【正文】 為氧化劑（被還原） 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是反應(yīng)物中的物質(zhì)。 化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng)過程中有元素化 合價變化的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價升高 還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價降低 非氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng)過程中無元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，如： H2 + CuO == Cu + H2O Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 167。 氧化還原反應(yīng) 我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素是否有化合價的變化，將反應(yīng)分所化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 注意：在書寫離子方程式時，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）書寫化學(xué)式表示。 三刪；刪除不參加反應(yīng)的離子。 2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O 二改；改寫化學(xué)方程式。 離子方程式 離子方程式：表述離子反應(yīng)的式子。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的 H+與 OH結(jié)合生成水、 Ba2+與 SO42結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。 H2O） 注：弱電解質(zhì)電離時使用可逆符號（ ） 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 167。所有鹽都為強電解質(zhì)。 有原子團的不能拆離 完全電離的物質(zhì)用“ ==”連接。電離可用電離方程式表示：（書寫電離方程式時注意事項） Na2SO4===2Na+ + SO42 左邊是化學(xué)式，右邊為離子式。如：強酸、強堿、鹽 弱電解質(zhì) 在溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全都是 H+的化合物。 H2O，雖然能導(dǎo)電，但并不是 CO SO NH3本身能導(dǎo)電。 膠體性質(zhì) 性質(zhì) 現(xiàn)象 應(yīng)用 布朗運動 膠粒在不停地作無規(guī)則運動 丁達爾現(xiàn)象 當(dāng)可見光通過膠體時，在入射光側(cè)面觀察到時亮的光區(qū) 區(qū)別膠體和溶液 電泳 膠粒在電場的作用下發(fā)生定向移動 電鍍 聚沉 破壞膠粒外層電荷，使分散質(zhì)聚集成較大微粒因重力作用 形成沉定析出 滲析 由于膠體的分散質(zhì)微粒粒度介于 1~100nm 之間，這樣的微粒能夠透過濾紙，而不能穿過半透膜 分離精制膠體 （分離膠體和溶液） 第二節(jié) 電解質(zhì) 一、 電解質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì) 非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì) 注意：電解質(zhì)是本身在溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，有些物質(zhì)雖然溶于水后也能導(dǎo)電，但是已于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 物質(zhì)的分類 分散系：由一種或幾種物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的體系叫做分散系。元素在物質(zhì)中一般以兩種形態(tài)存在：一種是游離態(tài)（單質(zhì)），另一種是化合態(tài)（化合物）。 元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素：是含有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱。 即每摩爾粒子所具有的質(zhì)量，用 M 表示 mM n??物 質(zhì) 質(zhì) 量摩 爾 質(zhì) 量 粒 子 物 質(zhì) 的 量 單位： ? ? ? ?m olkgm olkgm olgm olg //, 11 ?? ?? 或 摩爾質(zhì)量的數(shù)值，等于該粒子的相對質(zhì)量。 三、摩爾質(zhì)量 如何由物體質(zhì)量求出微觀粒子個數(shù)呢？ 物質(zhì)質(zhì)量 ? ?? ? 物質(zhì)的量 ??? ?? ? AN 粒子個數(shù) 單個粒子質(zhì)量很難稱量，但大量粒子總質(zhì)量可稱量。（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子），在使用時必須標(biāo)明微觀粒子的種類 ，如 1molH、 1molH+。它表示的是物質(zhì)中微粒的個數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值。 二、摩爾 —— 物質(zhì)的量的單位 摩爾是“物質(zhì)的量”的單位。必修一 第一章 一、物質(zhì)的量： “物質(zhì)的量”是國際單位制中的基本的物理量之一，用 n 表示 意義：把一定數(shù)目的微觀粒子與宏觀可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來，它表示的是物質(zhì)中所含粒子的多少 分子、原子、離子、質(zhì)子、電子。 3．注意：“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞，不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解，不得隨意增減。 1 摩爾：含有與 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 1mol。 ? 粒 子 數(shù) 目物 質(zhì) 的 量 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ANNn? 阿伏加德羅常數(shù)（ NA） 單位： mol－ 1（ / mol） 數(shù)值： 中所含 12C 原子的個數(shù)（ ??） 近似值： 1023mol－ 1 （ 1023/ mol） 適用范圍：只適用于微觀粒子，不能應(yīng)用于宏 觀物質(zhì)。 不能用摩爾數(shù)代替物質(zhì)的量。（分子質(zhì)量約 10－ 26～ 10－ 25kg，若有阿伏加德羅常數(shù)個粒子總質(zhì)量約為 10－ 3～ 10－ 2kg，即 1g～ 10g） 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 即： H2O 分子量為 18， H2O 的摩爾質(zhì)量為 18g/mol 相關(guān)計算 例題 1. 1 mol 水分子中含有約 個水分子（ 1023） O2中含有約 個 O2分子（ 1023） 2 mol H+中含有約 個 H+（ 1024） 2. 在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中 ， 已知 R 和 M 的摩爾質(zhì)量之比為 22： 9， 當(dāng) 克 X 與 Y 完全反應(yīng)后 ， 生成 克 R，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為 （ ） A、 16： 9 B、 23： 9 C、 32： 9 D、 46： 9 3. 下列說法中不正確的是 ： A、 摩爾是基本物理量之一 B、 1mol 氯分子的質(zhì)量是 71g C、 硫酸的質(zhì)量是 49g D、 碳原子的物質(zhì)的量是 4. 下列說法正確的是： A、 1023就是阿伏加德羅常數(shù) B、 1mol Cl2含有 2NA個氯原子 C、摩爾既可表示質(zhì)量，又可以表示數(shù)量 D、 32g O2所含 O2的摩爾數(shù)是 1mol 第二章 元素與物質(zhì)世界 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 167。元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。 167。 溶液、膠體、濁液都屬于分散系。如： CO SO NH3等溶于水后形成 H2CO H2SO NH3 物 質(zhì) 混合物 溶液：分散質(zhì)粒度小于 1 nm 膠體：分散質(zhì)粒度大于 1 nm 小于 100 nm 濁液：分散質(zhì)粒度大于 100 nm 純凈物 單質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體 化合物 有機化合物 無機 化合物 氧化物：由氧元素與其他元素形成的二元化合物。 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全都是 OH的化合物 鹽：電離時產(chǎn)生的陽離子都是金屬離子（銨根離子）， 陰離子都是酸根離子的化合物 分散系 分散質(zhì)：被分散成粒子的物質(zhì) 分散劑：粒子分散在其中的物質(zhì) 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 在水深液中能完全電離的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿 二、電解質(zhì)的電離 電離：溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。 滿足質(zhì)量守恒與電荷守恒。 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)一般有：強酸（ H2SO HCl、 HNO3等） 強堿（ NaOH、 KOH、 Ba(OH) Ca(OH)2等）。 弱電解質(zhì)一般有：弱酸（ H2CO CH3COOH (乙酸 )、 HClO、 H2S 等） 弱堿（ NH3 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì) 反應(yīng)實質(zhì)：是離子間的反應(yīng)。 Ba2+ + SO42 + 2OH + 2H+==BaSO4↓ +2H2O 離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 167?，F(xiàn)以 NaOH 與 H2SO4反應(yīng)為例子講解離子方程式的寫法， 通常分為四步： 一寫；寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 2Na+ + 2OH + 2H+ + SO42 == 2Na+ + SO42 + 2H2O 注：如果有難溶物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）和非電解質(zhì)，則用化學(xué)式表示，其余的則用離子符號表示。 2Na+ + 2OH + 2H+ + SO42 == 2Na+ + SO42 + 2H2O