【正文】 ，同族元素的非金屬原子，它們的 最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。 ③ 、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移 (電子的得失或共用電子對的偏移 口訣： 失 ． 電子，化合價 升 ． 高，被 氧 ． 化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得 ． 電子，化合價 降 ． 低，被 還 ． 原 （還原反應(yīng)），氧 化劑； ④ 氧化劑和還原劑 (反應(yīng)物 ) 氧化劑：得電子 (或電子對偏向 )的物質(zhì) 氧化性 還原劑：失電子 (或電子對偏離 )的物質(zhì) 還原性 氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是： 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有： OH、 S HS、 SO3 HSO3 鹵 族有： F、 ClO 碳族有： CH3COO、 CO3 HCO3 SiO32 與 OH不能大量共存的離子有： NH42+和 HS、 HSO HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、 Al3+、Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有 :Fe3+、 S I、 SO32。如 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。 堿 ———— 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如 HCl、 H2SO HNO HBr、 HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。 另加： 鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿 酸 ———— 在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。 、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。 ? SO3＋ Ba2+＋ 2OH－ =BaSO4↓＋ H2O ? CuO＋ 2H+=Cu2+＋ H2O H2SO4 作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃 H2SO4 寫成化學(xué)式。 ? HAc＋ OH－ =Ac－ ＋ H2O ? ，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。 ⑤ 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 ④ 弱電解質(zhì)包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。而易溶于水的 CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物 電離程度 完全 部分 溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子 導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別實例 大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點 ① 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。 強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。H 2O 在水溶液中的電離程度大。 {補(bǔ)充： ① 溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)； ② 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。離子化合物是水溶液還是熔融狀 態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如 NaCl 晶體。 H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì) ③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。例如 CO2能導(dǎo)電是因 CO2與 H2O 反應(yīng)生成了 H2CO3， H2CO3能夠電離而非 CO2本身電離。 ② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身， 而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。 （ 4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： “ 或 ” 字 （ 5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)； （ 6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 （ 2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。 ② 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［小結(jié)］ 注意： HCO OH、 SO42等原子團(tuán)不能拆開 HSO4― 在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。 電離時生成的金屬陽離子（或 NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。 電離方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。一般要在 2min 以后再作 Cl－ 的檢驗，否則， Cl－ 出來的太少，現(xiàn)象不明顯。 ④注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進(jìn)入蒸餾水。 ③ 實驗結(jié)論： Cl－ 能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到 了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。 （ 2） 2min 后，用兩支試管各取燒杯中的液體 5mL，向其中一支試管里滴加少量 AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 ② 肥皂的制取分離 ③ 明礬、 342 )(SOFe 溶液凈水 ④ FeCl3 溶液用于傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲 ⑥ 水泥硬化 ⑦ 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 ⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 ⑨ 硅膠的制備： N a C lS iOHH C lS iONa 22 3232 ??? CSiOH ?? ????30032 減壓 ?? OHSiO 22 含水 4%的 2SiO 叫硅膠 ⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞 膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。 膠體穩(wěn)定存在的原因：（ 1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮（ 2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 膠體凝聚的方法： （ 1） 加入電解質(zhì) ： 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和， 使 膠粒 間的排斥 力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞ 10－ 7m，從而沉降。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。 當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。 帶負(fù)電的膠粒膠體 ： 非金屬氧化物 、 金屬硫化物 As2S3膠體、 硅酸膠體 、 土壤膠體 特殊： AgI 膠粒隨著 AgNO3和 KI 相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。 B、 在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。 說明： A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷 ，但膠體都是電中性的。 ③ 電泳 —— 在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。 ② 布朗運動 —— 在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。 丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮 “ 通路 ” 。 膠體的制備 A. 物理方法 ① 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在 1nm～ 100nm 范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。 三 、膠體 膠體的定義： 分散質(zhì)粒子直徑大小在 109~107m 之間的分散系。分 散質(zhì)粒子直徑小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm－100nm 之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm 的分散系叫做濁液。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。H 2O、 Fe(OH)3 堿 一元堿： NaOH、 按電離出的 HO數(shù)分 二元堿： Ba(OH)2 多元堿： Fe(OH)3 正鹽： Na2CO3 鹽 酸式鹽： NaHCO3 堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等 合 乳濁液：油水混合物 物 膠體： Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二 、分散系相關(guān)概念 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 ③ 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 過濾時應(yīng)注意： ① 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。振蕩，使溶液混合均勻。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約 為所配溶液體積的 1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 . （ 2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。符號 CB 單位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=n B/CB 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（稀） V（?。? ⑥ 溶液的配置 （ l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。用 NA 表示。 （ 11） NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 （ 9） HCO3－ 取含 HCO3－ 鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 HCO3－ 鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 （ 7） S2－ 能與 Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS 沉淀。 （ 6） SO32－ 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 （ 4） I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 （ 2） Cl－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn 片等反應(yīng)，在