高一化學知識點總結歸納-文庫吧資料
2025-04-15 04:12本頁面
【正文】 氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
焰色反應是物理性質，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質或其化合物焰色均為黃色。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。反應后溶液中滴入酚酞的現象是先變紅后褪色。
銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。
小塊鈉丟入水中的現象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅（加入酚酞）。
固體鈉怎么保存？浸在煤油中。
鋁箔加熱，發(fā)現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。
常見氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、HCO、SOH2S；SO3SI、Fe2+等
氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”
②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。還原劑具有還原性。
三、氧化還原反應
氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
離子方程式正誤判斷主要含
①符合事實
②滿足守恒（質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）
③拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）
④配比正確（量的多少比例不同）。
在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
強酸（HCl、H2SOHNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多數鹽（NaCl、BaSONa2CONaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。
膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，
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