【正文】 一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 氨基酸—硝基烷 單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴—炔烴 CnH2n21能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 3．酯類的水解：無機酸或堿催化；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；　　　　　　　　　 ②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸：70～80℃水??；二十四、實驗中水的妙用1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。二十五、有機物的官能團：1．碳碳雙鍵： 2．碳碳叁鍵： 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羥基：—OH 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯類的基團：二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì) 烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應炔烴CnH2n2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴）CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有機反應類型：取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。消去反應：從一個分子脫去一個小分子(),因而生成不飽和化合物的反應。 還原反應：有機物加氫或去氧的反應。二十八、有機物燃燒通式烴： CxHy＋(x＋)O2 174。 xCO2＋H2O三十、化學計算（一）有關化學式的計算 1．通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。3．根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化不計)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。M n 247。 247。即“三同”定“一等”。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO已烷、辛烷、CHCl乙醇等。膠體粒子及晶體結構：P金剛石、石墨、二氧化硅等結構。mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”)3．檢查△H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：要注明反應溫度和壓強，105Pa條件下進行，可不予注明；要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；△H與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。三十五、濃硫酸“五性” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三十七、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子） 所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。三十九、五同的區(qū)別 同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構體（相同的分子式，不同的結構）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2甲基丙烷等）四十、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四十一、中學常見物質(zhì)電子式分類書寫Cl1．Cl的電子式為： OHOH2．OH： OH電子式：ClMg2+ClS 2–Na+Na+3．Na2S MgCl2Na+Na+OO 2– 2–Ca2+CCCaC Na2O2HHNHHS 2–HHNHHClHHNHH4． NH4Cl (NH4)2SCO2OOC寫結構式補孤電子對共用電子對代共價鍵OOOCOOOC5．Cl 結構式 電子式Cl Cl Cl6．MgCl2形成過程： + Mg + Mg2+ 四十二、原電池：1． 原電池形成三條件： “三看”。2． 原理三要點：（1）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔?． 原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 4．原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十三、元素的一些特殊性質(zhì)1． 周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑨最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。 ①測物質(zhì)溶解度。 ：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。②測定乙醇的沸點。①溫度對反應速率影響的反應。 四十五、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時