【正文】 ，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。 ⑵化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。 ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。 ④變：當條件變化時，化學反應進行程度發(fā)生變化，反應限度也發(fā)生變化。 ②外界條件改變， V 逆 V 正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的 轉(zhuǎn)化率。 ⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。密閉容器中，反應按下式進行： xA2?+yB22C(氣 )， 2s 后反應速率如下： υ A2=(L?s)=(L?s)υ c=1mol/(L?s) 則 x 和 y的值分別為 ()。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括 IA、 IVA、 VA、VIA、 VIIA 族、稀有氣體元素、 1～ 20 號元素及 Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag、Pt、 Au 等。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì) (丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動 )、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜 (酒精溶解碘 )等。 (注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化 ) (相對原子量 )、分子量 (相對分子量 )、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液 、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì) (O2與 O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12等。 ：氧化還原反應或非氧化還原反應 微粒：離子反應或分子反應 ：可逆反應或不可逆反應 效應：吸熱反應或放熱反應 ，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學 性質(zhì)基本相同。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。 、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關系。 (漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ) 蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā) 蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) (蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶 ) 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶 。③要易于揮發(fā)。②容量瓶上只有 刻線而無刻度。②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液 。 ②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 化合價 ①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。且正價與最低負價絕對值之和為 8。 ④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。 分子結(jié)構(gòu)表示方法 ①是否是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。一般硼以前的元素不能形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 鍵的極性與分子的極性 ①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 ③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。 ⑤常見的非極性分子： CO SO PCl CH CCl C2H C2HC6H6 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 碳原子較少的醛、醇、羧酸 (如甘油、乙醇、乙醛、乙酸 )易溶于水 。苯酚在常溫微溶與水，但高于 65℃任意比互溶。一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物 (甲苯 )、 ccl氯仿、液態(tài)烷烴等。 有機化學基礎知識 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、 飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。烯烴： c2h4。氯代烴： ch3cl、 ch2cl chcl ccl c2h5cl。醛： ch2o、 c2h4o。 屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水 (如：乙醇分子間脫水 )等。 能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物 (cac2)、鹵代烴 (ch3ch2br)、醇鈉 (ch3ch2ona)、酚鈉 (c6h5ona)、羧 酸鹽 (ch3coona)、酯 類(ch3cooch2ch3)、二糖 (c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖 )、多糖 (淀粉、纖維素 )((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì) (酶 )、油脂 (硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯 )等。計算公式：υ =△ C/△ t ①單位： mol/(L min) ② B 為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。 ⑵影響化學反應速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的 (主要因素 )。 ②催化劑：一般加快反應速率 (正催化劑 )。 ④壓強：增大壓強，增大速率 (適用于有氣體參加的反應 )。 化學反應的限度 ⑴化學平衡狀態(tài)：在一定條件 下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。 ⑵化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。 ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。 ④變：當條件變化時，化學反應進行程度發(fā)生變化，反應限度也發(fā)生變化。 ②外界條件改變， V 逆 V 正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉(zhuǎn)化率。 ⑵從控制反應進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化 學反應。密閉容器中，反應按下式進行： xA2?+yB22C(氣 )， 2s 后反應速率如下： υ A2=(L?s)=(L?s)υ c=1mol/(L?s) 則 x 和 y的值分別為 ()。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括 IA、 IVA、 VA、VIA、 VIIA 族、稀有氣體元素、 1～ 20 號元素及 Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag、Pt、 Au 等。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì) (丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動 )、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜 (酒精溶解碘 )等。 (注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化 ) (相對原子量 )、分子量 (相對分子量 )、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì) (O2與 O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12等。 ：氧化還原反應或非氧化還原反應 微粒：離子反應或分子反應 ：可逆反應或不可逆反應 效應：吸熱反應或放熱反應 ，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。 、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關系。 (漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯 ) 蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿 進行蒸發(fā) 蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) (蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶 ) 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶 。③要易于揮發(fā)。②容量瓶上只有刻線而無刻度。②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液 。 ②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 化合價 ①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。且正價與最低負價絕對值之和為 8。 ④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。 分子結(jié)構(gòu)表示方法 ①是否是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。一般硼以前的元素不能形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 鍵的極性與分子的極性 ①掌握 化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 ③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。 ⑤常見的非極性分子： CO SO PCl CH CCl C2H C2HC6H6 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā) 蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。②容量瓶上只有刻線而無刻度。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。 Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體 第二章 化學物質(zhì)及變化 3氧化還原反應 氧化還原反應的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 )氧化還原反應的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失） 升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產(chǎn)物 降得還氧化劑 、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應成還原產(chǎn)物 化合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應才屬氧化還原反應 分解反應