等。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 氧化性較強(qiáng)的離子有： Fe3+、 ClO、 MnO Cr2O7 NO3 氧化還原反應(yīng) ① 、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是 ② 、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) 有元素化合價(jià)變化 失電子總數(shù) =化合價(jià)升高總數(shù) ==得電子總數(shù) ==化合價(jià)降低總數(shù) 。 ⑤ 常見的氧化劑與還原劑 a、常見的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)： O Cl Br2 (2) 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物： FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃 H2SO4 、 HNO KMnO MnO2 b、常見的還原劑： (1) 活潑或或較活潑的金屬： K、 Ca、 Na、 Al、 Mg、 Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減 ) (2) 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物： Fe2＋ (3) 某些非金屬單質(zhì)： C、 H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物： HCl 、 H2S、 HI、 KI 氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ⑥ 、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化 (1) 雙線橋法 表示電子得失結(jié)果 (2) 單線橋 —— 表示電子轉(zhuǎn) 移情況 步驟： 重點(diǎn)： （ 1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） ； （ 2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素 ； （ 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。 （ 3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。 （ 5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是 ，被還原生成 H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是 ，被還原后一般生成 SO2。一般來說濃硝酸常被還原為 NO2，稀硝酸常被還原為 NO。 氧化劑 與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 iii. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷 當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。 iv. 根據(jù)元素周期表判斷 （ a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性 逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。 (b)配平步驟：“一標(biāo)、二找 、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。 iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。對(duì)于用 離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。例如： 由于 S 的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以 K2S 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2， K2SO3的計(jì)量數(shù)為 1，然后再確定 S 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3。 iii、零價(jià)法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價(jià)降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。在相應(yīng)的生成物中 Fe 為＋ 3 價(jià)， P 為＋ 5 價(jià)，所以價(jià)態(tài)升高總數(shù)為 3 3＋ 5＝14，而降低的價(jià)態(tài)為 3，最小公倍數(shù)為 42，故 Fe3P 的計(jì)量數(shù)為 3， HNO3作氧化劑部分計(jì)量數(shù)為 14，然后用觀察法配平得到： 3， 41， 9， 14， 3， 16。 n 法 (不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法 ) 本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。然后， ，用觀察法來調(diào)整其它項(xiàng)的計(jì)量數(shù)。 例如： KI＋ KIO3＋ H2S—— I2＋ K2SO4＋ H2O 設(shè) KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1， KI 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 n。 有時(shí)也可以把沒氧的復(fù)雜項(xiàng)定為 1，如配平 1Na2Sx＋ nNaClO＋ (2x－ 2)NaOH—— xNa2SO4＋ nNaCl＋ 2 )1(2 ?x H2O 據(jù)氧原子相等列方程： n＋ 2x－ 2＝ 4x＋ x－ 1 解之 n＝ 3x＋ 1 將 n 值代入得： 1， (3x＋ 1)， 2(x－ 1)， x， (3x＋ 1)， (x－ 1) 小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的配平重點(diǎn)注意以下幾點(diǎn)： 1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。 3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過程 “捆綁”作為一個(gè)過程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進(jìn)行“捆綁”。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、 H+、 OH。 第三章金屬及其化合物 一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。 物質(zhì) Na Al Fe 保存 煤油（或石蠟油）中 直接在試劑瓶中即可 直接在試 劑瓶中 化性 常溫下氧化成 Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 點(diǎn)燃生成 Na2O2 2Na + O2 == Na2O2 常溫下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使鋁耐腐蝕。 加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 與 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 與 堿 溶 液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 與 鹽 溶 液 與硫酸銅溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4+H2↑ 與氯化鐵溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓ +6NaCl+3H2↑ 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 與 氧 化 物 鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 金屬活潑性逐漸減弱 三、金屬化合物的性質(zhì)： 氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性質(zhì) 堿性氧化物 非堿性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 白色固體 赤紅色固體 與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 與酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色） 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色） 與堿溶液 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氫氧化物 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 與堿溶 液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量 )=NaHCO3 △ △ 制備 金屬鈉與水即可 鋁鹽溶液與過量濃氨水 亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下） 鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液 鹽 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 較大 較小 溶液堿性 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 與酸 反應(yīng)迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反應(yīng)更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱不分解。 ⑩ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 附： 焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。 碳酸鈉、碳酸氫鈉： Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。 NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。 NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。 氧化鋁、氫氧化鋁 （ 1） Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。 （ 2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰 瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。 氨氣的化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng)方程式 NH3+H2O NH3 H2O 、 H2O 、 NH4＋ 、 OH― 、極少量的 H＋ 銨鹽 物理性質(zhì)：銨鹽都是 _無色 _色晶體， ____能 _____溶于水 化學(xué)性質(zhì) 氯化銨分解反應(yīng)方程式 NH4Cl △ NH3 + HCl 碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式 NH4HCO3 △ NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑