【正文】 2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O140℃170℃1C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O16FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1． 弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－、 AlO2－均與H+ 不能大量共存.3． （H+）會生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水. 如：HSO3－、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，：Ba2+、Ca2+與CO32－、 SO32－、 PO43－、SO42－等；Ag+與Cl－、Br－、I－ 等；Ca2+與F－，C2O42－ 等5． 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)，則不能大量共存如：Fe3+與I－、S2－；MnO4－（H+）與I－、Br－、Cl－、S2－、SO32－、Fe2+等；NO3－（H+）與上述陰離子；S2－、SO32－、H+ 九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫） （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （3）號實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I－發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH－＋HI＝H2O＋I(xiàn)－錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO－＋H+＋Cl－＝OH－＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比：. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”，審題一定要注意題中給出的附加條件。有色離子MnO4－,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1．“從下往上”原則。3．先“塞”后“定”原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥品前進(jìn)行)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。瓶蓋嚴(yán)密。 5．濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 9．Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題 。小數(shù)點(diǎn)為一位 。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；原電池原理，一般負(fù)極材料比正極材料活潑。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1．“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2．“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的FHClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PHH2O2五核18電子的SiHCH3F六核18電子的N2HCH3OH注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。2． 具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FClBrI電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。H2O；離子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：ClH2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用ClONa2O濃HNO3SO2活性炭不可逆可逆物理變化化學(xué)變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集1．無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀　　 NH3 （ 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成） 能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、 、 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物（二）無機(jī) 1．－2價(jià)硫（H2S及硫化物）； 2．＋4價(jià)硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3．＋2價(jià)鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）　變色6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．苯的同系物；3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4．含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；（二）無機(jī)1．－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2．＋4價(jià)硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）最簡式相同的有機(jī)物1．CH：C2H2和C6H6 2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和