【正文】 性的知識歸納能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C 、 、C=O 。H2O： AgNO3向NH32．混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3如：F Na+Mg2+Al3+同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如：LiNaKRbCs同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。十七、微粒半徑的比較：1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以Cl的非金屬性強于S。COClSO2與氫氧化鈉溶液； 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。小數(shù)點為一位 。小數(shù)點為兩位 。 10．石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 8．C6HC6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 7．NH3 6．固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 4．I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 3．液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。十一、特殊試劑的存放和取用10例 1．Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。2．“從左到右”原則?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 MnO4－,NO3－等在酸性條件下具有強氧化性。 酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH－=110amol/L(a7或a7)的溶液等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH－不能 大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。Fe2＋與NO3－共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)3Fe2＋＋NO3－＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強，故酸性KMnO4溶液氧化性較強。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。 五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽： 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2OAl(OH)弱酸的酸式鹽。濃HCl、濃HNO3在空氣中形成白霧。 2生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2% 。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。 2在室溫（20C。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等； 固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 1 離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸 1熔點最低的金屬是Hg (。 1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷守恒、物料守恒用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。? 氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體的體積。 1使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。5H2O——藍(lán)色Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 BaSO4 、BaCO3 、AgCl 、Ag2CO3 、CaCO3 、Mg (OH)2 、Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 KMnO4——紫色 MnO4－——紫色CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（ 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2ONO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，浮于水面、熔化、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(浮、熔、游、嘶、紅) 焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Na+（黃色）、K+（紫色）。 醋酸、冰醋酸、食醋： CH3COOH 石炭酸：苯酚甘油、丙三醇 ：C3H8O3 甲醛、蟻醛：HCHO葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它金屬氧化物。12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4蒼山縣高考補習(xí)學(xué)校 2012520高一化學(xué)部分知識點總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FeSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)25H2O 雙氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃：Na2SiO3 鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2混合物 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe3+——黃色Fe(OH)2——白色沉淀 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液