高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新版-閱讀頁
2024-11-15 23:21本頁面
【正文】 溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；與H+不能大量共存的離子：OH和CH3COO、CO32等弱酸根離子和HCO3等弱酸的酸式酸根離子與OH不能大量共存的離子有：NH4+和HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強(qiáng)的離子（Fe3+、SI、SO32）與氧化性較強(qiáng)的離子（Fe3+、ClO、MnOCr2O72）四、氧化還原反應(yīng)①、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。（反應(yīng)條件越高，性質(zhì)越弱）當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。（生成價(jià)態(tài)越高，性質(zhì)越強(qiáng)）（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。+=+==+=點(diǎn)燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點(diǎn)燃4Al3O22Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點(diǎn)燃純氧中點(diǎn)燃生成：點(diǎn)燃3Fe+2O2====+===△加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑與鹽溶液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氧化物點(diǎn)燃鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶△△液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液鹽Na2CO3（俗名：純堿、蘇打）NaHCO3（俗名：小蘇打）溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與堿NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。========Fe(OH)3↓+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl22FeCl32FeBr2+Br22FeBr32FeCl3+Fe3FeCl22FeBr3+Fe3FeBr2檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH3+H2ONH3H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是無色色晶體，能溶于水化學(xué)性質(zhì)NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
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