【正文】 NN=NA n n=N/NA NA=N/n12物質的量濃度 CB與溶質的質量分數(shù)ω 1000ρω M13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（稀） V（稀）以物質的量為中心 第二章 化學物質及變化 1物質的分類 1 元素分類：金屬和非金屬元素 2化合物分類：有機物（含 C）和無機物 氧化物酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水） SiO SO CO SO N2O (多數(shù)為非金屬氧化物） 堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水） Fe2O CuO、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應生成鹽和水） Al2O ZnO不成鹽氧化物 NO NO、 CO、 (鹽中的 N的化合價無 + + C 無 +2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質粒子小于 1nm，透明、穩(wěn)定、均一 膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質粒子 1nm100nm，較透明、穩(wěn)定、均一 濁液（分懸、乳濁液）分散質粒子大于 100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學反應的分類四大基本反應類型化合： 2SO2+O2 2SO3 分解： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O 置換： Cl2+2KI===2KCl+I2 復分解： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O是否有離子參加反應（電解質在水溶液中）離子反應： Cl2＋ H2O=HCl＋ HClO 非離子反應： 2Fe＋ 3Cl2=2FeCl3是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 熱量的放出或吸收放熱反應： 3Fe＋ 2O2=Fe3O4 吸熱反應： C+CO2=2CO第二章 化學物質及變化 2離子反應 電解質（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠導電的化合物 非電解質（包括 CO SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物 碳酸的電離方程式 H2CO3=H＋＋ HCO3－ （弱電解質用“ ”） NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝ Na＋＋ HCO3－ （強電解質用“ =”） 離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子 離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查 單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式 離子共存有顏色的離子 MnO4紫紅、 Fe3+棕黃、 Fe2+淺綠、 Cu2+藍色 與 H+不共存（弱酸根） OH、 CO3 SO3 SiO3 AlO SF等 與 OH不共存（弱堿金屬陽離子） H+、 Fe3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、Al3+、 Mg2+、 NH4+與 H+和 OH都不共存 HCO HSO HS、等 常見生成沉淀 Ba2+、 Ca2+與 SO4 CO3 Ag+與 Cl膠體膠體的性質（介穩(wěn)定）丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉 判斷膠體最簡單的方法丁達爾現(xiàn)象 膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜） Fe(OH)3 膠體制備的方法取燒杯盛 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和 FeCl3 溶液 1mL～ 2mL。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液 里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次 配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴計算⑵稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻 容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。 第三篇：高一化學知識點總結 第一章 從實驗學化學 1化學實驗基本方法 過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固 體。 ④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 ②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。 ②掌握以下分子的空間結構： CO H2O、 NH CH C2H C2HC6H P4。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。能根據化合價正確書寫化學式 (分子式 )，并能根據化學式判斷化合價。 ③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是 C、 Cl、 S、 N、 O。 ②非金屬元素除 O、 F外均有正價。 ③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。③容量 瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度 20℃左右 高一化學知識點總結 5 半徑 ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小 (稀有氣體除外 )。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液 。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗 分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的 過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次 配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平 (或量筒 )、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴計算⑵稱量 (如是液體就用滴定管量取 )⑶溶解 (少量水，攪拌，注意冷卻 )⑷轉液 (容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流 )⑸洗滌 (洗滌液一并轉移到容量瓶中 )⑹振搖⑺定容⑻搖勻 容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 。 (濃 H2SO濃 HNO稀 HNO HClO)、還原性酸 (H2S、H2SO3)、兩性氧化物 (Al2O3)、兩性氫氧化物 [Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽 (NaHCO NaHSO4) ： (強 )HClO HCl(HBr、 HI)、 H2SO HNO3(中強 )： H2SO H3PO4(弱 )： CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 ，只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物 化物，如 SiO2能 同時與 HF/NaOH反應 ,但它是酸性氧化物 HCOO而不是 COOH ，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質 ，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 高一化學知識點總結 4 過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。 ，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、 O2 和 O金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體， H2 和 D2 不是同素異形體， H2O 和 D2O 也不是同素異形體。 反應： ：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 ，冰水混和、 H2 與 D2 混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。 常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水 合物失水、濃硫酸脫水等。 ，化學變化中原子不變，分子要改變。 和 3 答案 :D 高一化學知識點總結 3 基本概念 、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。 練習題： () 答案 :A () ①擴大容器的體積②使用催化劑③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小體積 A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④ 答案 :D ，將 A2 和 B2 兩種氣體通入 1L。 反應條件的控制 ⑴從控制反應速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率 。 ⑶外界條件對反應限度的影響 ①外界條件改變， V 正 V 逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉化率 。 ③定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分 的含量保持一定。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態(tài)時化學反應所進行的程度，就叫做該化學反應的限度。 ⑤其它因素：如光 (射線 )、固體的表面積 (顆粒大小 )、反應物的狀態(tài) (溶劑 )、原電池等也會改變化學反應速率。 ③濃度：增加反應物的濃度，增大速率 (溶液或氣體才有濃度可言 )。 外因：外界條件對化學反應速率有一定影響 ①溫度：升高溫度，增大速率 。 ③重要規(guī)律：以 mA+nBpC+qD而言，用 A、 B 濃度的減少或 C、 D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系： VA： VB： VC： VD=m： n： c： d。 s)或 mol/(L 高一化學知識點總結 2