高一化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)歸納-文庫(kù)吧資料
2024-12-07 02:24本頁(yè)面
【正文】 與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象?！ 、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。若KI過(guò)量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電?！ д姷哪z粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電?！ ≌f(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的?！ 、垭娪尽谕饧与妶?chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象?！ 、诓祭蔬\(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”?！ 、偎獯龠M(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl ?、趶?fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 ?、?根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分： 如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠。 膠體的分類： ?、?根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類： 如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液?！ 。悍稚①|(zhì)分散在其中的物質(zhì)。H2O、Fe(OH)3 堿 一元堿：NaOH、 按電離出的HO數(shù)分二元堿：Ba(OH)2 多元堿：Fe(OH)3 正鹽：Na2CO3 鹽酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混懸濁液：泥水混合物等 合乳濁液：油水混合物 物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 二、分散系相關(guān)概念 ?。阂环N物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。高一化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)歸納【篇一】高一化學(xué)必修二有機(jī)知識(shí)點(diǎn)歸納 一、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al 單質(zhì) 非金屬：S、O、N 酸性氧化物：SOSOP2O5等 氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等
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