【正文】 化學反應(yīng)速率與限度 化學反應(yīng)的速率 ⑴概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 (均取正值 )來表示。 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸 (ch2=chcooh)及其酯 (ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。酸： ch2o2。醇： ch4o。炔烴： c2h2。 無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴： ch c2h c3h8。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類 (苯酚 )。 能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵 (碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 )的有機物。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水 。液態(tài)烴 (如苯、汽油 )、鹵代烴 (溴苯 )、硝基化合物 (硝基苯 )、醚、酯 (乙酸乙酯 )都難溶于水 。 第二篇：高一化學知識點總結(jié) 2021 高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學科知識交叉多、綜合性強，以 及考查的知識和思維觸點廣的特點，下面給大家分享一些高一化學知識點總結(jié) 2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀 ! 高一化學知識點總結(jié) 1 常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1～ 4 個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 ④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 ②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。 ②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)： CO H2O、 NH CH C2H C2HC6H P4。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。能根據(jù)化合價正確書寫化學式 (分子式 )，并能根據(jù)化學式判斷化合價。 ③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是 C、 Cl、 S、 N、 O。 ②非金屬元素除 O、 F外均有正價。 ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20℃左右 高一化學知識點總結(jié) 5 半徑 ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小 (稀有氣體除外 )。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液 。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平 (或量筒 )、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴計算⑵稱量 (如是液體就用滴定管量取 )⑶溶解 (少量水，攪拌，注意冷卻 )⑷轉(zhuǎn)液 (容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流 )⑸洗滌 (洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中 )⑹振搖⑺定容⑻搖勻 容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 。 (濃 H2SO濃 HNO稀 HNO HClO)、還原性酸 (H2S、H2SO3)、兩性氧化物 (Al2O3)、兩性氫氧化物 [Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽 (NaHCO NaHSO4) ： (強 )HClO HCl(HBr、 HI)、 H2SO HNO3(中強 )： H2SO H3PO4(弱 )： CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物 才 能定義為酸性氧化物 化物，如 SiO2能同時與 HF/NaOH反應(yīng) ,但它是酸性氧化物 HCOO而不是 COOH ，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì) ，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 高一化學知識點總結(jié) 4 過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。 ，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、 O2 和 O金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體， H2 和 D2 不是同素異形體， H2O 和 D2O 也不是同素異形體。 ： ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。 ，冰水混和、 H2 與 D2 混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。 ，化學變化中原子不變，分子要改變。 和 3 答案 :D 高一化學知識點總結(jié) 3 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。 練習題： () 答案 :A () ①擴大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積 A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④ 答案 :D ，將 A2 和 B2 兩種氣體通入 1L。 反應(yīng)條件的控制 ⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率 。 ⑶外界條件對反應(yīng)限度的影響 ①外界條件改變， V 正 V 逆，化學反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 ③定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 化學反應(yīng)的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態(tài)時化學反應(yīng)所進行的程度，就叫做該化學反應(yīng)的限度。 ⑤其它因素：如光 (射線 )、固體的表面積 (顆粒大小 )、反應(yīng)物的狀態(tài) (溶劑 )、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。 ③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率 (溶液或氣體才有濃度可言 )。 外因：外界條件對化學反應(yīng)速率有一定影響 ①溫度：升高溫度，增大速率 。 ③重要規(guī)律：以 mA+nBpC+qD而言，用 A、 B 濃 度的減少或 C、 D濃度的增加所表示的化學反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系： VA： VB： VC： VD=m： n： c： d。 s)或 mol/(L 高一化學知識點總結(jié) 2 化學反應(yīng)速率與限度 化學反應(yīng)的速率 ⑴概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 (均取正值 )來表示。 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸 (ch2=chcooh)及其酯 (ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。酸： ch2o2。醇： ch4o。炔烴： c2h2。 無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴： ch c2h c3h8。 能使酸性高 錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類 (苯酚 )。 能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵 (碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 )的有機物。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水 。液態(tài)烴 (如苯、汽油 )、鹵代烴 (溴苯 )、硝基化合物 (硝基苯 )、醚、酯 (乙酸乙酯 )都難溶于水 。高一化學知識點總結(jié) 2021（推薦閱讀） 第一篇：高一化學知識點總結(jié) 2021 高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學科知識交叉多、綜合性強，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，下面給大家分享一些高一化學知識點總結(jié) 2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀 ! 高一化學知識點總結(jié) 1 常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1～ 4 個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 碳原子較少的醛、醇、羧酸 (如甘油、乙醇、乙醛、乙酸 )易溶于水 。苯酚在常溫微溶與水，但高于 65℃任意比互溶。一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物 (甲苯 )、 ccl氯仿、液態(tài)烷烴等。 有機化學基礎(chǔ)知識 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。烯烴： c2h4。氯代烴： ch3cl、 ch2cl chcl ccl c2h5cl。醛： ch2o、 c2h4o。 屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水 (如：乙醇分子間脫水 )等。 能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物 (cac2)、鹵代烴 (ch3ch2br)、醇鈉 (ch3ch2ona)、酚鈉 (c6h5ona)、羧 酸鹽 (ch3coona)、酯 類(ch3cooch2ch3)、二糖 (c12h22o11)(蔗糖、麥 芽糖、纖維二糖、乳糖 )、多糖 (淀粉、纖維素 )((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì) (酶 )、油脂 (硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯 )等。計算公式：υ =△ C/△ t ①單位： mol/(L min) ② B 為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計算速率。 ⑵影響化學反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的 (主要因素 )。 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率 (正催化劑 )。 ④壓強：增大壓強，增大速率 (適用于有氣體參加的反應(yīng) )。 化學反應(yīng)的限度 ⑴化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”