【正文】 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 ,叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度 .(2)單位： mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB=nB/V (1)基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法 ,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積 ,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . (2)主要操作 . 1 計算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7搖勻 8貯存溶液 . 注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 .B 使用前必須檢查是否漏水 .C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 .D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 .E定容時 ,當液面離刻度線 1― 2cm時改用滴管 ,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . 高一化學知識點總結(jié) 3 非金屬及其化合物 一、無機非金屬材料的主角 —— 硅 構(gòu)成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。 凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 (如金剛石、晶體硅、 SiC、 SiO2 等 )都具有熔點高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。前 者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中 。 硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3。 正長石 KAlSi3O8寫成氧化物的形式為 K2O?Al2O3?6SiO2晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。 實驗室制得的氯氣一定含有 HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。 Cl2 溶于水發(fā)生反應為 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含 Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。 檢驗溶液中的 Cl，需用到的試劑是， AgNO3 溶液和稀 HNO3。 是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為 SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。 CO2混合氣必先通過品紅溶液 (褪色 )，再通過酸性 KMnO4溶液 (紫紅色變淺 )，最后再通過澄清石灰水 (變渾濁 )，可同時證明二者都存在。 ，遇水放出大量熱，生成硫酸。工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有 Fe3+。紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā) 蒸餾①液體體積②加熱方式③ 溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶） 萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。②容量瓶上只有刻線而無刻度。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。 Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體 第二章 化學物質(zhì)及變化 3氧化還原反應 氧化還原反應的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 )氧化還原反應的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失） 升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產(chǎn)物 降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應成還原產(chǎn)物 化合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應才屬氧化還原反應 分解反應 置換反應一定是氧化還原反應 復分解反應一定不是氧化還原反應 氣體的檢驗 NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 SO2 的檢驗用品紅溶液褪色 SO2 的吸收用 KMnO4溶液 (強氧化性 )CO2的檢驗用澄清石灰水變濁 Cl2 的檢驗用濕潤的 KI淀粉試紙變藍 NO 的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色 離子的檢驗 NH4+的檢驗加 NaOH 溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 Fe3+的檢驗①加 NaOH 溶液有紅褐色沉淀②加 KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色 Fe2+的檢驗①加 NaOH 溶液有白色沉淀馬上變灰綠色 ,最終變紅褐色②加 KSCN溶液無現(xiàn)象 ,再加氯水后出現(xiàn)血紅色 SO42的檢驗先加 HCl無現(xiàn)象后加 BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl、 (Br、 I)的檢驗先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl(淡黃色沉淀 AgBr、黃色沉淀 AgI） NO3的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（ NO2）物質(zhì)的保存 K、 Na 保存在煤油中（防水、防 O2） 見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（ HNO AgNO 氯水、 HClO等） 堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（ Na2SiO NaOH、 Na2CO3)酸性、強氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（ HSO HNO KMnO4)物質(zhì)的保存 F HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與 SiO2 反應腐蝕玻璃 )保存在水中白磷（防在空氣中自 燃）、 Br2（防止揮發(fā)） 地殼中含量最多的元素氧 O、硅 Si、鋁 Al、鐵 Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近） 金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性 能與 HCl和 NaOH都能反應的物質(zhì)兩性： Al、 Al2O Al(OH)3 弱酸的酸式鹽： NaHCO NaHSO NaHS 弱酸的銨鹽：（ NH4） 2CO (NH4)2S 兩性金屬鋅 Zn、鋁 Al（與酸和堿都放 H2） 鈍化金屬 鐵 Fe、鋁 Al（被冷的濃 H2SO 濃 HNO3）酸化學性質(zhì)稀、濃硫酸的通性 1 強酸性 反應生成鹽 2 高沸點酸，難揮發(fā)性 —— 制備易揮發(fā)性酸 濃硫酸的特性 吸水性 — 做干燥，不能干燥 NH H2S 脫水性 — 使有機物脫水炭化 強氧化性 —— 與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應 硝酸 HNO3 強酸性 強氧化性 不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 次氯酸 HClO 弱酸性 強氧化性 不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 硅酸 H2SiO3 弱酸性 難溶性 不穩(wěn)定性 （熱 )漂白氧化型（永久）強氧化性： HClO、 Na2O O 濃 H2SO 濃 HNO3加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色） 吸附型（物理）活性碳 明礬溶液生成的 Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子： Cl H2O、 HClO 離子： H＋、 Cl－、 ClO－ 氨水主要成分 分子： NH3 H2O NH3 晶體硅 Si 作半導體、太陽能電池 。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。 ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行 —— 周期 。（置換反應） ②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù) 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（置換反應） 核素 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 (同一元素的各種同位 素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同 ) 二、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性的變化 影響原子半徑大小的因素 ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大 (最主要因素 ) ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向 (次要因素 ) ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系 最高正價等于最外層電子數(shù) (氟氧元素無正價 ) 負化合價數(shù) =8— 最外層電子數(shù) (金屬元素無 負化合價 ) 同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性 (金屬性 )逐漸增強，其離子的氧化性減弱。只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 E 反應物總能量第五篇：高一化學必修一知識點總結(jié) 必修 1 全冊基本內(nèi)容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 （ 1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。