高一化學必修二復習知識點-文庫吧資料
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 陽離子的氧化性減弱。所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強?！ ⊥蛔逯?，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。 最低負化合價遞增(從4價到1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始?！ ⊥蛔逯?，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增?！ ≡刂芷诼伞 ∮绊懺影霃酱笮〉囊蛩兀骸 、匐娮訉訑?shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) ?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價) 負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價) 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱?！ 、軆蓚€不同原子組成的分子一定是極性分子?！ 、谡莆账姆N晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系?！ 、谡莆找韵路肿拥目臻g結(jié)構(gòu)：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。
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