【正文】 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 氣體的檢驗(yàn) NH3的檢驗(yàn)用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) SO2 的檢驗(yàn)用品紅溶液褪色 SO2 的吸收用 KMnO4溶液 (強(qiáng)氧化性 )CO2的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁 Cl2 的檢驗(yàn)用濕潤的 KI淀粉試紙變藍(lán) NO 的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色 離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn)加 NaOH 溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) Fe3+的檢驗(yàn)①加 NaOH 溶液有紅褐色沉淀②加 KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色 Fe2+的檢驗(yàn)①加 NaOH 溶液有白色沉淀馬上變灰綠色 ,最終變紅褐色②加 KSCN溶液無現(xiàn)象 ,再加氯水后出現(xiàn)血紅色 SO42的檢驗(yàn)先加 HCl無現(xiàn)象后加 BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl、 (Br、 I)的檢驗(yàn)先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl(淡黃色 沉淀 AgBr、黃色沉淀 AgI） NO3的檢驗(yàn)加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（ NO2）物質(zhì)的保存 K、 Na 保存在煤油中（防水、防 O2） 見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（ HNO AgNO 氯水、 HClO等） 堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（ Na2SiO NaOH、 Na2CO3)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（ HSO HNO KMnO4)物質(zhì)的保存 F HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與 SiO2 反應(yīng)腐蝕玻璃 )保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、 Br2（防止揮發(fā)） 地殼中含量最多的元素氧 O、硅 Si、鋁 Al、鐵 Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近） 金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性 能與 HCl和 NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性： Al、 Al2O Al(OH)3 弱酸的酸式鹽： NaHCO NaHSO NaHS 弱酸的銨鹽：（ NH4） 2CO (NH4)2S 兩性金屬鋅 Zn、鋁 Al（與酸和堿都放 H2） 鈍化金屬鐵 Fe、鋁 Al（被冷的濃 H2SO 濃 HNO3）酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性 1 強(qiáng)酸性 反應(yīng)生成鹽 2 高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性 —— 制備易揮發(fā)性酸 濃硫酸的特性 吸水性 — 做干燥，不能干燥 NH H2S 脫水性 — 使有機(jī)物脫水炭化 強(qiáng)氧化性 —— 與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng) 硝酸 HNO3 強(qiáng)酸性 強(qiáng)氧化性 不穩(wěn)定性 （見光 、受熱） 次氯酸 HClO 弱酸性 強(qiáng)氧化性 不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 硅酸 H2SiO3 弱酸性 難溶性 不穩(wěn)定性 （熱 )漂白氧化型（永久）強(qiáng)氧化性： HClO、 Na2O O 濃 H2SO 濃 HNO3加合型（暫時(shí)） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色） 吸附型（物理）活性碳 明礬溶液生成的 Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子： Cl H2O、 HClO 離子： H＋、 Cl－、 ClO－ 氨水主要成分 分子： NH3 H2O NH3 晶體硅 Si 作半導(dǎo)體、太陽能電池 。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。下面給大家分享一些高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀 ! 高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 1 一、物質(zhì)的分類 常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。 濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。 膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。 非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物 (如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等 )。 在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。 常見不能大量共存的離子： ①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) (沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成 ) ②發(fā)生氧化還原反應(yīng) (MnO ClO、 H++NO Fe3+與 S HS、SO3 Fe2+、 I) ③絡(luò)合反應(yīng) (Fe3+、 Fe2+與 SCN) ④注意隱含條件的限制 (顏色、酸堿性等 )。 失去電子 (偏離電子 )→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑 。還原劑具有還原性。降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。C、 H CO、 SO H2S。 高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 2 概念 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。 (2)v正 =v 逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。 ②恒溫、恒壓條件 原平衡體系 容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 勒夏特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件 (如 C、 P 或 T等 )，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。 不能誤認(rèn)為 NA就是 1023。 23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為 n 10。如果用 n 表示物質(zhì)的量， NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)， N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是： N=n (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。 (4)如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。 (6)稱量 NaOH 等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。 高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 4 一、重點(diǎn)聚集 二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) (1)物質(zhì)的分類 分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。 ②根據(jù)反 應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。 (1)電解質(zhì)的相關(guān)概念 ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。 ②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。堿是指在水溶液中 電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為 OH的電解質(zhì) 。 (2)離子反應(yīng) ①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。 ③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。 離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。 (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移 (電子得失或共用電子對(duì)偏移 )的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。失去電子 (或電子對(duì)偏離 )，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。 、膠體的性質(zhì) (1)分散系 把一種 (或多種 )物質(zhì)分散在另一種 (或多種 )物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。 (2)膠體和膠體的特性 ①分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm 之間的分散系稱為膠體。 ②膠體的特性 膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”， 這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷 (或負(fù)電荷 )，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。從微觀的角度看 ,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有 : (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中 :油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同 種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。分子晶體是由分子構(gòu)成的 。 (3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷 :金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的 。 (1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一 ,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種 ,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。 氧化物的分類比較復(fù)雜 ,判斷氧化物所屬類別時(shí) ,應(yīng)注意以下幾個(gè)問題 : ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ,如 CrO3 是酸性氧化物 。 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物 ,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ,如 Na2O2為過氧化物 (又稱為鹽型氧化物 ),Pb3O4和 Fe3O4為混合型氧化物 (一種復(fù)雜氧化物 ),Al2O3和 ZnO為兩性氧化物 ,Mn2O7為酸性氧化