【正文】 從實驗學(xué)化學(xué) 1化學(xué)實驗基本方法 過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處 。 久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的 NO2。 具有氧化性的方程為： 2H2S+SO2=3S↓ +2H2O,與 Cl H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 SO2 氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。 三、硫和氮的氧化物 ，易溶于 CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。 氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣 通入 NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為 NaClO，通入 Ca(OH)2 中可生成漂白粉或漂粉精。 鐵和 Cl2 反應(yīng)方程式為 2Fe+3Cl22FeCl3， H2 點燃后放入 Cl2中，現(xiàn)象是 :安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。 二、富集在海水中的元素 —— 氯 氯氣 是黃 綠 色氣 體， 實驗 室 制取 的離 子方 程 式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑ +2H2O，這里 MnO2 是氧 化劑， Cl2 是氧化產(chǎn)物。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。后者解釋雕刻玻璃的原因。 SiO2 和強堿、氫氟酸都能反應(yīng)。 SiO2是由 Si和 O按 1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時 ,即停止加熱分離 NaCl和 KNO3混合物 三、離子檢驗 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 ClAgNO稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀 Cl+Ag+=AgCl↓ SO42稀 HCl、 BaCl2白色沉淀 SO42+Ba2+=BaSO4↓ 四 .除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡 ,加入的試劑不能是“適量” ,而應(yīng)是“過量” 。若離子之間能發(fā)生反應(yīng) ,則不能大量共存 . A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2+和 SO4 Ag+和 Cl、 Ca2+和 CO3 Mg2+和 OH等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H+和CO32,HCO3,SO32,OH和 NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì) (水 )的離子不能大量共存：如 H+和 OH、CH3COO,OH和 HCO3等 . D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存 (待學(xué) ) 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 MnO4等離子 ,酸性 (或堿性 )則應(yīng)考慮所給離子組外 ,還有大量的H+(或 OH).(4)離子方程式正誤判斷 (六看 ) (一 )看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 (二 )看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 (三 )看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 (四 )看離子配比是否正確 (五 )看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 (六 )看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確 (過量、適量 ) 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子 —— 化合價升高 —— 被氧化 (發(fā)生氧化反應(yīng) )—— 是還原劑 (有還原性 ) 得到電子 —— 化合價降低 —— 被還原 (發(fā)生還原反應(yīng) )—— 是氧化劑 (有氧化性 ) 高一化學(xué)知識點總結(jié) 2 一、化學(xué)實驗安全 (1)做有毒氣體的實驗時 ,應(yīng)在通風(fēng)廚中進行 ,并注意對尾氣進行適當(dāng)處理 (吸收或點燃等 ).進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純 ,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理 . (2)燙傷宜找醫(yī)生處理 . (3)濃酸撒在實驗臺上 ,先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和 ,后用水沖擦干凈 .濃酸沾在皮膚上 ,宜先用干抹布拭去 ,再用水沖凈 .濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3溶液淋洗 ,然后請醫(yī)生處理 . (4)濃堿撒在實驗臺上 ,先用稀醋酸中和 ,然后用水沖擦干凈 .濃堿沾在皮膚上 ,宜先用大量水沖洗 ,再涂上硼酸溶液 .濃堿濺在眼中 ,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗 . (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋 . (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火 ,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋 . 二 .混合物的分離和提純 分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例 過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸 ,溫度計水銀球的位置 ,如石油的蒸餾中冷凝 管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同 ,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶 。_blank39。//39。高一化學(xué)知識點總結(jié) 20XX（共五則范文） 第一篇：高一化學(xué)知識點總結(jié) 2020 有很多的同學(xué)是非常想知道，高一化學(xué)必修一知識點有哪些，下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)知識點總結(jié) 2020，希望對大家有所幫助。 高一化學(xué)知識點總結(jié) 1 一、物質(zhì)的分類 把一種 (或多種 )物質(zhì)分散在另一種 (或多種 )物質(zhì)中所得到的體系 ,叫分散系 . 被 分 散 的物 ?ahref=39。target=39。食譜鞣稚⒅ ?可以是氣體、液體、固體 ),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑 (可以是氣體、液體、固體 ).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實例 溶液小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體在 1— 100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體 濁液大于 100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化 ,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類 . (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng) (A+B=AB)B、分解反應(yīng) (AB=A+B) C、置換反應(yīng) (A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng) (AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng) .主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng) . B、分子反應(yīng) (非離子反應(yīng) ) (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 )的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 ) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì) .酸、堿、鹽都是電解質(zhì) .在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 ,叫非電解質(zhì) . 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電 .②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電 .③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等 .④非金屬氧化物 (SO SO CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì) . (2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子 .它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng) ,而且表示同一類型的離子反應(yīng) . 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水 .書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存 ,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng) 。對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔 ,使漏斗內(nèi)外空氣相通 .打開活塞 ,使下層液體慢慢流出 ,及時關(guān)閉活塞 ,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使 溶液蒸發(fā)時 ,要用玻璃棒不斷攪動溶液 。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去 . 五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 (n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 . (mol):把含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1摩爾 . ：把 . =物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n=N/NA (M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .(2)單位： g/mol或 g..mol1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 . =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 (n=m/M) 六、氣體摩爾體積 (Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .(2)單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm ,Vm= 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 . (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B