【正文】 斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 NaOH 中含極性共價(jià)鍵與離子鍵， NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵， H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵 一、化學(xué)能與熱能 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 同周期：左→右，核電荷數(shù) —— →逐漸增多，最外層電子數(shù) ——→逐漸增多 原子半徑 —— →逐漸減小，得電子能力 —— →逐漸增強(qiáng)，失電子能力 —— →逐漸減弱 氧化性 —— →逐漸增強(qiáng)，還原性 —— →逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 —— →逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 —— →逐漸增強(qiáng)，堿性 —— →逐漸減弱 三、化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物 。 ★①質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)： A=Z+N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。 ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行 —— 族 元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易 元素最高價(jià)氧化物的水化物 —— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 。 第三篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 20212021學(xué) (上 )市級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作校期中測(cè)試 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 和數(shù)目 20．氧化還原反應(yīng) 第四篇：高一下期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、元素周期表 ★熟記等式：原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 元素周期表的編排原則： ①按照原子序數(shù)遞增的順序，從左到右排列 。SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。 H2O 離子： NH4+ OHˉ 氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物 氯原子 Cl與氯離子 Cl的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子 Cl達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉） NH3（ 1： 700） HCl(1:500)只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象 :①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上 —— 密度小于水；②水蒸氣 —— 放熱；③熔化成一個(gè)小球 —— 溶點(diǎn)低；④在水面上游動(dòng) —— 生成氣體；咝咝發(fā)出響聲 —— 反應(yīng)劇烈；⑤變色 —— 生成堿 俗名蘇打 Na2CO 小蘇打 NaHCO3 水玻璃： Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分： Ca(ClO) CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黃色 )用作呼吸面具， Al(OH)3和 NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸 明礬用作凈水劑，次氯酸 HClO 殺菌、消毒、永久性漂白、 SO2暫時(shí)性漂白 自來(lái)水常用 Cl2 來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯 ,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯 (ClO2) Fe2O3— 紅色油漆和涂料； Al2O3— 耐火材料 ,NH3 可用于氮肥、制冷劑。觀察所得紅褐色液體 Fe(OH)3膠體。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量 瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20℃左右 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP0℃和 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4阿伏加德羅常數(shù) NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是 6． 02 1023個(gè) 5 摩爾質(zhì)量 M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm1mol 任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 阿伏加德羅定律 （由 PV=nRT推導(dǎo)出 )同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 N1 V1 n2 N2 V28物質(zhì)的量濃度 CB1L溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量 mm=M n n=m/M M=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 VV=n Vm n=V/Vm Vm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù) NN=NA n n=N/NA NA=N/n12物質(zhì)的量濃度 CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω 1000ρω M13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃） V（濃） =C（?。?V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 1物質(zhì)的分類 1 元素分類：金屬和非金屬元素 2化合物分類：有機(jī)物（含 C）和無(wú)機(jī)物 氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水） SiO SO CO SO N2O (多數(shù)為非金屬氧化物） 堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水） Fe2O CuO、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al2O ZnO不成鹽氧化物 NO NO、 CO、 (鹽中的 N的化合價(jià)無(wú) + + C 無(wú) +2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于 1nm，透明、穩(wěn)定、均一 膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子 1nm100nm，較透明、穩(wěn)定、均一 濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于 100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合： 2SO2+O2 2SO3 分解： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O 置換： Cl2+2KI===2KCl+I2 復(fù)分解： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)： Cl2＋ H2O=HCl＋ HClO 非離子反應(yīng)： 2Fe＋ 3Cl2=2FeCl3是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應(yīng)： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)： 3Fe＋ 2O2=Fe3O4 吸熱反應(yīng)： C+CO2=2CO第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 2離子反應(yīng) 電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì)（包括 CO SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔? 碳酸的電離方程式 H2CO3=H＋＋ HCO3－ （弱電解質(zhì)用“ ”） NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝ Na＋＋ HCO3－ （強(qiáng)電解質(zhì)用“ =”） 離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子 離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查 單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式 離子共存有顏色的離子 MnO4紫紅、 Fe3+棕黃、 Fe2+淺綠、 Cu2+藍(lán)色 與 H+不共存（弱酸根） OH、 CO3 SO3 SiO3 AlO SF等 與 OH不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子） H+、 Fe3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、Al3+、 Mg2+、 NH4+與 H+和 OH都不共存 HCO HSO HS、等 常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、 Ca2+與 SO4 CO3 Ag+與 Cl膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉 判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象 膠體提純滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜） Fe(OH)3 膠體制備的方法取燒杯盛 20mL 蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和 FeCl3 溶液 1mL～ 2mL。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗 分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的 過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克瑪嚢?，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻 容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。 第二篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一章