【正文】 （ 4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （ 6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離 NaCl和 KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl－ AgNO 稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42稀 HCl、 BaCl2白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓四 .除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 （ mol） :把含有 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 摩爾。 ＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n=N/NA （ M） (1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .（ 2）單位： g/mol或 g..mol1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 . =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 (n=m/M) 六、氣體摩爾體積 （ Vm）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .（ 2）單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/下 ,Vm= 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 . （ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以 是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 （ 1）根據(jù)反 應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（ A+B=AB） B、分解反應(yīng)（ AB=A+B） C、置換反應(yīng)（ A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（ AB+CD=AD+CB） （ 2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （ 3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)（ 1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。④非金屬氧化物（ SO SO CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。書寫方法： 寫： 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （ 3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2＋、 Fe3＋、 Cu2＋、 MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的 H＋（或 OH）。 二、金屬一般比較活潑，容易與 O2 反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成 H2，特別活潑的如 Na 等可以與 H2O 發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如 Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到 H2。 四、 五、 Na2CO3和 NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體 水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比 Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 與酸反應(yīng) CO32— ＋ H＋ HCO3— HCO3— ＋ H＋ CO2↑＋ H2OHCO3— ＋ H＋ CO2↑＋ H2O 相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3比 Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3＋ Ca（ OH） 2CaCO3↓＋ 2NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： CO32— 與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋ H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)： HCO3— ＋ OH－ H2O＋ CO32— 與 H2O 和 CO2 的反應(yīng) Na2CO3＋ CO2＋ H2O2NaHCO3CO32— ＋ H2O＋CO2HCO3— 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng) CaCl2＋ Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaClCa2＋＋ CO32— CaCO3↓不反應(yīng) 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量 ％，次于氧。位于第 3周期，第Ⅳ A族碳的下方。 二、二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。 三、硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（ Na2SiO K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（ 1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。 六、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) (液氯 )和固態(tài)。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。 Cl2 的用途： ①自來水殺菌消毒 Cl2＋ H2O==HCl＋ HClO2HClO===(光照 )2HCl＋O2↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 ④用于提純 Si、 Ge、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦 ⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 七、氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ CO32－、 SO32－） HCl＋ AgNO3==AgCl↓＋ HNO3NaCl＋ AgNO3==AgCl↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3==Ag2CO?3↓＋ 2NaNO3Ag2CO?3＋ 2HNO3==2AgNO3＋ CO2↑＋ H2OCl－＋ Ag＋ ==AgCl↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S＋ O2===(點(diǎn)燃 )SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。 可逆反應(yīng) —— 在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3NO2＋ H2O==2HNO3＋ NO這是工業(yè)制硝酸的方法。防治措施： ①從燃料燃燒入手。 ③從能源利用和開發(fā)入手。 (2SO2＋ O22SO3SO3＋ H2O=H2SO4)十 一、硫酸 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。是強(qiáng)氧化劑。 2H2SO4(濃 )＋ CuCuSO4＋ 2H2O＋ SO2↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和 十二、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。 十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快） 1： 700 體積比。生成的一水合氨NH3?H2O 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△ )NH3↑＋ H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。